Las reacciones se clasifican desde dos puntos de vista:

1. Con respecto a agentes externos
2. Con respecto a la separación y acomodo de átomos

1.  Agentes externos:

1. Dirección de la reacción    2. Calor de la reacción                      3. Catalizador

a)    Reversible                                                   a) Endotérmica                  a) Inmediata

b)    Irreversible                                       b) Exotérmica                    b) Provocada

                                                                          c) Intérmica

Reacciones reversibles. Son las reacciones en las que los productos se combinan entre si para formar de nueva cuenta las sustancias iníciales.

2 Fe  +  3 H₂O          Fe₂O₃     +     3 H₂O

Reacciones irreversibles. Reacción que se realiza en una sola dirección, es decir, los productos no reaccionan entre si para formar las sustancias iníciales.

MgO     +     H₂O          Mg(OH)₂

Reacciones endotérmicas. Es en la que se requiere de calor para realizarse

H₂     +     I₂     Δ     2HI

Reacciones exotérmicas. Cuando se lleva a cabo la reacción genera calor

C     +     O₂          CO₂     +   Δ

Reacciones intérmicas. Son aquellas que no necesitan calor para efectuarse, ni tampoco lo liberan o generan

NaOH     +     HCl            NaCl        +     H₂O

Reacciones inmediatas. Son reacciones que se realizan sin la necesidad de un catalizador

H₂O     +     SO₃          H₂SO₄

Reacciones provocadas. Son aquellas que para poderse realizar requieren de algún catalizador

CaCO₃       Δ     CaO     +     CO₂

Investiga reacciones químicas que suceden en tu alrededor, en tu cuerpo o en la naturaleza. Primero deberás observar el  video ubicado en la siguiente página web. http:tu.tv/videos/reacciones-químicas. Comenta lo observado.

La reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y formulas de las sustancias participantes:

S      +      O₂                        SO₂

A esto se le conoce como Ecuación Química la cual se define como la representación abreviada y simbólica de una reacción química. Convencionalmente se escriben a la izquierda los símbolos o formulas de las sustancias iníciales, las cuales se llaman Reactivos o Reactantes. A la derecha de la ecuación se escriben los símbolos o formulas de las sustancias que se forman, a las que se llaman productos de la reacción.

NaCl    +    AgNO₃                     AgCl    +    NaNO₃

                               Reactivos                                               Productos

Para que una ecuación química  represente con mayor fidelidad  a una reacción, es necesario que los símbolos o formulas involucren algunas propiedades físicas o químicas:

Signos auxiliares

(g)   Gas                              Sentido de la reacción                               E    Energía

(l)    Liquido                           Reversible                                                 λ     Luz

(s)   Solido                            Precipitación                                             P    Presión

Δ    Calor                              Gas desprendido                                      T    Temperatura

.- ESCRIBE EN EL PARÉNTESIS DE LA  IZQUIERDA EL COMPLEMENTO CORRECTO PARA CADA ENUNCIADO.                                                          (20 reactivos)

6.1.1 1.- (   c  ) Organismo que establece las reglas para nombrar a los compuestos orgánicos e  inorgánicos.

a.- Sistema Ginebra   b.- Sistema Stock      c.- IUPAQ       d.- Sistema tradicional

6.1.1 2.- ( b    ) Expresa la clase de elementos químicos que la forman y la relación numérica en la que participan.

a.- Símbolo químico   b.- Fórmula química  c.- Reacción química d.- Ecuación química

6.1.1.3.- (  c   ) Indica el número de moléculas en una  fórmula química.

a.- Múltiplo                  b.- Subíndice              c.- Coeficiente                       d.- Submúltiplo

6.1.1 4.- (   b  ) Indica el número  de átomos en una fórmula química.

a.- Coeficiente            b.- Subíndice              c.- Múltiplo                  d.- Submúltiplo

6.1.1 5.- (  a   ) Capacidad que tienen los elementos para ganar o perder electrones.

a.- Valencia                b.- Número de oxidación       c.- Catión        d.- Anión

6.1.2 6.- ( b    ) Formados por  un  metal y el oxígeno.

a.- Hidrácido               b.- Oxido                    c.- Hidróxido               d.- Hidruro

6.1.3 7.- ( d    ) También se les llama bases o álcalis:

a.- Sal binaria             b.- Hidrácidos             c.- Anhídridos             d.- Hidróxidos

6.1.4 8.- Se forman al combinar un metal con el hidrógeno:

a.- Oxiácido                b.- Sal binaria             c.- Hidruro                  d.- Hidrácido

6.1.5 9.- (  c   ) Se forman al combinar químicamente el hidrógeno y un halógeno.

a.- Hidrácidos             b.- Anhídridos             c.- Sales binarias        d.- Óxidos metálicos

6.1.6 10.- (  a   ) Son el  resultado de la combinación de un no metal y oxígeno.

a.- Anhídrido               b.- Sal binaria             c.- Hidrácido               d.- Oxiácido

6.1.7  11.- (  a   ) En su estructura contienen un hidrógeno, no metal y oxígeno,

a.- Oxiácido                b.- Sal binaria             c.- Hidruro                  d.- Hidrácido

6.1.8 12.- (  a   ) Resultan de la combinación entre un metal y un no metal.

a.- Sal binaria             b.- Sal neutra              c.- Sal ácida               d.- Sal básica

6.1.9 13.- (  b   ) Su estructura está formado por un metal,no metal y oxígeno.

a.- Sal binaria             b.- Sal neutra              c.- Sal ácida               d.- Sal básica

6.1.3 14.- ( b    ) Se caracterizan por tener un radical (OH) ^-1 en su molécula:

a.- óxidos                    b.- hidróxidos              c.- anhídridos              d.- sal binaria

6.1.7 15.-  ( b   ) Se caracterizan por iniciar con H en la molécula:

a.- anhídridos              b.- ácidos                    c.- óxidos                    d.- hidróxidos

6.1.1  16.- (  c   ) Del siguiente compuesto ¿cual es el número de oxidación del azufre   SO₂?

a.-   +2                                    b.-   -2                         c.-  +4                         d.-    -4

6.1.1  17.- (  a   )¿Cual será el numero de oxidación del cloro, en el cloruro de fierro III?

a.-   +1                                    b.-   +3                        c.-  +5                         d.-    +7

6.1.7  18.- (  b   ) Tipo de ácidos que contienen oxígeno:

a.- hidrácidos              b.- oxiácidos               c.- sales ácidas          d.- sales básicas

6.1.5   19.- (   b   ) Tipo de ácido que no contiene oxígeno:

a.- oxiácido                 b.- hidrácido               c.- sales ácidas          d.- sales básicas

6.1.1 20.- (   d  ) ¿Cuál es el número de oxidación de Fosforo en el H₃PO₄?

a.-   +2                                    b.-   +3                        c.-  +4                         d.-    +5

.- ESCRIBE EN EL PARÉNTESIS DE LA  IZQUIERDA EL COMPLEMENTO CORRECTO PARA CADA ENUNCIADO.                                                          (20 reactivos)

6.1.1 1.- (   c  ) Organismo que establece las reglas para nombrar a los compuestos orgánicos e  inorgánicos.

a.- Sistema Ginebra   b.- Sistema Stock      c.- IUPAQ       d.- Sistema tradicional

6.1.1 2.- ( b    ) Expresa la clase de elementos químicos que la forman y la relación numérica en la que participan.

a.- Símbolo químico   b.- Fórmula química  c.- Reacción química d.- Ecuación química

6.1.1.3.- (  c   ) Indica el número de moléculas en una  fórmula química.

a.- Múltiplo                  b.- Subíndice              c.- Coeficiente                       d.- Submúltiplo

6.1.1 4.- (   b  ) Indica el número  de átomos en una fórmula química.

a.- Coeficiente            b.- Subíndice              c.- Múltiplo                  d.- Submúltiplo

6.1.1 5.- (  a   ) Capacidad que tienen los elementos para ganar o perder electrones.

a.- Valencia                b.- Número de oxidación       c.- Catión        d.- Anión

6.1.2 6.- ( b    ) Formados por  un  metal y el oxígeno.

a.- Hidrácido               b.- Oxido                    c.- Hidróxido               d.- Hidruro

6.1.3 7.- ( d    ) También se les llama bases o álcalis:

a.- Sal binaria             b.- Hidrácidos             c.- Anhídridos             d.- Hidróxidos

6.1.4 8.- Se forman al combinar un metal con el hidrógeno:

a.- Oxiácido                b.- Sal binaria             c.- Hidruro                  d.- Hidrácido

6.1.5 9.- (  c   ) Se forman al combinar químicamente el hidrógeno y un halógeno.

a.- Hidrácidos             b.- Anhídridos             c.- Sales binarias        d.- Óxidos metálicos

6.1.6 10.- (  a   ) Son el  resultado de la combinación de un no metal y oxígeno.

a.- Anhídrido               b.- Sal binaria             c.- Hidrácido               d.- Oxiácido

6.1.7  11.- (  a   ) En su estructura contienen un hidrógeno, no metal y oxígeno,

a.- Oxiácido                b.- Sal binaria             c.- Hidruro                  d.- Hidrácido

6.1.8 12.- (  a   ) Resultan de la combinación entre un metal y un no metal.

a.- Sal binaria             b.- Sal neutra              c.- Sal ácida               d.- Sal básica

6.1.9 13.- (  b   ) Su estructura está formado por un metal,no metal y oxígeno.

a.- Sal binaria             b.- Sal neutra              c.- Sal ácida               d.- Sal básica

6.1.3 14.- ( b    ) Se caracterizan por tener un radical (OH) ^-1 en su molécula:

a.- óxidos                    b.- hidróxidos              c.- anhídridos              d.- sal binaria

6.1.7 15.-  ( b   ) Se caracterizan por iniciar con H en la molécula:

a.- anhídridos              b.- ácidos                    c.- óxidos                    d.- hidróxidos

6.1.1  16.- (  c   ) Del siguiente compuesto ¿cual es el número de oxidación del azufre   SO₂?

a.-   +2                                    b.-   -2                         c.-  +4                         d.-    -4

6.1.1  17.- (  a   )¿Cual será el numero de oxidación del cloro, en el cloruro de fierro III?

a.-   +1                                    b.-   +3                        c.-  +5                         d.-    +7

6.1.7  18.- (  b   ) Tipo de ácidos que contienen oxígeno:

a.- hidrácidos              b.- oxiácidos               c.- sales ácidas          d.- sales básicas

6.1.5   19.- (   b   ) Tipo de ácido que no contiene oxígeno:

a.- oxiácido                 b.- hidrácido               c.- sales ácidas          d.- sales básicas

6.1.1 20.- (   d  ) ¿Cuál es el número de oxidación de Fosforo en el H₃PO₄?

a.-   +2                                    b.-   +3                        c.-  +4                         d.-    +5

Recordatorio de tareas

ESTIMADO ALUMNO(A): TE DOY AVISO DE QUE EL BLOQUE 8 SE EVALUARA CON UN TRABAJO SOBRE EL DESARROLLO SUSTENTABLE, POR LO CUAL DEBES ACATAR LO SIGUIENTE, EL TRABAJO DEBE TENER UN INDICE, UNA INTRODUCCION, DESARROLLO, CONCLUSION, Y ANEXOS;  DEBE SER PRESENTADO POR EQUIPO, Y ELABORADO EN COMPUTADORA DE PREFERENCIA, TODAVIA TIENES BASTANTE TIEMPO PARA HACERLO, A MAS TARDAR DEBES CONTAR CON EL EL PROXIMO 20 DE NOVIEMBRE.

I.   INDIQUE EN EL PARÉNTESIS CORRESPONDIENTE EL NÚMERO QUE SEÑALE CORRECTAMENTE EL NOMBRE GRUPAL O FUNCIÓN QUÍMICA DE CADA COMPUESTO:                           (10 reactivos)

1.- óxido metálico        2.- hidróxido     3.- hidruro   4.- hidrácido    5.- anhídrido u óxido no metálico

6.- oxiácido      7.- sal haloidea              8.- oxisal neutra  9.- oxisal ácida10.-  oxisal básica

                 

 (  4 ) HCl          (  6 ) H₂SO₄                   (  5 ) SO₃                                 ( 7  ) KCl           (  3 ) CaH₂

( 1  ) Al₂O₃                 (  8 ) AgNO₃                   (  9 ) LiHCO₃             (  2 ) Ca(OH)₂         (  10 ) K₂OHPO₄                       

III.- ESCRIBE CORRECTAMENTE LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUIMICOS.                                                                          (7 reactivos)

1.- Oxido de calcio: _________CaO_______________

2.- Hidróxido de Fierro III: ________Fe(OH)₃___________

3.- Anhídrido de carbono IV: __________CO₂________

6.- Acido sulfúrico:  ____H₂SO₄____________      

7.- Cloruro de sodio: _____NaCl____________

8.- Oxido de Oro I: ______Au₂O____________

9.- Äcido bromhídrico: _____HBr________________        

IV.- RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS, ESCRIBIENDO EL NÚMERO CORRECTO EN LA COLUMNA DERECHA.                              (12  reactivos)

1.- Hidruro de magnesio                                           (   5  ) I₂O₇

2.- Anhídrido de azufre IV                                         (  2 ) SO₂

3.- Sulfuro de calcio                                                  (  3 ) CaS

4.- Acido bromhídrico                                                (   9  ) HgO

5.- Anhídrido de yodo VII                                          (   6  ) Ag₂O

6.- Oxido de plata                                                      (   10  ) F₂O₃

7.- Anhídrido de cloro I                                              (   4  ) HBr

8.- Acido carbónico                                                   (   7  ) Cl₂O

9.- Oxido de mercurio II                                            (   8  ) H₂CO₃

10.- Anhídrido de fluor III                                         (  1   ) MgH₂

11.- Acido nitrico                                                       (   11  ) HNO₃

12.- Oxido de plomo II                                                          (  12 ) PbO

I.   INDIQUE EN EL PARÉNTESIS CORRESPONDIENTE EL NÚMERO QUE SEÑALE CORRECTAMENTE EL NOMBRE GRUPAL O FUNCIÓN QUÍMICA DE CADA COMPUESTO:                           (10 reactivos)

1.- óxido metálico        2.- hidróxido     3.- hidruro   4.- hidrácido    5.- anhídrido u óxido no metálico

6.- oxiácido      7.- sal haloidea              8.- oxisal neutra  9.- oxisal ácida10.-  oxisal básica

                 

 (  4 ) HCl          (  6 ) H₂SO₄                   (  5 ) SO₃                                 ( 7  ) KCl           (  3 ) CaH₂

( 1  ) Al₂O₃                 (  8 ) AgNO₃                   (  9 ) LiHCO₃             (  2 ) Ca(OH)₂         (  10 ) K₂OHPO₄                       

III.- ESCRIBE CORRECTAMENTE LA FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS QUIMICOS.                                                                          (7 reactivos)

1.- Oxido de calcio: _________CaO_______________

2.- Hidróxido de Fierro III: ________Fe(OH)₃___________

3.- Anhídrido de carbono IV: __________CO₂________

6.- Acido sulfúrico:  ____H₂SO₄____________      

7.- Cloruro de sodio: _____NaCl____________

8.- Oxido de Oro I: ______Au₂O____________

9.- Äcido bromhídrico: _____HBr________________        

IV.- RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS, ESCRIBIENDO EL NÚMERO CORRECTO EN LA COLUMNA DERECHA.                              (12  reactivos)

1.- Hidruro de magnesio                                           (   5  ) I₂O₇

2.- Anhídrido de azufre IV                                         (  2 ) SO₂

3.- Sulfuro de calcio                                                  (  3 ) CaS

4.- Acido bromhídrico                                                (   9  ) HgO

5.- Anhídrido de yodo VII                                          (   6  ) Ag₂O

6.- Oxido de plata                                                      (   10  ) F₂O₃

7.- Anhídrido de cloro I                                              (   4  ) HBr

8.- Acido carbónico                                                   (   7  ) Cl₂O

9.- Oxido de mercurio II                                            (   8  ) H₂CO₃

10.- Anhídrido de fluor III                                         (  1   ) MgH₂

11.- Acido nitrico                                                       (   11  ) HNO₃

12.- Oxido de plomo II                                                          (  12 ) PbO