lista de cotejo para la historieta
presentacion
contenido acorde a el tema de contaminacion
con dibujos o caricaturas
hecho en computadora
con una enseñanza de prevension a la contaminacion
aplicable
lista de cotejo de los trabajos
libro completo con todas las actividades
solucion a actividades en clase
cuaderno completo con todas las actividades de clase
presentacion adecuada
carpeta con trabajos y dibujos de contaminacion
es limpio en su salon y tiene su espacio resplandesiente
es conveniente que los trabajos los hagan con tiempo fecha de presentacion 25 febrero
miércoles, 12 de febrero de 2014
martes, 4 de febrero de 2014
reactivo limitante
El reactivo limitante
es aquel que, en una reacción química (donde existen reactivos y productos), se
consume por completo. La reacción depende del reactivo limitante , pues, según
la ley de las proporciones
definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya
acabado. Es el que nos proporciona la menor cantidad de producto.
Cuando se ha balanceado una
ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento
en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas
y de moles de reactivos y productos.
Cuando una ecuación está
ajustada, la estequiometria
se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número
conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y
producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente
que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos.
Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o
más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del
reactivo menos abundante.
El reactivo en exceso,
es él o los que no se consumen completamente en una reacción química.
A continuación se resolverán 2
problemas sobre reactivo limitante.
PASOS A SEGUIR PARA DETERMINAR EL REACTIVO LIMITANTE:
1.- Se determinan los moles de cada uno de los
reactivos.
2.- Se determinan
los moles del producto que se obtienen a
partir de cada reactivo.
3.- El reactivo limitante es el que nos da la menor
cantidad de producto.
Ejemplo:
1.- Una muestra
de 50 g
de carbonato de calcio, reacciona con 35 g de ácido fosfórico para formar fosfato de
calcio.
Determine:
a) Balancee
la ecuación
b) Los moles de carbonato de calcio y de ácido
fosfórico.
c) La
cantidad de producto que se obtiene a partir de cada reactivo.
d) El
reactivo limitante.
e) Moles de
reactivo en exceso a partir del reactivo limitante.
f) Gramos de
Ca3(PO4)2 que se producen a partir del R.L.
a)
Se balancea
la ecuación.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3CaCO3
|
+
|
2 H3PO4
|
|
Ca3(PO4)2
|
+
|
3 CO2
|
+
|
3 H2O
|
Con
frecuencia es conveniente saber la composición del compuesto en términos de los
pesos de sus elementos. Esta información se obtiene de las fórmulas del compuesto comparando el peso de cada
elemento presente en un mol del mismo con el peso total de 1 mol del compuesto.
Ejemplo:
determinar la composición porcentual del fosfato de amonio (NH4)3PO4
CALCULAR EL PESO MOLECULAR.
N = 14.0 gr.
X 3
= 42.0 gr.
H
= 1 gr. X
12 = 12.0
gr.
P
= 31.0 gr
X 1 =
31.0 gr
O = 16.0
gr. X 4 = 64.0
gr.
1 mol de (NH4)3PO4 = 149.0 gr/mol.
DETERMINAR LOS PORCENTAJES DE CADA ELEMENTO
PRESENTE:
N=
149 gr. = 100 %
42 gr.
= X .
X = 28.2% de N
H =
149 gr. = 100 %
12
gr. = X
. X = 8.1 % de H
P
= 149
gr. = 100 %
31
gr. = X
. X = 20.8 % de P
O =
149 gr. = 100 %
64 gr.
= X .
X = 42.9 % de O
La
suma de los porcentajes obtenidos es =
100 %
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