domingo, 26 de octubre de 2014


FUNCIÓN  OXISALES

 

Son el resultado de la sustitución de los hidrógenos de un OXIÁCIDO por un metal o radical positivo. Son compuestos ternarios que contienen un metal, nometal y oxigeno. Para escribir la fórmula se escribe primeramente la parte positiva en este caso el  metal, luego el radical negativo (tabla de radicales). Si  el subíndice del radical es mayor a uno el radical se escribe entre paréntesis y el subíndice queda por fuera del paréntesis. La terminación de los radicales se nombra dependiendo del valor de la valencia con que el no metal actúe. Según lo siguiente:

a) Cuando el no metal tiene dos valencias se aplica la terminación:

---ITO para  la valencia menor

---ATO para la valencia mayor

b) Cuando el no metal tiene tres valencias se aplican los siguientes prefijos:

HIPO---ITO para la valencia menor

                     ---ITO para la valencia intermedia

                    ---ATO para la valencia mayor

 

NOMENCLATURA

 
Se escribe primero el NOMBRE DEL RADICAL con su respectiva terminación, seguido de la preposición DE y el NOMBRE DEL METAL si es que solo tiene una valencia, si tiene mas se aplican las mismas reglas que se dieron para los metales en los óxidos

FUNCIÓN  SALES BINARIAS O HALOIDEAS

 

Son compuestos binarios formados por la unión de un metal y un no metal. Para nombrarlas se escribe el nombre del NO METAL con terminación URO seguido de la preposición DE y el nombre del metal; aplicando a ambos (metal y no metal), los prefijos numerales griegos. Los no metales del grupo VII A tienen valencia de -1 y los del grupo VI A de -2.

HIPO – OSO                    OSO                      ICO                          PER – ICO

-1                                        -1                         -1                                -1

ClO  ¹                                ClO2  ¹                   ClO3  ¹                       ClO4   ¹

 

BrO   ¹                               BrO2   ¹                 BrO3   ¹                      BrO4   ¹

 

IO  ¹                                  IO2  ¹                     IO3  ¹                            IO4  ¹

 

FO   ¹                                FO2   ¹                   FO3   ¹                        FO4   ¹

                                          -2                           -2

                                         SO3   ²                   SO4   ²                       MnO4   ¹

 

                                         SeO3  ²                  SeO4   ²

 

                                         TeO3   ²                  TeO4   ²

                                          -3                            -3

                                          PO3    ³                  PO4   ³

                                                       

                                          AsO3   ³                 AsO4   ³

 

                                          SbO3   ³                 SbO4   ³

                                         -1                             -1

                                          NO2   ¹                   NO3    ¹

                                                                         -2

                                                                         CO3    ²

                                                                

                                                                          SiO3   ²

                                                                           -3

                                                                          BO3    ³

FUNCIÓN OXIÁCIDOS

 

Son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxigeno, conocidos también como ácidos oxigenados. Primeramente se escribe el hidrógeno seguido del radical.

 

RADICAL O ANIÓN CON OXIGENO. Es el conjunto de atomos que reaccionan como si fuese uno solo, poseen carga electrica negativa, no existen libres en la naturaleza y para ello deben unirse a otro elemento electropositivo en este caso es el hidrógeno.

FUNCIÓN OXIDOS NO METALICOS (OXIDOS ACIDOS)

 

Estos compuestos binarios resultan de la combinación de los no metales con el Oxigeno y se conocen también como óxidos no metálicos.

 

En este caso los no metales actuan con valencias positivas, estas guardan estrecha relación con el número de grupo al que pertenecen. Primeramente se escribe el símbolo del no metal seguido del oxigeno.

 

 

NOMENCLATURA DEL SISTEMA IUPAC

 

Para nombrarlos se escribe la palabra OXIDO DE y enseguida el nombre del NO METAL, ambos con prefijos numerales griegos (mono,di,tri,etc).

FUNCIÓN   HIDRÁCIDO

 

Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con los no metales de los grupos VI A y VII A.

 

NOMENCLATURA DE LA IUPAC

 

Para nombrarlos se escribe primero el nombre del NO METAL con la terminación URO seguido de la preposición DE HIDRÓGENO, la cual deberá de llevar un prefijo del numero griego, excepto cuando se trate de un solo hidrogeno.

Es la unión de un metal con el hidrógeno con valencia de -1. Para nombrarlos se emplean las mismas reglas que para los óxidos metálicos, cambiando la palabra óxido por HIDRURO, se utilizará los prefijos numerales para el hidruro y enseguida el nombre del metal.

Los hidróxidos, bases o álcalis son compuestos ternarios que se forman cuando reacciona un óxido metálico con agua. Se caracterizan porque siempre llevan en su molécula el radical HIDRÓXILO  (OH) -¹ unido al metal

 

NOMENCLATURA.

Para nombrar a los hidróxidos se emplean las mismas reglas que para los óxidos metálicos, cambiando la palabra óxido por HIDRÓXIDO, para nombrarlos se utilizará los prefijos numerales para el hidróxido y enseguida el nombre del metal. El grupo hidroxilo se escribe entre paréntesis si el subíndice que le corresponde es mayor a uno.

Óxidos metálicos o Básicos: Son compuestos binarios que se forman al reaccionar un metal con el oxígeno. Los óxidos pueden nombrarse de la siguiente manera:

 

NOMENCLATURA DE LA IUPAC O CONTEMPORANEA

Los óxidos que solo tienen una valencia se nombran mencionando la palabra ÓXIDO seguida del nombre del metal al que están unidos. Considerando las valencias o números de oxidación se tiene:

Nomenclatura para elementos de una sola valencia

                                               Na2O                Oxido de sodio

                                                BaO                Óxido de Bario

Nomenclatura para elementos con mas de una valencia

                                                Cu2O              Oxido de dicobre

                                                CuO                Oxido de cobre

                                                Fe2O3              Trióxido de dihierro

 

Los compuestos ionicos comparten muchas caracteristicas en comun :

1.      Los enlaces ionicos se forman entre metales y no metales.

2.      Al nombrar compuestos ionicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo el cloruro de sodio).

3.      Los compuestos ionicos se disuelven facilmente en el agua y otros solventes polares.

4.      En una solucion, los compuestos ionicos facilmente conducen electricidad.

5.      Puntos de ebullicion y fusion elevados.

6.      Solubles en compuestos polares

7.      Los compuestos ionicos tienden a formar solidos cristalinos.

FORMACION DE ENLACE IONICOS

1.       Un elemento pierde electrones (catión)

2.       Un elemento gana electrones (anión)

3.       Unión entre cargas opuestas

4.       Se da entre elementos de muy distinta electronegatividad.

5.       Se da entre un metal y un no metal

6.       Existe una transferencia total de electrones.

Ejemplos                  
 
 
 
 
 


 

 


ELEMENTOS
PUNTOS DE LEWIS
ENLACE FORMADO
        FORMULA
TIPO DE ENLACE
Na   +   Cl
 
 

Na                   Cl
 
 
Na              Cl
 
 
NaCl
 
 
Enlace Iónico simple
 
Be     +     O
 
 

Be                O
 
 
Be                 O
 
 
Be  O  
 
 
Enlace iónico doble

En los enlaces iónicos los metales  tienden a formar iones cargados positivamente (cationes) ya que en su último nivel nivel tienen 1,2 o 3 electrones lo cual tienen que tener una electronegatividad menor por lo que tienden a perder electrones, en tanto que los no metales tienden a formar iones cargados negativamente (aniones)ya que en su ultimo nivel tienen 5,6 y 7 electrones por lo que tienen una electronegatividad mayor lo que hace mas fácil ganar electrones y completar su octeto que perderlos.                                                          

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.  Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Los iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico. Su diferencia de electronegatividad es de 1.7 o mayor.