Evolución histórica de la Química Orgánica

La Química Orgánica, tal y como hoy la conocemos, arranca de finales del siglo XVIII. En este orden de cosas son dignos de mención: los estudios que el alemán Carl Scheele llevó a cabo entre los años 1769 a 1786 sobre aislamiento de diversos compuestos orgánicos de fuentes naturales.

 En 1807, el químico sueco Berzelius denominó, con el nombre de compuestos orgánicos, a aquellos compuestos derivados de los seres vivos o de la materia viva. Durante todo el siglo XIX, Berzelius y otros químicos creyeron que tales compuestos poseían una fuerza vital y que, por tanto, sería imposible sintetizar un compuesto orgánico a partir de materiales inorgánicos.

RECORDATORIO

Estimado Alumno mañana 20 de marzo, esta programado el examen del bloque 3 de sistemas dispersos, por lo cual es necesario que lleves tabla periodica, calculadora y formulario, con formulas, con la finalidad que hagas un buen examen. Tambien te aviso que el bloque 5 de macromoleculas lo desarrollaras en tu cuaderno ademas de elaborar una revista, por equipo, ya que en este bloque no aplicaremos examen escrito. Deseo que te pongas a trabajar y estudiar y no desaproveches la oportunidad ahorita que tienes tiempo. Que tengas un buen dia.

estimado alumno es un ejercicio para poder prepararte para hacer un buen examen el proximo martes 20 de marzo del bloque 3

I, ESCRIBE EN EL PARENTESIS LA LETRA QUE CONTESTE CORRECTAMENTE CADA PREGUNTA

1. (          ) Método de separación de mezclas que se utiliza para separar  dos líquidos inmiscibles utilizando un

Embudo de separación

A) Centrifugación                      B) Sublimación             C) Decantación             D) Filtración

2. (           ) Dispersión compuesta por soluto y solvente formando una mezcla homogénea.

A) Suspensión                          B) Coloide                    C) Disparación             D) Disolución

3. (           ) Es la dispersión de la luz cuando esta pasa a través de un coloide

A) Movimiento Browniano         B) Floculación              C) Diálisis                    D) Efecto Tyndall

4. (          ) Esta mezcla es ejemplo de una Suspensión

A) Néctar de Mango                  B) Malvaviscos            C) Agua de mar                        D) Humo

5. (          ) Proceso mediante el cual el solvente pasa a través de una membrana para regular la concentración de solutos.

A) Diálisis                                 B) Floculación              C) Osmosis                  D) Isotónicas

6. (           ) Ocurre cuando las partículas de los coloides se unen entre si formando un coagulo.

A) Floculación                          B) Osmosis                  C) Diálisis                     D) Movimiento Browniano

7. (         ) Fenómeno que presentan las partículas de los colides caracterizado por el movimiento en forma de zig-zag

A) Floculación                          B) Diálisis                     C) Movimiento Browniano         D) Isotónicas

8. (           ) Estas sustancias corresponden a ejemplos de coloides.

A) Gelatina y Gasolina      B) Mayonesa y Leche           C) Pintura y Agua de mar          D) Gelatina y TANG

9. (           ) Son disoluciones que requieren de un aumento en la temperatura para poder disolver más soluto.

A) Diluida                                 B) Saturada                  C) Sobresaturada         D) Concentrada

10.  (          ) Método de separación de mezclas para separar un sólido soluble en un líquido

A) Evaporación            B) Sublimación             C) Decantación             D) Filtración

II. ESCRIBE EN EL PARENTESIS  UNA D SI LA CARACTERISTICA CORRESPONDE A UNA DISOLUCIÓN, UNA C SI ES DE UN COLOIDE Y UNA S SI CORRESPONDE A UNA SUSPENSIÓN. Valor 1 reactivos c/u

11. (          ) Son mezclas que presentan efecto de tyndal

12. (          ) Se pueden filtrar y sedimentar

13. (          ) Deben de agitarse antes de usar

14, (          ) No se puede filtrar ni sedimentar

15. (          ) El tamaño de su partícula es de 10 a 10000 nm.

16. (          ) Sus partículas son las más pequeñas de todas las dispersiones

III: CONTESTA A CONTINUACIÓN SI ES ÁCIDO O ALCALINO LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

Valor 1 reactivo c/u

17.- Shampo____________________________

18.- Jugo de limón_______________________

19.- Salsa valentina ______________________

20.- Cloralex___________________________

21.- Yogurth____________________________

22.-Coca cola__________________________

23.- Detergente  _________________________

24.- Sal  de uvas _________________________

IV. RESULVE CORRECTAMENTE CADA PROBLEMA. 

FORMULARIO

                  Masa  soluto                                                         masa de soluto

% Peso =-------------------- X 100 %                                     ppm = ---------------------------- X 1 X 10⁶

                  Masa  solución                                                     masa de  solución

       n soluto                                                           gramos                              

M = ------------                                                    n =-------------                

      V solución                                                          PM                                   

25. Cuantas ppm de Plata (Ag) existen en un a muestra que contiene 3.2 gr. del metal en 1000 gr. de tierra.

(3 reactivos)

Ppm=

 

26. Calcula la Molaridad de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) que contiene 284 gr. de la sal en 2.20 L de solución. (3 reactivos)

n=

M=

 

27. Cual es el % en peso de CaF₂ si se encuentran disueltos  5 gr. de ésta sal en   2 Kg de solución

(3 reactivos)

% =

 

1.- Una muestra de agua contiene 3.5 mg. De flúor (F^-1) en 825 ml. ¿calcula las partes por millón del flúor en la muestra. Suponga que la densidad de la solución diluida en agua es de  1 gr./ml

DATOS                                            FORMULA                                               DESARROLLO

N= 1 gr./ ml

STO. = 3.5 mg             P.P.M= masa  sto. x 10⁶                                      1gr. – 1 ml.                 1 gr. – 1000 mg.

                                                    Masa total de la sol´n                     X    -   825 ml.                  X    -   3.5 mg.

Sol´n = 825 ml.                                                                                    X= 825 gr.                         x =  .0035 gr.

                                     PPM = .0035_____ X  10⁶             

                                                    825 +.0035

                                   PPM = 4.24

 2.- Calcular las   PPM del soluto de cada uno de los siguientes muestras, suponiendo que la densidad de una muestra muy diluida es de  1 gr/ ml.

a)  128 mg. de sodio  (Na) en 759 ml. de agua (H₂0)

b) 172 mg. de potasio (K)  en 850 ml. de  agua (H₂0)

c) 86 gr de Flúor (F) en una muestra de 500 ml de muestra

d) 23 gr de Arsénico (As)  en una muestra de 2 Lts de muestra

e) 250 gr de Plata (Pt) en una muestra de tierra de 13 Kg.

Resuelve los siguientes problemas.

1.- Calcular la normalidad de:

a) 4 g de K2SO4 en 500ml de solución.

b) 3 g de Fe(NO3)3 en 200 ml de solución.

c) 2g de Ca(OH)2 en 500 ml de solución.

1.- ¿cuál es el porciento en peso del  Bromuro de potasio (kBr) en una solución constituida por 0.952 gr. de sal para preparar 1.33 gr. de solución:

 DATOS                                            FORMULA                                                          DESARROLLO

                                       % peso =   (m) sto.   X 100                

                                                                                (m) sol´n                                        

                                         % sol´n = gr. sto. + gr. solv.           

2.- Determine el porciento en peso del azúcar en una solución de chocolate que contiene 3 gr. de chocolate abuelita, 5 gr. de azúcar, 0.5 gr. de canela y 200 gr. ce leche

3.- Si tenemos una solución acuosa al 25 % de FeCl₂. Determinar los gramos de FeCl₂ disueltos en 500 gr. de solución:

4.- La masa del soluto en una solución que se encuentra al 4%  en masa o peso, siendo la masa total de la solución es de 800 gr.

5.- ¿Cuántos gramos de NaCO₃ se requieren para preparar 200 gr. de solución a una concentración del 10% en peso?

 

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÓN: MOLARIDAD: La concentración molar indica el número de moles de soluto que hay en 1 L (Litro) de disolución. Una forma de expresar las concentraciones es la molaridad. Para determinar esto se requiere aplicar conceptos de peso molecular que es la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen una molécula.  su abreviatura es “M” M = n / v                                          n= w(gr.)/ PM  Donde:                                                             donde: M= molaridad                                                     n= moles n = moles                                                           w= peso  (gramos) v = volumen (litros)                                             PM= peso molecular

Resuelve los siguientes Ejercicios:

 

1.- ¿Cual es la molaridad de 0.185 litros de una solución que contiene 1.2 moles de bromuro de rubidio (RbBr)?

        

             

                    

2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 14 gramos de Na₂SO₄  disueltos en 1.6 litros

                                                                                                     

 3.- Calcula la molaridad de una solución, si  su volumen es de 820 ml. y contiene 7.4 gr. de  Cloruro de amonio (NH₄Cl)                                        







4.- ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa de 750ml. que contiene 30 gr. de Hidróxido de sodio (NaOH )

                                     





5.

                            

1.-FORMULA DEL CLORURO DE SODIO  ________________________________

CONCEPTO DE MOLARIDAD

   _______________________________________________________________________________________

                                                           ________________________________________________________________________________________

FORMULA DE MOLARIDAD    ___________________________________________

2.-MASA ATOMICA (redondeada a dos decimales)

     SODIO (Na)  ________________          CLORO (Cl)  _________________

3.- masa molecular del cloruro de sodio         ___________________  uma.

4.- volumen en litros de la disolución            ____________________ litros

5.- número de moles de cloruro de sodio en la disolución. ______________ moles

6.- resultado gramos de cloruro de sodio _______________________ gramos

LECTURA

¿Qué ocurre en nuestro organismo cuando tomamos bebidas alcohólicas?

Lo más probable es que hayas visto a la gente tomar bebidas alcohólicas, e incluso tú mismo hayas ingerido en alguna ocasión bebidas embriagantes.  Debes saber que el alcohol es tóxico.

Pero, ¿qué sucede dentro de nosotros químicamente, cuando ingerimos una bebida alcohólica?  Al tomarla, de inmediato se pone en marcha la “fábrica química” más eficaz:  el hígado.  Es en éste órgano donde se metaboliza el alcohol.  La velocidad con la que el hígado es capaz de metabolizar el alcohol, es la base para que una persona se embriague o no.  Si le damos al hígado el tiempo suficiente ( entre copa y copa) para metabolizar el alcohol, la persona no se embriagará.  La velocidad promedio con que el hígado oxida el alcohol, para una persona adulta de aproximadamente 75 kg de peso, es de una bebida promedio cada 75 minutos.  La ebriedad se producirá cuando aumenta la cantidad de alcohol en la sangre y llegue al cerebro, el cual registrará diversos comportamientos anómalos.

Efecto de la concentración alcohólica en el hombre

NÚMERO DE BEBIDAS INGERIDAS RÁPIDAMENTE	VOLUMEN DE ALCOHOL EN LA SANGRE	COMPORTAMIENTO HUMANO
2	0.05	Euforia, tranquilidad
4	0.1	Pérdida del control motriz
8	0.2	Descontrol de emociones
12	0.3	Inconsciencia
20	0.4 a 0.5	Estado de coma
32	0.6 a 0.7	Muerte

Hay que recordar que las diferentes bebidas tienen distintas cantidades de alcohol