Es la unión de un metal con el hidrógeno con valencia de -1. Para nombrarlos se emplean las mismas reglas que para los óxidos metálicos, cambiando la palabra óxido por HIDRURO, se utilizará los prefijos numerales para el hidruro y enseguida el nombre del metal.

Los hidróxidos, bases o álcalis son compuestos ternarios que se forman cuando reacciona un óxido metálico con agua. Se caracterizan porque siempre llevan en su molécula el radical HIDRÓXILO  (OH) -¹ unido al metal

 

NOMENCLATURA.

Para nombrar a los hidróxidos se emplean las mismas reglas que para los óxidos metálicos, cambiando la palabra óxido por HIDRÓXIDO, para nombrarlos se utilizará los prefijos numerales para el hidróxido y enseguida el nombre del metal. El grupo hidroxilo se escribe entre paréntesis si el subíndice que le corresponde es mayor a uno.

Óxidos metálicos o Básicos: Son compuestos binarios que se forman al reaccionar un metal con el oxígeno. Los óxidos pueden nombrarse de la siguiente manera:

 

NOMENCLATURA DE LA IUPAC O CONTEMPORANEA

Los óxidos que solo tienen una valencia se nombran mencionando la palabra ÓXIDO seguida del nombre del metal al que están unidos. Considerando las valencias o números de oxidación se tiene:

Nomenclatura para elementos de una sola valencia

                                               Na₂O                Oxido de sodio

                                                BaO                Óxido de Bario

Nomenclatura para elementos con mas de una valencia

                                                Cu2O              Oxido de dicobre

                                                CuO                Oxido de cobre

                                                Fe₂O₃              Trióxido de dihierro

 

Los compuestos ionicos comparten muchas caracteristicas en comun :

1.      Los enlaces ionicos se forman entre metales y no metales.

2.      Al nombrar compuestos ionicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo el cloruro de sodio).

3.      Los compuestos ionicos se disuelven facilmente en el agua y otros solventes polares.

4.      En una solucion, los compuestos ionicos facilmente conducen electricidad.

5.      Puntos de ebullicion y fusion elevados.

6.      Solubles en compuestos polares

7.      Los compuestos ionicos tienden a formar solidos cristalinos.

FORMACION DE ENLACE IONICOS

1.       Un elemento pierde electrones (catión)

2.       Un elemento gana electrones (anión)

3.       Unión entre cargas opuestas

4.       Se da entre elementos de muy distinta electronegatividad.

5.       Se da entre un metal y un no metal

6.       Existe una transferencia total de electrones.

Ejemplos

 

 

 

ELEMENTOS	PUNTOS DE LEWIS	ENLACE FORMADO	FORMULA	TIPO DE ENLACE
Na   +   Cl	Na                   Cl	Na              Cl	NaCl	Enlace Iónico simple
Be     +     O	Be                O	Be                 O	Be  O	Enlace iónico doble

En los enlaces iónicos los metales  tienden a formar iones cargados positivamente (cationes) ya que en su último nivel nivel tienen 1,2 o 3 electrones lo cual tienen que tener una electronegatividad menor por lo que tienden a perder electrones, en tanto que los no metales tienden a formar iones cargados negativamente (aniones)ya que en su ultimo nivel tienen 5,6 y 7 electrones por lo que tienen una electronegatividad mayor lo que hace mas fácil ganar electrones y completar su octeto que perderlos.                                                          

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.  Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Los iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico. Su diferencia de electronegatividad es de 1.7 o mayor.