reactivo limitante

El reactivo limitante es aquel que, en una reacción química (donde existen reactivos y productos), se consume por completo. La reacción depende del reactivo limitante , pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado. Es el que nos proporciona la menor cantidad de producto.

Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.

Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante.

El reactivo en exceso, es él o los que no se consumen completamente en una reacción química.

A continuación se resolverán 2 problemas sobre reactivo limitante.

 

PASOS A SEGUIR PARA DETERMINAR EL REACTIVO LIMITANTE:

 

1.-  Se determinan los moles de cada uno de los reactivos.

2.-  Se  determinan los moles del  producto que se obtienen a partir de cada reactivo.

3.-  El reactivo limitante es el que nos da la menor cantidad de producto.

 

Ejemplo:

1.- Una muestra de 50 g de carbonato de calcio, reacciona con 35 g de ácido fosfórico para formar fosfato de calcio.

Determine:

a) Balancee la ecuación

b) Los  moles de carbonato de calcio y de ácido fosfórico.

c) La cantidad de producto que se obtiene a partir de cada reactivo.

d) El reactivo limitante.

e) Moles de reactivo en exceso a partir del reactivo limitante.

f) Gramos de Ca₃(PO₄)₂ que se producen a partir del R.L.

 

 

a)       Se balancea la ecuación.

 

50 g		35 g
3CaCO3	+	2 H3PO4		Ca3(PO4)2	+	3 CO2	+	3 H2O