miércoles, 30 de mayo de 2012

FELICITACION

ESTIMADA ALUMNA(O): HOY QUE PARTES HACIA EL PISO DE ARRIBA,QUIERO FELICITARTE POR EL ESFURZO QUE HICISTE PARA LOGRAR ACREDITAR LA MATERIA, LOS CONOCIMIENTOS QUE ADQUIRISTE AHORA TE SERVIRAN DE BASE PARA ENTENDER OTROS CONOCIMIENTOS NUEVOS DEL AREA DE CIENCIAS NATURALES, RECUERDA QUE DEBES LEER Y ESTUDIAR, MAXIME SI TE QUEDASTE EN LA CAPACITACION DE QUIMICA EN SUS DIVERSAS MODALIDADES, ASI COMO EN NUTRICION, TAMBIEN EN LOS EXAMENES DE ADMISION DE LA UNIVERSIDAD SE TE PRESENTARAN PREGUNTAS RELACIONADAS CON LOS TEMAS, QUE TENGAS UN BUEN DIA Y UN FELIZ REGRESO A EL COLEGIO EN EL PROXIMO MES DE AGOSTO. ¡SEAN FELICES Y QUE DIOS NOS AYUDE!. HASTA LUEGO.

miércoles, 23 de mayo de 2012

RECORDATORIO

ESTIMADO ALUMNO(A): ES NECESARIO QUE PRESENTES TUS TRABAJOS POR EQUIPO, YA QUE ES EL 30% DE TU CALIFICACION POR BLOQUE, LA REVISTA, EL DESARROLLO DEL BLOQUE V MACROMOLECULAS, EL RESUMEN DE LA PAG 110-129, CON LAS ACTIVIDADES RESUELTOS.
QUE TENGAS UN BUEN DIA, Y QUE BUENO QUE ESTE DIA SE EFECTUO TRABAJANDO, MUCHAS FELICIDADES EN TU DIA.

miércoles, 16 de mayo de 2012

TURNO VESPERTINO EL EXAMEN SERA EL VIERNES COMO ESTABA PROGRAMADO.

AVISO

TURNO MATUTINO: JOVENES PARA EVITAR QUE EL LUNES SEAN LAS HORAS CON MENOS MINUTOS, ADEMAS DE UNA POSIBLE ACTIVIDAD EXTRACURRICULAR, EL EXAMEN DEL BLOQUE 4 COMPUESTOS DEL CARBONO, LO APLICAREMOS EL PROXIMO SABADO 205 A LAS 7, 206 A LAS 8 Y 207 A LAS 9 DE LA MAÑANA.

lunes, 14 de mayo de 2012

TE RECUERDO QUE EL PROXIMO 20 DE MAYO DEBES CONTAR CON TODOS LOS TRABAJOS.

.-¿QUE ES UN POLIMERO? 

2.- ¿QUE ES UN POLIMERO DE ADICION? 

3.- ¿QUE ES UN POLIMERO DE CONDENSACION? 

5.- ¿EN DONDE UTILIZA EL SER HUMANO LOS POLIMEROS DE ADICION? 

6.- ¿DONDE EMPLEAMOS LOS POLIMEROS DE CONDENSACIÓN? 

7.- ¿QUE IMPORTANCIA TIENE EL DESARROLLO DE LOS POLIMEROS PARA LA   SOCIEDAD? 
8.- ¿QUE MEDIDAS CREES QUE SE DEBAN TOMAR PARA  UNA MEJOR   UTILIZACION DE ESTOS PRODUCTOS

.- ¿QUE ES UNA PROTEINA? 

2.- ¿POR QUE ES IMPORTANTE QUE EL SER HUMANO CONSUMA PROTEINAS? 

3.- ¿COMO SE LLAMA LA UNIDAD BASICA QUE FORMAN LAS PROTEINAS? 

4.- ¿CUALES SON LOS AMINOACIDOS QUE EXISTEN? 

5.- ¿COMO SE LLAMA EL ENLACE POR MEDIO DEL CUAL SE UNEN LOS   AMINOACIDOS PARA FORMAR LAS PROTEINAS? 

6. ¿QUE ALIMENTOS SON RICOS EN PROTEINAS? 

7. ENLISTA las funciones de las proteínas 

8. ¿Como se clasifican?

¿QUE SON LOS LIPIDOS? 

2.- ¿QUE SON LOS FOSFOLIPIDOS Y LOS GLUCOLIPIDOS? 

3.- ¿CUALES SON LAS GRASAS MAS RECOMENDABLES PARA EL CONSUMO  HUMANO Y POR QUE? 

4.- ¿DE QUÉ OTRA MANERA SE LES LLAMA A LOS LÍPIDOS? 

5.- ¿CUÁL ES LA FUNCIÓN BIOLÓGICA DE LOS LÍPIDOS DENTRO DEL ORGANISMO? 

6.- ¿CREES QUE ES IMPORTANTE CONSUMIR GRASAS . SI____ NO____  POR QUÉ? 

7.-  ¿MENCIONA 3 ALIMENTOS QUE CONSUMES QUE CONTIENEN LÍPIDOS?

.- ¿QUE SON  LAS MACROMOLECULAS ? 

2.- ¿COMO SE CLASIFICAN LAS MACROMOLECULAS? 

3.- ¿QUE SON LOS CARBOHIDRATOS? 

4.- ¿CUAL ES LA FUNCION DE LOS CARBOHIDRATOS? 

5.- ¿QUE SON LOS MONOSACARIDOS, DISACARADOS Y POLISACARIDOS? Y    ESCRIBE UN EJEMPLO DE CADA UNO.

6.- ¿CUALES SON LOS GRUPOS FUNCIONALES DE LOS CARBOHIDRATOS? 

7. ¿COMO SE LLAMA EL ENLACE POR EL CUAL SE UNEN LOS CARBOHIDRATOS?

8.- ¿ENLISTA LOS ALIMENTOS QUE SON RICOS EN CARBOHIDRATOS?

miércoles, 9 de mayo de 2012

trabajo


  1. Elijan una industria que utilice el petróleo derivado o un como materia prima.
  2. Descripción general de la industria.
  3. Proceso de producción.
  4. Descripción de los principales productos que genera la industria.
  5. Beneficios  que aporta la utilización de tales productos para uso en la vida cotidiana.
  6. Residuos y posibles impactos ambientales que genera.
  7. Menciona las estrategias de solución a los problemas ocasionados por la contaminación de los residuos de la industria.
Incluye imágenes

IMPORTANCIA ECOLÓGICA Y ECONÓMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO.

De los compuestos orgánicos se utilizan como base de la construcción al átomo del carbono y unos elementos más.

En la naturaleza los compuestos del carbono se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de lafotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholesácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas.

El Petróleo es un Hidrocarburo muy importante en México por sus características y por el desarrollo de muchas industrias.

Imagina por un momento que desaparecen, como por arte de magia, todas las cosas en las que se han utilizado elementos químicos para producirlos. ¿Cómo sería tu vida sin productos de limpieza y cosméticos?, ¿qué harías si no hubiera medicamentos para cuando te enfermas?, ¿cómo te vestirías?, ¿cuáles alimentos consumirías?, ¿cuáles bebidas seguirías utilizando?

Si analizas la participación del petróleo en nuestra sociedad, verás que actualmente constituye la materia prima más importante para diversas industrias y su uso se ha multiplicado, de tal forma que en nuestra vida diaria estamos en continuo contacto con él o con sus derivados. Su uso más conocido es el de servir como combustible: el gas que utilizamos para preparar los alimentos, la gasolina, el diesel y los aceites lubricantes indispensables para el transporte en la ciudad o fuera de ella. Menos conocidos, son su empleo en la elaboración de fibras sintéticas, son el poliéster y el nylon, que se utilizan para confeccionar prendas de vestir, y qué decir de su uso como base de pinturas, tapices y losetas para piso.

A partir del petróleo se elaboran una gran variedad de mercancías, insecticidas, productos para la farmacología y perfumería, impermeabilizantes, ácidos, hule artificial, disolventes y muchos otros que, a su vez, son materiaprima para gran diversidad de procesos industriales, fundamentalmente de las industrias química y petroquímica.


miércoles, 2 de mayo de 2012


Tienen en general olor agradable y a menudo son los responsables de las fragancias de frutas y flores…………………………..(        )



El ácido acético del vinagre, el ácido fórmico de las hormigas rojas y el ácido cítrico de las frutas. Así como en las grasas, ceras y aceites de plantas y animales…………………………………………… (        )

Función Química             HALOGENUROS

Grupo Funcional             R – Halógeno (F, Cl, Br, I)

Para Nombrar   1.            Elegir la cadena más larga de carbonos, todos los carbonos que tengan Halógenos deben quedar dentro de la cadena principal

2.            Numerar la cadena por el extremo que tenga más cerca un Halógeno

3.            Nombrar los halógenos y posteriormente los radicales por orden alfabético indicando el carbono en el que se encuentran

4.            Nombrar la cadena principal como alcanos, terminación “ano”

 Ejemplo

                                                                          F                            Br                                                   

    I                         I

    CH3 – CH - CH – CH2 – C – CH3

            I                   I

           CH3             F



2 – Bromo, 2,4 – DiFluoro, 5 – Metil, Hexano



Función Química             AMIDAS

Grupo Funcional                       Primaria                        Secundaria                                          Terciaria

                                       R – CO – NH2        R – CO – NH – R          R – CO – N – R

                                                                                                                R

Para Nombrar   Si es primaria:

1.Nombre del alcano con terminación “amida”

Si es Secundaria o terciaria:



1.Poner una N mayúscula al inicio y después el nombre los radicales por orden alfabético

2.Nombrar el alcano que incluye el (CO) con terminación “amida”

Ejemplo                                                                                                                                                   

CH3 – CH2 – CO – N  – CH2 – CH3

        I



N – Etil, Metil, Propanamida

Función Química             AMINAS

Grupo Funcional  Primaria                     Secundaria               Terciaria

                              R – NH2                         R – NH – R               R – N – R

                                                                                                       R

Para Nombrar         1.Nombre los radicales por orden alfabético

2. Agregar palabra “amina”

Ejemplo                                                                                                                                                  

   CH3 – CH2 – N – CH2 – CH3

    I

     CH3                                 

Dietil, Metil, Amina

Función Química             ESTERES

Grupo Funcional             R – COO – R

Para Nombrar

1. Nombre del primer alcano con terminación “ato”

2. Preposición “de”

3. Nombre del segundo alcano con terminación “ilo”

Ejemplo                                                                                                                                                  

CH3 – COO – CH3

                                                                                                               

Etanoato de Metilo

Función Química             ACIDOS CARBOXILICOS

Grupo Funcional             R – COOH

Para Nombrar   1.            Elegir la cadena más larga de carbonos

2.            Numerar la cadena iniciando por el Carbono del grupo funcional (COOH)

3.            Nombrar los radicales por orden alfabético indicando el carbono en el que se encuentran

4.            Nombrar la cadena principal poniendo la palabra “ácido” seguida del nombre del alcano con terminación “oico”

Ejemplo                       CH3

                             I

CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH2 - COOH

                                                                                                                                                    

4-Metil, Acido Hexanoico

Propiedades y usos

  • El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
  • El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de carbono.
  • Son insolubles en agua
  • Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
  • El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.
  • El gas de los encendedores es butano.
  • El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera en esta reacción. Ejemplo:

EL BENCENO:

Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo dentro de los hidrocarburos clínicos no saturados. Todos ellos se derivan de uno de ellos el benceno.según indica su nombre este compuesto es un hidrocarburo clinico con seis atomos de carbono y tres dobles enlaces -trieno- su formula empírica es C6H6 y también se les llama algunas veces feno.

 FORMAS DE REPRESENTAR LA MOLÉCULA DEL BENCENO:







Los compuestos aromáticos son el benceno y los compuestos de comportamiento químico similar. Las propiedades aromáticas son las que distinguen al benceno de los hidrocarburos alifáticos. La molécula bencénica es un anillo de un tipo muy especial. Hay ciertos compuestos, también anulares, que parecen diferir estructuralmente del benceno y sin embargo se comportan de manera similar. Resulta que estos compuestos se parecen estructuralmente al benceno, en su estructura electrónica básica, por lo que también son aromáticos.

Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un triple enlace carbono-carbono.





La terminación sistémica de los alquinos es INO.

El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno, su nombre sistémico etino.

Propiedades físicas y usos de los alquinos.-

  • Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al decimoquinto son líquidos y los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos.
  • La densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso molecular.

Alquinos importantes.-

El más importante de ellos es el acetileno utilizado en la elaboración de materiales como hule, cueros artificiales, plásticos etc. También se usa como combustible en el soplete oxiacetilénico en la soldadura y para cortar metales.

Los alquenos son compuestos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un doble enlace carbono-carbono.



La terminación sistémica de los alquenos es ENO.

El más sencillo de los alquenos es el eteno, conocido más ampliamente como etileno, su nombre común.

La mayor parte de los alquenos se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de los alcanos.

Propiedades y usos

  • Los primeros tres compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a temperatura ambiente; los siguientes son líquidos hasta los que tienen más de 16 carbonos que son sólidos.
  • Son relativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no polares.
  • Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.
  • El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.

Alquenos de importancia

El etileno o eteno es un gas incoloro, insípido y de olor etéreo cuya fórmula es CH2=CH2. Se usan grandes cantidades de etileno (eteno) para la obtención del polietileno, que es un polímero. (sustancia formada por miles de moléculas más pequeñas que se conocen como monómeros). Por ejemplo del polietileno el monómero es el etileno. El polietileno es un compuesto utilizado en la fabricación de envolturas, recipiente, fibras, moldes, etc..

El etileno es utilizado en la maduración de frutos verdes como piñas y tomates. En la antigüedad se utilizó como anestésico (mezclado con oxígeno) y en la fabricación del gas mostaza (utilizado como gas de combate).

El propeno,(nombre común propileno), se utiliza para elaborar polipropilenoy otros plásticos, alcohol isopropílico (utilizado para fricciones) y otros productos químicos.

Varias feromonas u hormonas sexuales de insectos, son alquenos.

Los carotenos y la vitamina A, constituyentes de los vegetales amarillos como la zanahoria, y que son utilizados por los bastoncillos visuales de los ojos, también son alquenos. El licopeno, pigmento rojo del jitomate, es un alqueno. Las xantinas colorantes amarillos del maíz y la yema de huevo, también son alquenos.

El teflón es muy resistente a las acciones químicas y a las temperaturas altas, se elabora a partir de tetrafluoroetileno utilizando peróxido de hidrógeno como catalizador.

GASOLINA E ÍNDICES DE OCTANO

La gasolina es una mezcla de cientos de compuestos volátiles –hidrocarburos casi todos– que se obtienen de la refinación del petróleo crudo. En las refinerías, el petróleo crudo se separa en fracciones por destilación con base en los puntos de ebullición como se muestra en la tabla. No hay suficiente gasolina destilación) para satisfacer la gran demanda y su calidad no cumple con los requisitos que exigen los motores actuales de los automóviles. A fin de satisfacer estas demandas, las refinerías utilizan procesos de craqueo (pirolisis) térmico y catalítico para romper las moléculas de cadena ramificada que son más deseables.

Las moléculas más pequeñas y de cadena lineal comprimidas por un émbolo a las altas temperaturas del motor tienden a encenderse con demasiada facilidad, es decir, durante la compresión y antes de ser encendidas por una bujías. Esto provoca una vibración y ruido que se como cascabeleo, detonación o preencendido.

El índice de octano de una muestra de gasolina en particular es una medida de su capacidad par arder de manera uniforme, sin detonación. Los ensayos han demostrado que el 2, 2,4-trimetilpentano, llamado isooctano y cuya estructura es




Arde de modo uniforme y se le asignó un índice de octano de 100. Al heptano, que arde con mucha detonación, se le asignó un índice de octano de 0. A las mezclas de gasolina se les asignan índices de octano u octanjes con base en la comparación de su comportamiento con el isooctano y el heptano. Así, por ejemplo, la gasolina que tiene las mismas características detonantes que una mezcla de 87% de isooctano y 13% de heptano se le asigna un índice de octano de 87. En casi todas las estaciones de gasolina se expenden combustibles con índices de octano de 87, 89 y 92.

El índice de octano de la gasolina se puede aumentar con una mayor proporción de hidrocarburos de mayor octanaje o de moléculas de cadena ramificada, y también agregando mejoradores del índice de octano. El etanol, con un octanje de 108 y el éter metil ter-butílico, con un octanaje de 116, son dos mejoradores del índice de octano y agentes antidetonantes comunes.
La próxima vez que llenes de gasolina el tanque de tu auto, piensa en al química de los combustibles. Los expertos afirman que, si el motor no cascabelea, no necesitan un combustible de mayor octanaje