domingo, 5 de marzo de 2017


UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:

PORCENTAJE EN PESO.-     soluto = sto.

                                            Solvente= solv.           % peso =   (m) sto.   X 100  

                                                      Solución = sol´n                                            (m) sol´n 

                                                                             % peso = gr. sto. + gr. solv.

                        Donde:

              % masa= por ciento en peso                        % volumen=(V)sto. X 100

             Peso sto. = masa del soluto                                                    (V) soln

              Peso sol´n = masa de la solución

En base a la resolución del ejercicio Nº 1, resuelve el ejercicio Nº 2:

1.- Una muestra de agua contiene 3.5 mg. De flúor (F-1) en 825 ml. ¿calcula las partes por millón del flúor en la muestra. Suponga que la densidad de la solución diluida en agua es de  1 gr./ml

 

DATOS                                            FORMULA                                               DESARROLLO

N= 1 gr./ ml

STO. = 3.5 mg             P.P.M= masa  sto. x 106                                      1gr. – 1 ml.                 1 gr. – 1000 mg.

                                                    Masa total de la sol´n                     X    -   825 ml.                  X    -   3.5 mg.

Sol´n = 825 ml.                                                                                    X= 825 gr.                         x =  .0035 gr.

                                     PPM = .0035_____ X  106             

                                                    825 +.0035

                                   PPM = 4.24

 

 2.- Calcular las   PPM del soluto de cada uno de los siguientes muestras, suponiendo que la densidad de una muestra muy diluida es de  1 gr/ ml.

 

a)  128 mg. de sodio  (Na) en 759 ml. de agua (H20)

 

b) 172 mg. de potasio (K)  en 850 ml. de  agua (H20)

 

c) 86 gr de Flúor (F) en una muestra de 500 ml de muestra

 

d) 23 gr de Arsénico (As)  en una muestra de 2 Lts de muestra

 

e) 250 gr de Plata (Pt) en una muestra de tierra de 13 Kg.

 

PARTES POR MILLÓN (ppm)

Las concentraciones pequeñas (trazas), como las de algunas sustancias del aire y del agua, conviene expresarlos  en partes  por millón (ppm) y equivale a 1 gramo de soluto disuelto en 1000 litros de solvente. En análisis de agua, 1 ppm equivale a  1 mg. De soluto en 1 litro de agua.

Para determinar la concentración de una sustancia química en un volumen se utiliza la medida (ppm), el volumen se divide en un millón de partes iguales; cada millonésima parte de ese volumen se considera una parte por millón de ese volumen

Este procedimiento se emplea en soluciones acuosas muy diluidas y expresas el número de miligramos (mg.)  de soluto que existen en un kilogramo de solución. Se considera que un kilo de solución tiene un volumen de un litro aproximadamente.

 1kg. = 1000 gr. = 1000,000 mg.                            

P.P.M.= 1 gr. de soluto por cada millón (106 ) de solución                                 

En análisis de agua  ppm equivale a 1mg. de soluto por litro de agua

                                                                        FORMULA:

                                                   P.P.M= masa sto._______  X 106

                                                             masa total de la sol´n

                            

1.- Calcular la normalidad de:

a) 4 g de K2SO4 en 500ml de solución.

 

 

 

 

 

 

b) 3 g de Fe(NO3)3 en 200 ml de solución.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

c) 2g de Ca(OH)2 en 500 ml de solución.

 

 

 

 

 

 

d) 6g de H3PO4 en 200 ml de solución.

 

 

 

 

 

 

1.- ¿Cual es la molaridad de 0.185 litros de una solución que contiene 1.2 moles de bromuro de rubidio (RbBr)?

                                                                                                                                                        

        

             

                    

2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 14 gramos de Na2SO4  disueltos en 1.6 litros

 

 

                                                                                                     

 3.- Calcula la molaridad de una solución, si  su volumen es de 820 ml. y contiene 7.4 gr. de  Cloruro de amonio (NH4Cl)                                        

 

 

 

4.- ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa de 750ml. que contiene 30 gr. de Hidróxido de sodio (NaOH )

3.- Si tenemos una solución acuosa al 25 % de FeCl2. Determinar los gramos de FeCl2 disueltos en 500 gr. de solución:

 

 

 

 

 

 

 

 

4.- La masa del soluto en una solución que se encuentra al 4%  en masa o peso, siendo la masa total de la solución es de 800 gr.

 

 

 

 

 

 

5.- ¿Cuántos gramos de NaCO3 se requieren para preparar 200 gr. de solución a una concentración del 10% en peso?

 

1.- ¿cuál es el porciento en peso del  Bromuro de potasio (kBr) en una solución constituida por 0.952 gr. de sal para preparar 1.33 gr. de solución:

 DATOS                                            FORMULA                                                          DESARROLLO

                                       % peso =   (m) sto.   X 100                

                                                                                (m) sol´n                                        

                                         % sol´n = gr. sto. + gr. solv.           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.- Determine el porciento en peso del azúcar en una solución de chocolate que contiene 3 gr. de chocolate abuelita, 5 gr. de azúcar, 0.5 gr. de canela y 200 gr. ce leche

 

Indicar de las siguientes mezclas, el tipo (homogénea o  heterogénea) al  que  pertenecen  y                            método que utilizarían para separarlas.

MEZCLA
TIPO DE MEZCLA
MÉTODO
AGUA CON AZÚCAR
 
 
AGUA CON  ACEITE
 
 
ARENA CON COBRE
 
 
CAFÉ
 
 
ARROZ CON HARINA
 
 

 

Anota qué tipo de sustancias se usan cuando se utilizan los siguientes métodos

(2 sólidos, sólido-líquido, o 2 líquidos) y de un ejemplo en cada uno

MÉTODO DE SEPARACIÓN
SUSTANCIAS PARA SEPARAR
EJEMPLO
 
DESTILACIÓN
 
 
 
DECANTACIÓN
 
 
 
CRISTALIZACIÓN
 
 
 
FILTRACIÓN
 
 
 
EVAPORACIÓN
 
 
 
MAGNETISMO
 
 

 

Contesta lo que a continuación se te pide

1.- Clasifica como  falsas (F)  o verdaderas (V) las siguientes afirmaciones.

_____ Las mezclas tienen una composición  constante

______ Los compuestos presentan la misma proporción independientemente de su origen

______ Los elementos químicos están formados por la misma clase de átomos

______ Las mezclas tiene una fórmula química que las identifica

______ Los elementos originales de un compuesto pueden separarse por métodos físicos

 

2.- De las siguientes sustancias indica cuales son mezclas homogéneas (1) y mezclas heterogéneas (2).

_____ Agua y alcohol           _____ Agua y arena       _____ Agua y sal común    _____ Agua y dióxido de carbono

 

3.- afirma (S) o niega (N) para indicar cuales sustancias son mezclas:

_____ Aire                    _____Agua                    _____ Fuego                 _____Tierra                  _____ Latón

MÉTODO
CONCEPTO
DIAGRAMA
 
 
FILTRACIÓN
Se ocupa para mezclas sólido-líquido en  el que el sólido es insoluble y de un tamaño que permita su separación mediante un medio filtrante como una malla, papel filtro, etc..
 
 
 
 
 
 
 
 
DECANTACIÓN
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CENTRIFUGACIÓN
 
 
 
Se aplica  a mezclas sólido líquido en las cuáles el primero es insoluble y de un  tamaño tan pequeño que permanece suspendido en el seno del líquido.  Consiste en someter la mezcla a la acción de la fuerza centrifuga la cual  provoca la sedimentación del sólido para su posterior  separación mediante decantación.
 
 
CRISTALIZACIÓN
 
 
 
 
 
 
DESTILACIÓN
 
 
 
 
 
EVAPARACIÓN