domingo, 18 de octubre de 2015


FUNCIÓN  SALES BINARIAS O HALOIDEAS

 

Son compuestos binarios formados por la unión de un metal y un no metal. Para nombrarlas se escribe el nombre del NO METAL con terminación URO seguido de la preposición DE y el nombre del metal; aplicando a ambos (metal y no metal), los prefijos numerales griegos. Los no metales del grupo VII A tienen valencia de -1 y los del grupo VI A de -2.

 

                              

IUPAC

 

Na Cl          Cloruro de Sodio

 

Fe Cl2         Dicloruro de fierro

 

FeCl3          Tricloruro de fierro

 

B2Se3           Triselenuro de diboro

 

 

 

ESCRIBE EL NOMBRE DE LAS SIGUIENTES SALES BINARIAS

 

Al Br3 _____________________________        K2Se_____________________

 

CuF_______________________________       CoI3_____________________

 

CaS_______________________________       PbCl4____________________

 

MgI2______________________________        ScBr3___________________

 

 

 

ESCRIBE LA FÓRMULA DE LAS SIGUIENTES SALES BINARIAS

 

Difluoruro de platino___________________  Sulfuro de radio________________

 

Bromuro de oroI_____________________  Diyoduro de mercurio ____________

 

Cloruro de plata____________________    Selenuro de niquel ____________

 

Trisulfuro de diniquel __________________ Teluro de zinc_________________

 

Tetrabromuro de estaño___________________  Cloruro de potasio______________

 

 

 

 

 

FUNCIÓN   HIDRÁCIDO

 

Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con los no metales de los grupos VI A y VII A.

 

NOMENCLATURA DE LA IUPAC

 

Para nombrarlos se escribe primero el nombre del NO METAL con la terminación URO seguido de la preposición DE HIDRÓGENO, la cual deberá de llevar un prefijo del numero griego, excepto cuando se trate de un solo hidrogeno.

 

EJEMPLOS:

 

HBr      Bromuro de hidrogeno

H2S      Sulfuro de dihidrogeno

 

 

ESCRIBE LA FÓRMULA Y LOS NOMBRES DE LOS HIDRÁCIDOS EN LOS QUE PARTICIPAN LOS SIGUIENTES NO METALES

 

 

Elemento          SIMBOLO/VALENCIA               H+1                                  IUPAC

 

 

Fluor         ______________     __________________      _________________

 

Yodo         ______________     __________________      _________________

 

Azufre      ______________     __________________      _________________

 

Cloro       ______________     __________________      _________________

 

Selenio    ______________     __________________      _________________

 

Bromo    ______________     __________________      _________________

 

Telurio    ______________     __________________      _________________

 

 

 

 

FUNCIÓN  HIDRURO

 

Es la unión de un metal con el hidrógeno con valencia de -1. Para nombrarlos se emplean las mismas reglas que para los óxidos metálicos, cambiando la palabra óxido por HIDRURO, se utilizará los prefijos numerales para el hidruro y enseguida el nombre del metal.

 

EJEMPLOS:

 

RbH     Hidruro de rubidio

BaH2     Dihidruro de bario

AlH3      Trihidruro de aluminio

PbH4    Tetrahidruro de plomo

 

 

ESCRIBE LOS NOMBRES DE LAS SIGUIENTES FÓRMULAS SEGÚN LA IUPAC

 

 

CaH2                 ____________________________

 

CuH                ____________________________

 

FeH3             ____________________________

 

CoH2              ____________________________

 

ZnH2              ____________________________

 

AlH3               ____________________________

 

 

ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES HIDRUROS

 

Trihidruro de oro _______________

 

Dihidruro de Cadmio _____________

 

Dihidruro de Plomo _____________

 

Dihidruro  de Mercurio ______________

 

Dihidruro de Estroncio_____________

 

Tetrahidruro de Estaño _______________

 

Hidruro de potasio______________

 

 

 

FUNCIÓN  OXISALES

 

Son el resultado de la sustitución de los hidrógenos de un OXIÁCIDO por un metal o radical positivo. Son compuestos ternarios que contienen un metal, nometal y oxigeno. Para escribir la fórmula se escribe primeramente la parte positiva en este caso el  metal, luego el radical negativo (tabla de radicales). Si  el subíndice del radical es mayor a uno el radical se escribe entre paréntesis y el subíndice queda por fuera del paréntesis. La terminación de los radicales se nombra dependiendo del valor de la valencia con que el no metal actúe. Según lo siguiente:

a) Cuando el no metal tiene dos valencias se aplica la terminación:

---ITO para  la valencia menor

---ATO para la valencia mayor

b) Cuando el no metal tiene tres valencias se aplican los siguientes prefijos:

HIPO---ITO para la valencia menor

                     ---ITO para la valencia intermedia

                    ---ATO para la valencia mayor

 

NOMENCLATURA

 

Se escribe primero el NOMBRE DEL RADICAL con su respectiva terminación, seguido de la preposición DE y el NOMBRE DEL METAL si es que solo tiene una valencia, si tiene mas se aplican las mismas reglas que se dieron para los metales en los óxidos.

 

ESCRIBE LA FÓRMULA DE LAS SIGUIENTES OXISALES

 

Fosfito de magnesio________________  Hipoclorito de sodio______________

 

Sulfato de cobre II__________________ Borato de calcio_________________

 

Peryodato de fierro III_______________ Carbonato de zinc_______________

 

Nitrato de plata____________________ Hipoyodito de cromo III____________

 

Carbonato de niquel II_______________ Sulfito de mercurio I________________

 

Permanganato de potasio____________  Fosfito de fierro II__________________

 

 

ESCRIBE EL NOMBRE DE LAS SIGUIENTES FÓRMULAS

 

NaClO            ___________________________

 

FeSO4            ___________________________

 

Fe2(SO4)3       __________________________

 

CuNO3            ___________________________

 

NaMnO4         ___________________________

 

Sn(ClO4)4       _________________________

 

Au2(SO3)3      __________________________

 

BiSbO3            __________________________

 

Ra (NO2)2       ___________________________

 

Cu3(BO3)3       ___________________________

                                                                                                                  

 

 

 

FUNCIÓN OXIÁCIDOS

 

Son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxigeno, conocidos también como ácidos oxigenados. Primeramente se escribe el hidrógeno seguido del radical.

 

RADICAL O ANIÓN CON OXIGENO. Es el conjunto de atomos que reaccionan como si fuese uno solo, poseen carga electrica negativa, no existen libres en la naturaleza y para ello deben unirse a otro elemento electropositivo en este caso es el hidrógeno.

 

HIPO – OSO                    OSO                      ICO                          PER – ICO

-1                                        -1                         -1                                -1

ClO  ¹                                ClO2  ¹                   ClO3  ¹                       ClO4   ¹

 

BrO   ¹                               BrO2   ¹                 BrO3   ¹                      BrO4   ¹

 

IO  ¹                                  IO2  ¹                     IO3  ¹                            IO4  ¹

 

FO   ¹                                FO2   ¹                   FO3   ¹                        FO4   ¹

                                          -2                           -2

                                         SO3   ²                   SO4   ²                       MnO4   ¹

 

                                         SeO3  ²                  SeO4   ²

 

                                         TeO3   ²                  TeO4   ²

                                          -3                            -3

                                          PO3    ³                  PO4   ³

                                                       

                                          AsO3   ³                 AsO4   ³

 

                                          SbO3   ³                 SbO4   ³

                                         -1                             -1

                                          NO2   ¹                   NO3    ¹

                                                                         -2

                                                                         CO3    ²

                                                                

                                                                          SiO3   ²

                                                                           -3

                                                                          BO3    ³

NOMENCLATURA

Primeramente se escribe la palabra ÁCIDO seguido del NOMBRE DEL RADICAL con el prefijo y/o sufijo que le corresponde de acuerdo con la valencia que utilice.

 

ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES ÁCIDOS

 

Ácido hipobromoso________________        Ácido cloroso ______________________

 

Ácido Yodico_____________________        Ácido permanganico ________________

 

 

Ácido perclorico __________________        Ácido sulfurico _____________________

 

Ácido selenioso___________________        Ácido telúrico______________________

 

Ácido sulfuroso __________________         Ácido Fosforico ____________________

 

Ácido antimonioso________________          Ácido arsénico_____________________

 

Ácido nitroso_____________________         Ácido nitrico______________________

 

Ácido carbonico__________________          Ácido silicico______________________

 

Ácido borico____________________

 

 

ESCRIBE EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES ÁCIDOS

 

 

HClO4__________________________________________

 

H2SO3_________________________________________

 

H3PO3________________________________________

 

HNO3_________________________________________

 

HFO__________________________________________

 

H2TeO4_______________________________________

 

HBrO2________________________________________

 

H2CO3________________________________________

 

H2SO4_______________________________________

 

H3BO3________________________________________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

FUNCIÓN OXIDOS NO METALICOS (OXIDOS ACIDOS)
 
Estos compuestos binarios resultan de la combinación de los no metales con el Oxigeno y se conocen también como óxidos no metálicos.
 
En este caso los no metales actuan con valencias positivas, estas guardan estrecha relación con el número de grupo al que pertenecen. Primeramente se escribe el símbolo del no metal seguido del oxigeno.
 
 
NOMENCLATURA DEL SISTEMA IUPAC
 
Para nombrarlos se escribe la palabra OXIDO DE y enseguida el nombre del NO METAL, ambos con prefijos numerales griegos (mono,di,tri,etc).
 
EJEMPLOS:
 
CO       Monoxido de carbono
CO2      Dioxido de carbono
I2O5       Pentoxido de diyodo
 
 
 
ESCRIBE EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES ANHIDRIDOS SEGÚN LA IUPAC
 


B2O3                  ______________________
                     
Br2O7               _______________________
 
 SO2                   _______________________
 
 CO2                   _______________________
 
 SeO3                 _______________________
 
  N2O3                _______________________
 
  P2O5                _______________________
 
  I2O7                  _______________________
 
  SiO2                 _______________________


                                                                                                              

ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES ANHIDRIDOS

 

Pentoxido de difosforo_______________  Dioxido de azufre_______________

 

Dioxido de silicio______________                Trioxido de azufre______________

 

Monoxido de dicloro________________    Heptoxido de dicloro___________