Los
compuestos aromáticos son el benceno y los compuestos de
comportamiento químico similar. Las propiedades aromáticas son las que
distinguen al benceno de los hidrocarburos alifáticos. La molécula bencénica es
un anillo de un tipo muy especial. Hay ciertos compuestos, también anulares,
que parecen diferir estructuralmente del benceno y sin embargo se comportan de
manera similar. Resulta que estos compuestos se parecen estructuralmente al
benceno, en su estructura electrónica básica, por lo que también son
aromáticos.
viernes, 21 de marzo de 2014
alquinos
Propiedades físicas y usos de los alquinos.-
- Los
tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al
decimoquinto son líquidos y los que tienen 16 o más átomos de carbono son
sólidos.
- La
densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso molecular.
alquenos
Propiedades
y usos
- Los primeros tres
compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a temperatura
ambiente; los siguientes son líquidos hasta los que tienen más de 16
carbonos que son sólidos.
- Son relativamente poco
solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en
solventes no polares.
- Su densidad, punto de fusión
y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.
- El uso más importante de los
alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.
alcanos
Propiedades
y usos
- El estado físico de los 4
primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es gaseoso. Del
pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de
heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
- El punto de fusión, de
ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de
carbono.
- Son insolubles en agua
- Pueden emplearse como
disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
- El gas de uso doméstico es
una mezcla de alcanos, principalmente propano.
- El gas de los encendedores
es butano.
- El principal uso de los
alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se
libera en esta reacción. Ejemplo:
domingo, 9 de marzo de 2014
ESTIMADO ALUMNO(A): TE RECUERDO QUE EL PROXIMO MARTES 25 DE MARZO TENDREMOS EL EXAMEN DEL BLOQUE III, POR LO TANTO DEBES PREPARARTE CON TIEMPO, PODRAS HACER USO DE FORMULARIO, CALCULADORA Y TABLA PERIODICA, ASI MISMO EL BLOQUE V MACROMOLECULAS LO VAS A DESARROLLAR EN TU CUADERNO CON TODAS LAS ACTIVIDADES SEÑALADAS Y VAS A HACER UNA REVISTA CIENTIFICA MISMA QUE TENDRA UN VALOR IGUAL A EL EXAMEN, O SEA QUE EN LUGAR DE EXAMEN DEL BLOQUE V SE REVISARA LA REVISTA CIENTIFICA, OJO ES MARZO Y EN LOR PRIMEROS DE MAYO YA DEBES TENER LA REVISTA CIENTIFICA MISMA QUE TENDRA COMO BASE LOS TEMAS DE DICHO BLOQUE.
PARTES POR MILLÓN (ppm)
Las
concentraciones pequeñas (trazas), como las de algunas sustancias del aire y
del agua, conviene expresarlos en
partes por millón (ppm) y equivale a 1
gramo de soluto disuelto en 1000 litros de solvente. En análisis de agua, 1
ppm equivale a 1 mg. De soluto en 1
litro de agua.
Para
determinar la concentración de una sustancia química en un volumen se utiliza
la medida (ppm), el volumen se divide en un millón de partes iguales; cada
millonésima parte de ese volumen se considera una parte por millón de ese
volumen
Este
procedimiento se emplea en soluciones acuosas muy diluidas y expresas el número
de miligramos (mg.) de soluto que
existen en un kilogramo de solución. Se considera que un kilo de solución tiene
un volumen de un litro aproximadamente.
1kg. = 1000 gr. = 1000,000 mg.
P.P.M.= 1 gr. de soluto
por cada millón (106 ) de solución
En análisis de agua ppm equivale a 1mg. de soluto por litro de
agua
FORMULA:
P.P.M= masa
sto._______ X 106
masa
total de la sol´n
UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACIÓN:
MOLARIDAD: La
concentración molar indica el número de moles de soluto que hay en 1 L (Litro) de disolución. Una
forma de expresar las concentraciones es la molaridad. Para determinar
esto se requiere aplicar conceptos de peso molecular que es la suma de
las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen una molécula. su abreviatura es “M”
M = n / v n= w(gr.)/
PM
Donde:
donde:
M= molaridad
n= moles
n = moles
w= peso (gramos)
v = volumen (litros) PM= peso
molecular
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