viernes, 21 de marzo de 2014

aromaticos


Los compuestos aromáticos son el benceno y los compuestos de comportamiento químico similar. Las propiedades aromáticas son las que distinguen al benceno de los hidrocarburos alifáticos. La molécula bencénica es un anillo de un tipo muy especial. Hay ciertos compuestos, también anulares, que parecen diferir estructuralmente del benceno y sin embargo se comportan de manera similar. Resulta que estos compuestos se parecen estructuralmente al benceno, en su estructura electrónica básica, por lo que también son aromáticos.

alquinos


Propiedades físicas y usos de los alquinos.-

  • Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al decimoquinto son líquidos y los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos.
  • La densidad de los alquinos aumenta conforme aumenta el peso molecular.

alquenos


Propiedades y usos

  • Los primeros tres compuestos, eteno (etileno), propeno y buteno, son gaseosos a temperatura ambiente; los siguientes son líquidos hasta los que tienen más de 16 carbonos que son sólidos.
  • Son relativamente poco solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no polares.
  • Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular.
  • El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de plásticos.

alcanos


Propiedades y usos

  • El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano, etano, propano y butano es gaseoso. Del pentano al hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son sólidos.
  • El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan conforme aumenta el número de átomos de carbono.
  • Son insolubles en agua
  • Pueden emplearse como disolventes para sustancias poco polares como grasas, aceites y ceras.
  • El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos, principalmente propano.
  • El gas de los encendedores es butano.
  • El principal uso de los alcanos es como combustibles debido a la gran cantidad de calor que se libera en esta reacción. Ejemplo:

domingo, 9 de marzo de 2014

ESTIMADO ALUMNO(A): TE RECUERDO QUE EL PROXIMO MARTES 25 DE MARZO TENDREMOS EL EXAMEN DEL BLOQUE III, POR LO TANTO DEBES PREPARARTE CON TIEMPO, PODRAS HACER USO DE FORMULARIO, CALCULADORA Y TABLA PERIODICA, ASI MISMO EL BLOQUE V MACROMOLECULAS LO VAS A DESARROLLAR EN TU CUADERNO CON TODAS LAS ACTIVIDADES SEÑALADAS Y VAS A HACER UNA REVISTA CIENTIFICA MISMA QUE TENDRA UN VALOR IGUAL A EL EXAMEN, O SEA QUE EN LUGAR DE EXAMEN DEL BLOQUE V SE REVISARA LA REVISTA CIENTIFICA, OJO ES MARZO Y EN LOR PRIMEROS DE MAYO YA DEBES TENER LA REVISTA CIENTIFICA MISMA QUE TENDRA COMO BASE LOS TEMAS DE DICHO BLOQUE.
ESTIMADO ALUMNO(A):Es necesario que resuelvas las paginas101,111,114,117,118 de tu guia, no dejes que el trabajo se te acumule, todos los problemas de porciento en peso, en volumen ,molaridad, partes por millon y normalidad. los debes de resolver, que tengas un buen dia.

PARTES POR MILLÓN (ppm)

Las concentraciones pequeñas (trazas), como las de algunas sustancias del aire y del agua, conviene expresarlos  en partes  por millón (ppm) y equivale a 1 gramo de soluto disuelto en 1000 litros de solvente. En análisis de agua, 1 ppm equivale a  1 mg. De soluto en 1 litro de agua.

Para determinar la concentración de una sustancia química en un volumen se utiliza la medida (ppm), el volumen se divide en un millón de partes iguales; cada millonésima parte de ese volumen se considera una parte por millón de ese volumen

Este procedimiento se emplea en soluciones acuosas muy diluidas y expresas el número de miligramos (mg.)  de soluto que existen en un kilogramo de solución. Se considera que un kilo de solución tiene un volumen de un litro aproximadamente.

 1kg. = 1000 gr. = 1000,000 mg.                            

P.P.M.= 1 gr. de soluto por cada millón (106 ) de solución                                 

En análisis de agua  ppm equivale a 1mg. de soluto por litro de agua

                                                                        FORMULA:

                                                   P.P.M= masa sto._______  X 106

                                                             masa total de la sol´n

Se define como el número de equivalentes gramo de solutos contenidos en un litro de disolución
Normalidad

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÓN:

MOLARIDAD: La concentración molar indica el número de moles de soluto que hay en 1 L (Litro) de disolución. Una forma de expresar las concentraciones es la molaridad. Para determinar esto se requiere aplicar conceptos de peso molecular que es la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen una molécula.  su abreviatura es “M

M = n / v                                          n= w(gr.)/ PM

 Donde:                                                             donde:

M= molaridad                                                     n= moles

n = moles                                                           w= peso  (gramos)

v = volumen (litros)                                             PM= peso molecular

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION:

PORCENTAJE EN PESO.-     soluto = sto.

                                            Solvente= solv.           % peso =   (m) sto.   X 100  

                                                      Solución = sol´n                                            (m) sol´n 

                                                                             % peso = gr. sto. + gr. solv.

                        Donde:

              % masa= por ciento en peso                        % volumen=(V)sto. X 100

             Peso sto. = masa del soluto                                                    (V) soln

              Peso sol´n = masa de la solución