domingo, 11 de diciembre de 2011

Que esta Navidad este llena de alegría, paz y tranquilidad, y que sus deseos se cumplan plenamente, así mismo el año nuevo (2012) sea de dicha y salud.
SON LOS DESEOS DE SERGIO MURO Y FAMILIA.
Que esta Navidad este llena de alegría, paz y tranquilidad, y que sus deseos se cumplan plenamente, así mismo el año nuevo (2012) sea de dicha y salud.

FELIZ NAVIDAD

QUE LA NAVIDAD SEA MOTIVO DE REFLEXION, DE TENER SALUD, DE SER UN DIA DE ALEGRIA POR LA LLEGADA DEL NIÑO DIOS, Y MOTIVO DE UNION FAMILIAR, SON LOS DESEOS DE: SERGIO MURO ESTRADA.

domingo, 27 de noviembre de 2011

EXAMEN PARCIAL SOBRE REACCIONES

ESTIMADO ALUMNO(A): TE RECUERDO QUE EL DIA DE MAÑANA PRESENTARAS EL EXAMEN, CARACTERISTICAS DE LAS REACCIONES, BALANCEO REDOX, USOS DEL REDOX Y SIMBOLOGIAS,  DE ACUERDO CON EL CALENDARIO DE EXAMENES DEL SEMESTRE, POR LO TANTO TE RECUERDO QUE DEBES PRESENTARTE CON LA TABLA PERIODICA DE ELEMENTOS, ADEMAS DE TU CALCULADORA, POR LO CUAL DEBES PREPARAR TUS HERRAMIENTAS PEDAGOGICAS DESDE UN DIA ANTES, O SEA HOY.
LAS BUENAS CALIFICACIONES SON PRODUCTO DEL ESFUERZO DEL ALUMNO AL ESTUDIAR NO LLEGAN DE CHIRIPADAS, Y ES UN HONOR TUYO EL QUE REPRESENTES A TU GRUPO EN LOS EXAMENES. ¡ANIMO! SI SE PUEDE, QUE PASES BUENAS TARDES.

miércoles, 23 de noviembre de 2011

CALIFICACIONES DE FIN DE MES.

ESTIMADO ALUMNO(A): MAÑANA JUEVES Y EL SABADO SON LOS DIAS EN QUE ESTAREMOS REVISANDO EL BLOQUE VII Y EL TRABAJO DEL DESARROLLO SUSTENTABLE, POR LO TANTO ES IMPORTANTE QUE CUMPLAS CON LOS DEBERES ASIGNADOS, DESPUES DEL SABADO YA NO HAY TIEMPO DE REVISARTE, PORQUE SE AGOTA EL TIEMPO,  ASI MISMO TE RECUERDO QUE EL PROXIMO EXAMEN SOBRE EL BLOQUE VII SERA EL LUNES PROXIMO Y YA NO HAY TIEMPO DE PONER RECUPERACION PORQUE TENEMOS QUE ENTREGAR LA EVALUACION DEL SEGUNDO BIMESTRE, POR LO TANTO DEBES DE ANIMARTE Y CERRAR FUERTE COMO LOS ATLETAS, QUE HACEN MUCHO ESFUERZO AL TERMINAR SUS COMPETENCIAS. QUE TENGAS BUENAS TARDES Y "ANIMO".

miércoles, 16 de noviembre de 2011

.- INSTRUCCIONES: BALANCEAR  POR TANTEO LAS SIGUIENTES  ECUACIONES: ANOTE EL PROCEDIMIENTO.VALOR: 2  PUNTOS C/U
 1)     Fe2O3     +    CO       Fe   +   CO2    



2)    C2H2  +   O2    CO2 +  H2O




3)    KClO3      KCl   +   O2

domingo, 13 de noviembre de 2011

III- INSTRUCCIONES: BALANCEAR POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION LAS  SIGUIENTES  ECUACIONES. ANOTE  PROCEDIMIENTO.VALOR: 3 PUNTOS C/U.
1)          KMnO4    +   KNO2   +   H2SO4        MnSO4  +    H2O  +   KNO3   +   K2SO4









2)         Sb2S5   +   HNO3 +   H2O    H3SbO4   +   H2S04   +   NO



III- INSTRUCCIONES: BALANCEAR POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION LAS  SIGUIENTES  ECUACIONES. ANOTE  PROCEDIMIENTO.VALOR: 3 PUNTOS C/U.
1)          KMnO4    +   KNO2   +   H2SO4        MnSO4  +    H2O  +   KNO3   +   K2SO4









2)         Sb2S5   +   HNO3 +   H2O    H3SbO4   +   H2S04   +   NO



(   D  ) 1- EN UNA REACCION QUIMICA, LAS SUSTANCIAS INICIALES SE LLAMAN:
A- Iniciadoras                                    B- producto            C- ecuación química          D-reactivos
(  A    ) 2- EN UNA REACCION QUIMICA LAS SUSTANCIAS FINALES SE LLAMAN:
A- Productos                                 B- reactivos       C- ecuación química             D- finalizadoras             

(   C     ) 3- EN ESTE TIPO DE REACCIONES DOS SUSTANCIAS SE COMBINAN PARA FORMAR UN PRODUCTO, SU FORMA ES: A+B→AB
A- Descomposición            B- sustitución simple         C- síntesis                  D-sustitución doble

(   D     ) 4- EN ESTE TIPO DE REACCION UNA SOLA SUSTANCIA SE DESCOMPONE DANDO ORIGEN A PRODUCTOS MAS SENCILLOS QUE EL REACTIVO, SU FORMA ES: AB→A+B
A-síntesis                    B- sustitución simple              C- sustitución doble         D-descomposición

(   A     ) 5- EN ESTA REACCION SE DA UNA SUSTITUCION MUTUA DE  ELEMENTOS ENTRE DOS COMPONENTES PARA PRODUCIR DOS SUSTANCIAS DISTINTAS, SU FORMA ES: AB + CD→AD+CB
A- Sustitución doble    B- descomposición                C- síntesis                         D-sustitución simple

(    C    ) 6- EN ESTA REACCION UN ELEMENTO ACTUA SOBRE  UN COMPUESTO PARA REEMPLAZAR UNO DE SUS ELEMENTOS Y OCUPAR SU LUGAR EN LA MOLECULA, SU FORMA ES: A+BC→B+AC
A-síntesis                  B- descomposición                     C- sustitución simple       D-sustitución doble  

miércoles, 9 de noviembre de 2011

BALANCEA  LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION.

1.- As + HNO3 + H2O    H3AsO4 + NO


2.- Cu + HNO3    Cu (NO3)2 + NO2 + H2O


3.- KMnO4 + HCl    KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O


4.- KClO3 + C   KCl + CO2


5.- HIO3 + Na2SO3    Na2SO4 + I2 + H2O


6.- KMnO4 + KNO2 + H2SO4   MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4


7.- HMnO4 + HNO2  Mn(NO3)2 + HNO3 H2O


Paso 1 Escribimos correctamente la siguiente reacción:

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

Paso 2Determinamos los números de oxidación de todos los elementos que participan  en la reacción.

                +1   +7  -2      +1 +3 -2        +1  +6 -2          +2   +6  -2      +1  -2       +1 +5 -2      +1   +6  -2
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

Paso 3 Determinamos cual elemento se oxida y cual elemento se reduce, escribiendo dos semireacciones y multiplicando en forma cruzada para igualar cantidad de electrones ganados y perdidos:

            +5e-                                                                                      10 e-
Mn +7    à   Mn +2     se reduce                        2  Mn +7    à  2 Mn +2


                  -2e-                                                         10e-
N +3     à     N+5     se oxida                   5  N +3     à   5  N+5

Paso 4 Asignamos a la reacción los coeficientes encontrados y ajustamos por tanteo.

2 KMnO4 + 5 KNO2 + H2SO4 à 2  MnSO4 + H2O + 5 KNO3 + K2SO4
7   K    7
2   Mn 2
5   N   5
1   S   3
2   H    2
22 O  28
2 KMnO4 + 5 KNO2 +3 H2SO4 à  2  MnSO4 +3 H2O + 5 KNO3 + K2SO4
7   K    7
2   Mn 2
5   N   5
3   S   3
6   H   6
30 O  30
EL METODO DE TANTEO. ANOTE PROCEDIMIENTO.

1.-   KClO3    KCl + O2


2.-   Cu2S + O2    Cu + SO2


3.-   SF4 + H2O    H2SO3 + HF


4.-   C3H8 + O2    CO2 + H2O


5.-   V2O5 + H2    V2O3 + H2O


6.-   HgO  Hg + O2


7.-     Al + O2 Al2O3
BALANCEO POR TANTEO.
1.    Se estabilizan los átomos de cada uno de los elementos, tanto de reactivos como de productos.
2.    Se equilibran o balancean los átomos, asignando el coeficiente adecuado; en el siguiente orden: primero metales, no metales, hidrógeno y por último oxígeno.
3.    Una vez asignados todos los coeficientes se verifica la igualdad.
Ejemplos:
1)      2  HgO          2  Hg        ­+           O2
       
          2    1    Hg     1    2
          2    1     O      2

2)     Fe2O3     +   3  CO            2   Fe      +    3  CO2
               
                         2       Fe        1    2
            3    2    1        C         1     2    3
            6    5    4        O         2     4    6

miércoles, 2 de noviembre de 2011

2. Separación y reacomodo de átomos:
  1. Síntesis
  2. Descomposición
  3. Simple sustitución
  4. Doble sustitución
Reacciones de síntesis. Este tipo de reacción se lleva acabo entre dos o más especies químicas sencillas, donde se unen para formar un solo producto
A    +    B                    AB

Ca     +     Cl2                CaCl2

Reacciones de descomposición. Se define como aquella en la cual una especie química se separa en dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa
AB                              A     +     B

CaCl2              Δ         Ca     +     Cl2

Reacciones de simple sustitución. En este tipo de reacciones  un compuesto reacciona con ion u otro átomo y se obtiene un compuesto y un ion o átomo.
A+ B-     +     C-                       AC   + B-
A+ B-     +     C+                      CB   +   A+
                                                                                      +2          -2                                                                                   
Ca(SO4)   +   (PO4)-3                 Ca3(PO4)2     +     (SO4)-2

Reacciones de doble sustitución. Son las reacciones que se realizan en soluciones acuosas, donde hay iones presentes y se produce un intercambio entre ellos. Reaccionan dos compuestos y se obtienen dos productos
A+ B-     +     C+ D-                  A+ D-     +     C+ B-
                                               +1           -1               +2         -2                      
Li(BrO3)     +     Fe(CO3)                 Li2(CO3)     +     Fe(BrO3)2

domingo, 30 de octubre de 2011

Las reacciones se clasifican desde dos puntos de vista:
  1. Con respecto a agentes externos
  2. Con respecto a la separación y acomodo de átomos
1.  Agentes externos:
1. Dirección de la reacción    2. Calor de la reacción                      3. Catalizador
a)    Reversible                                                   a) Endotérmica                  a) Inmediata
b)    Irreversible                                       b) Exotérmica                    b) Provocada
                                                                          c) Intérmica

Reacciones reversibles. Son las reacciones en las que los productos se combinan entre si para formar de nueva cuenta las sustancias iníciales.

2 Fe  +  3 H2O          Fe2O3     +     3 H2O

Reacciones irreversibles. Reacción que se realiza en una sola dirección, es decir, los productos no reaccionan entre si para formar las sustancias iníciales.

MgO     +     H2O          Mg(OH)2

Reacciones endotérmicas. Es en la que se requiere de calor para realizarse

H2     +     I2     Δ     2HI

Reacciones exotérmicas. Cuando se lleva a cabo la reacción genera calor

C     +     O2          CO2     +   Δ

Reacciones intérmicas. Son aquellas que no necesitan calor para efectuarse, ni tampoco lo liberan o generan

NaOH     +     HCl            NaCl        +     H2O

Reacciones inmediatas. Son reacciones que se realizan sin la necesidad de un catalizador

H2O     +     SO3          H2SO4

Reacciones provocadas. Son aquellas que para poderse realizar requieren de algún catalizador

CaCO3       Δ     CaO     +     CO2

Investiga reacciones químicas que suceden en tu alrededor, en tu cuerpo o en la naturaleza. Primero deberás observar el  video ubicado en la siguiente página web. http:tu.tv/videos/reacciones-químicas. Comenta lo observado.
La reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y formulas de las sustancias participantes:

S      +      O2                        SO2

A esto se le conoce como Ecuación Química la cual se define como la representación abreviada y simbólica de una reacción química. Convencionalmente se escriben a la izquierda los símbolos o formulas de las sustancias iníciales, las cuales se llaman Reactivos o Reactantes. A la derecha de la ecuación se escriben los símbolos o formulas de las sustancias que se forman, a las que se llaman productos de la reacción.

NaCl    +    AgNO3                     AgCl    +    NaNO3
                               Reactivos                                               Productos
Para que una ecuación química  represente con mayor fidelidad  a una reacción, es necesario que los símbolos o formulas involucren algunas propiedades físicas o químicas:
Signos auxiliares

(g)   Gas                              Sentido de la reacción                               E    Energía

(l)    Liquido                           Reversible                                                 λ     Luz


(s)   Solido                            Precipitación                                             P    Presión

Δ    Calor                              Gas desprendido                                      T    Temperatura

miércoles, 26 de octubre de 2011

.- ESCRIBE EN EL PARÉNTESIS DE LA  IZQUIERDA EL COMPLEMENTO CORRECTO PARA CADA ENUNCIADO.                                                          (20 reactivos)
6.1.1 1.- (   c  ) Organismo que establece las reglas para nombrar a los compuestos orgánicos e  inorgánicos.
a.- Sistema Ginebra   b.- Sistema Stock      c.- IUPAQ       d.- Sistema tradicional
6.1.1 2.- ( b    ) Expresa la clase de elementos químicos que la forman y la relación numérica en la que participan.
a.- Símbolo químico   b.- Fórmula química  c.- Reacción química d.- Ecuación química
6.1.1.3.- (  c   ) Indica el número de moléculas en una  fórmula química.
a.- Múltiplo                  b.- Subíndice              c.- Coeficiente                       d.- Submúltiplo
6.1.1 4.- (   b  ) Indica el número  de átomos en una fórmula química.
a.- Coeficiente            b.- Subíndice              c.- Múltiplo                  d.- Submúltiplo
6.1.1 5.- (  a   ) Capacidad que tienen los elementos para ganar o perder electrones.
a.- Valencia                b.- Número de oxidación       c.- Catión        d.- Anión
6.1.2 6.- ( b    ) Formados por  un  metal y el oxígeno.
a.- Hidrácido               b.- Oxido                    c.- Hidróxido               d.- Hidruro
6.1.3 7.- ( d    ) También se les llama bases o álcalis:
a.- Sal binaria             b.- Hidrácidos             c.- Anhídridos             d.- Hidróxidos
6.1.4 8.- Se forman al combinar un metal con el hidrógeno:
a.- Oxiácido                b.- Sal binaria             c.- Hidruro                  d.- Hidrácido
6.1.5 9.- (  c   ) Se forman al combinar químicamente el hidrógeno y un halógeno.
a.- Hidrácidos             b.- Anhídridos             c.- Sales binarias        d.- Óxidos metálicos
6.1.6 10.- (  a   ) Son el  resultado de la combinación de un no metal y oxígeno.
a.- Anhídrido               b.- Sal binaria             c.- Hidrácido               d.- Oxiácido
6.1.7  11.- (  a   ) En su estructura contienen un hidrógeno, no metal y oxígeno,
a.- Oxiácido                b.- Sal binaria             c.- Hidruro                  d.- Hidrácido
6.1.8 12.- (  a   ) Resultan de la combinación entre un metal y un no metal.
a.- Sal binaria             b.- Sal neutra              c.- Sal ácida               d.- Sal básica
6.1.9 13.- (  b   ) Su estructura está formado por un metal,no metal y oxígeno.
a.- Sal binaria             b.- Sal neutra              c.- Sal ácida               d.- Sal básica
6.1.3 14.- ( b    ) Se caracterizan por tener un radical (OH) -1 en su molécula:
a.- óxidos                    b.- hidróxidos              c.- anhídridos              d.- sal binaria
6.1.7 15.-  ( b   ) Se caracterizan por iniciar con H en la molécula:
a.- anhídridos              b.- ácidos                    c.- óxidos                    d.- hidróxidos
6.1.1  16.- (  c   ) Del siguiente compuesto ¿cual es el número de oxidación del azufre   SO2?
a.-   +2                                    b.-   -2                         c.-  +4                         d.-    -4
6.1.1  17.- (  a   )¿Cual será el numero de oxidación del cloro, en el cloruro de fierro III?
a.-   +1                                    b.-   +3                        c.-  +5                         d.-    +7
6.1.7  18.- (  b   ) Tipo de ácidos que contienen oxígeno:
a.- hidrácidos              b.- oxiácidos               c.- sales ácidas          d.- sales básicas
6.1.5   19.- (   b   ) Tipo de ácido que no contiene oxígeno:
a.- oxiácido                 b.- hidrácido               c.- sales ácidas          d.- sales básicas
6.1.1 20.- (   d  ) ¿Cuál es el número de oxidación de Fosforo en el H3PO4?
a.-   +2                                    b.-   +3                        c.-  +4                         d.-    +5