viernes, 21 de noviembre de 2014


Trabajo de desarrollo sustentable
Contesta las siguientes preguntas
1. Que es el desarrollo sustentable
2. Muestra un ejemplo en el que se aplique el desarrollo sustentable en tu comunidad (por ejemplo: contaminación de aire, suelo, agua) 
3. Que es el consumismo y como afecta al desarrollo sustentable

Velocidad de Reacción
La velocidad de reacción se define con la cantidad de uno de los reactivos que se transforma por unidad de tiempo o bien la cantidad de uno de los productos que se forman por unidad de tiempo.
La cinética química es la parte de la química que se encarga del estudio de la velocidad con que ocurren los procesos químicos. Es frecuente confundir los conceptos de velocidad de reacción y tiempo de reacción el tiempo de reacción puede definirse como el tiempo transcurrido desde el inicio de una reacción hasta la  terminación de la misma.
La velocidad de reacción representa la variación con el tiempo de las concentraciones de las sustancias que intervengan en la reacción.
Velocidad de Reacción = Variación de la concentración / Tiempo trascurrido
Unidades = mol /Lit-seg.
Teoría de las Colisiones
Esta teoría fue desarrollada por Arrhenius y da una explicación al hecho de que los choques o colisiones entre las partículas de los reactivos dan lugar a productos. Argumenta que cuando las partículas de los reactantes chocan con la energía cinética adecuada, tendrá lugar la reacción a esta energía mínima que deben poseer las partículas de los reactantes para que los choques sean efectivos se le llama energía de activación.
De esta forma son dos las condiciones para que una reacción se lleve a cabo:
1. Que las moléculas reactantes choquen con la energía suficiente como para romper o debilitar suficientemente sus enlaces, de esta manera las moléculas resaltantes quedan activadas.
2. Que las moléculas reactantes colisiones con una orientación adecuada.





Actividad 2
Investiga los factores que influyen en la velocidad de reacción y llena el siguiente cuadro.


Videos de reacciones exotérmicas y endotérmicas.
 Reacción exotérmica 1.4 minutos
Cuestionario
1. Cuáles son los reactivos utilizados
Permanganato de potasio y glicerina
2. La reacción, libera o absorbe energía
Libera
3. Es una reacción exotérmica o endotérmica
Exotérmica
4. Cuál es la palabra clave mencionada en el video para este tipo de reacción
Liberación
5. En este tipo de reacción quien tiene más energía los reactivos o los productos
Los reactivos
Reacciones exotérmicas y endotérmicas 3.3 minutos
Cuestionario 
1. Escribe la ecuación de la primer reaccion
NaOH + HCl              NaCl + H2O + E
2. Es una reacción exotérmica o endotérmica
Exotérmica  
3. En la segunda reacción cual fue la temperatura inicial y cual la final al reaccionar el Hidróxido de Bario y el Cloruro de Amonio
Ti = 21.1 0C y Tf = 0.0 0C
4.  Escribe la ecuación de la reaccion
Ba (OH)2 + 2NH4Cl + E            2NH3 + BaCl2 +2H2O
5. Es una reacción exotérmica o endotérmica
Endotérmica

Ejercicios 
Determine ΔH0 reacción e indica que tipo de reacción es.
1. C + 2H2(g)                             CH4(g)
2. C2H6(g)                               C2H2(g) + 2H2(g)
3. 2SO2(g) + O2                    2SO3 (g)
4. HCl(g) + C2H4                      C2H5Cl(g)
Sustancia
ΔH0f (KJ/mol)
CH4
-78.1
C2H2(g)
226.7
C2H6(g)
-84.68
SO2(g)
-296.8
SO3(g)
-395.7
HCl(g)
-92.31
C2H4
52.26
C2H5Cl
-97.7