domingo, 27 de noviembre de 2011

EXAMEN PARCIAL SOBRE REACCIONES

ESTIMADO ALUMNO(A): TE RECUERDO QUE EL DIA DE MAÑANA PRESENTARAS EL EXAMEN, CARACTERISTICAS DE LAS REACCIONES, BALANCEO REDOX, USOS DEL REDOX Y SIMBOLOGIAS,  DE ACUERDO CON EL CALENDARIO DE EXAMENES DEL SEMESTRE, POR LO TANTO TE RECUERDO QUE DEBES PRESENTARTE CON LA TABLA PERIODICA DE ELEMENTOS, ADEMAS DE TU CALCULADORA, POR LO CUAL DEBES PREPARAR TUS HERRAMIENTAS PEDAGOGICAS DESDE UN DIA ANTES, O SEA HOY.
LAS BUENAS CALIFICACIONES SON PRODUCTO DEL ESFUERZO DEL ALUMNO AL ESTUDIAR NO LLEGAN DE CHIRIPADAS, Y ES UN HONOR TUYO EL QUE REPRESENTES A TU GRUPO EN LOS EXAMENES. ¡ANIMO! SI SE PUEDE, QUE PASES BUENAS TARDES.

miércoles, 23 de noviembre de 2011

CALIFICACIONES DE FIN DE MES.

ESTIMADO ALUMNO(A): MAÑANA JUEVES Y EL SABADO SON LOS DIAS EN QUE ESTAREMOS REVISANDO EL BLOQUE VII Y EL TRABAJO DEL DESARROLLO SUSTENTABLE, POR LO TANTO ES IMPORTANTE QUE CUMPLAS CON LOS DEBERES ASIGNADOS, DESPUES DEL SABADO YA NO HAY TIEMPO DE REVISARTE, PORQUE SE AGOTA EL TIEMPO,  ASI MISMO TE RECUERDO QUE EL PROXIMO EXAMEN SOBRE EL BLOQUE VII SERA EL LUNES PROXIMO Y YA NO HAY TIEMPO DE PONER RECUPERACION PORQUE TENEMOS QUE ENTREGAR LA EVALUACION DEL SEGUNDO BIMESTRE, POR LO TANTO DEBES DE ANIMARTE Y CERRAR FUERTE COMO LOS ATLETAS, QUE HACEN MUCHO ESFUERZO AL TERMINAR SUS COMPETENCIAS. QUE TENGAS BUENAS TARDES Y "ANIMO".

miércoles, 16 de noviembre de 2011

.- INSTRUCCIONES: BALANCEAR  POR TANTEO LAS SIGUIENTES  ECUACIONES: ANOTE EL PROCEDIMIENTO.VALOR: 2  PUNTOS C/U
 1)     Fe2O3     +    CO       Fe   +   CO2    



2)    C2H2  +   O2    CO2 +  H2O




3)    KClO3      KCl   +   O2

domingo, 13 de noviembre de 2011

III- INSTRUCCIONES: BALANCEAR POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION LAS  SIGUIENTES  ECUACIONES. ANOTE  PROCEDIMIENTO.VALOR: 3 PUNTOS C/U.
1)          KMnO4    +   KNO2   +   H2SO4        MnSO4  +    H2O  +   KNO3   +   K2SO4









2)         Sb2S5   +   HNO3 +   H2O    H3SbO4   +   H2S04   +   NO



III- INSTRUCCIONES: BALANCEAR POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION LAS  SIGUIENTES  ECUACIONES. ANOTE  PROCEDIMIENTO.VALOR: 3 PUNTOS C/U.
1)          KMnO4    +   KNO2   +   H2SO4        MnSO4  +    H2O  +   KNO3   +   K2SO4









2)         Sb2S5   +   HNO3 +   H2O    H3SbO4   +   H2S04   +   NO



(   D  ) 1- EN UNA REACCION QUIMICA, LAS SUSTANCIAS INICIALES SE LLAMAN:
A- Iniciadoras                                    B- producto            C- ecuación química          D-reactivos
(  A    ) 2- EN UNA REACCION QUIMICA LAS SUSTANCIAS FINALES SE LLAMAN:
A- Productos                                 B- reactivos       C- ecuación química             D- finalizadoras             

(   C     ) 3- EN ESTE TIPO DE REACCIONES DOS SUSTANCIAS SE COMBINAN PARA FORMAR UN PRODUCTO, SU FORMA ES: A+B→AB
A- Descomposición            B- sustitución simple         C- síntesis                  D-sustitución doble

(   D     ) 4- EN ESTE TIPO DE REACCION UNA SOLA SUSTANCIA SE DESCOMPONE DANDO ORIGEN A PRODUCTOS MAS SENCILLOS QUE EL REACTIVO, SU FORMA ES: AB→A+B
A-síntesis                    B- sustitución simple              C- sustitución doble         D-descomposición

(   A     ) 5- EN ESTA REACCION SE DA UNA SUSTITUCION MUTUA DE  ELEMENTOS ENTRE DOS COMPONENTES PARA PRODUCIR DOS SUSTANCIAS DISTINTAS, SU FORMA ES: AB + CD→AD+CB
A- Sustitución doble    B- descomposición                C- síntesis                         D-sustitución simple

(    C    ) 6- EN ESTA REACCION UN ELEMENTO ACTUA SOBRE  UN COMPUESTO PARA REEMPLAZAR UNO DE SUS ELEMENTOS Y OCUPAR SU LUGAR EN LA MOLECULA, SU FORMA ES: A+BC→B+AC
A-síntesis                  B- descomposición                     C- sustitución simple       D-sustitución doble  

miércoles, 9 de noviembre de 2011

BALANCEA  LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE OXIDO-REDUCCION.

1.- As + HNO3 + H2O    H3AsO4 + NO


2.- Cu + HNO3    Cu (NO3)2 + NO2 + H2O


3.- KMnO4 + HCl    KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O


4.- KClO3 + C   KCl + CO2


5.- HIO3 + Na2SO3    Na2SO4 + I2 + H2O


6.- KMnO4 + KNO2 + H2SO4   MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4


7.- HMnO4 + HNO2  Mn(NO3)2 + HNO3 H2O


Paso 1 Escribimos correctamente la siguiente reacción:

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

Paso 2Determinamos los números de oxidación de todos los elementos que participan  en la reacción.

                +1   +7  -2      +1 +3 -2        +1  +6 -2          +2   +6  -2      +1  -2       +1 +5 -2      +1   +6  -2
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

Paso 3 Determinamos cual elemento se oxida y cual elemento se reduce, escribiendo dos semireacciones y multiplicando en forma cruzada para igualar cantidad de electrones ganados y perdidos:

            +5e-                                                                                      10 e-
Mn +7    à   Mn +2     se reduce                        2  Mn +7    à  2 Mn +2


                  -2e-                                                         10e-
N +3     à     N+5     se oxida                   5  N +3     à   5  N+5

Paso 4 Asignamos a la reacción los coeficientes encontrados y ajustamos por tanteo.

2 KMnO4 + 5 KNO2 + H2SO4 à 2  MnSO4 + H2O + 5 KNO3 + K2SO4
7   K    7
2   Mn 2
5   N   5
1   S   3
2   H    2
22 O  28
2 KMnO4 + 5 KNO2 +3 H2SO4 à  2  MnSO4 +3 H2O + 5 KNO3 + K2SO4
7   K    7
2   Mn 2
5   N   5
3   S   3
6   H   6
30 O  30
EL METODO DE TANTEO. ANOTE PROCEDIMIENTO.

1.-   KClO3    KCl + O2


2.-   Cu2S + O2    Cu + SO2


3.-   SF4 + H2O    H2SO3 + HF


4.-   C3H8 + O2    CO2 + H2O


5.-   V2O5 + H2    V2O3 + H2O


6.-   HgO  Hg + O2


7.-     Al + O2 Al2O3
BALANCEO POR TANTEO.
1.    Se estabilizan los átomos de cada uno de los elementos, tanto de reactivos como de productos.
2.    Se equilibran o balancean los átomos, asignando el coeficiente adecuado; en el siguiente orden: primero metales, no metales, hidrógeno y por último oxígeno.
3.    Una vez asignados todos los coeficientes se verifica la igualdad.
Ejemplos:
1)      2  HgO          2  Hg        ­+           O2
       
          2    1    Hg     1    2
          2    1     O      2

2)     Fe2O3     +   3  CO            2   Fe      +    3  CO2
               
                         2       Fe        1    2
            3    2    1        C         1     2    3
            6    5    4        O         2     4    6

miércoles, 2 de noviembre de 2011

2. Separación y reacomodo de átomos:
  1. Síntesis
  2. Descomposición
  3. Simple sustitución
  4. Doble sustitución
Reacciones de síntesis. Este tipo de reacción se lleva acabo entre dos o más especies químicas sencillas, donde se unen para formar un solo producto
A    +    B                    AB

Ca     +     Cl2                CaCl2

Reacciones de descomposición. Se define como aquella en la cual una especie química se separa en dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa
AB                              A     +     B

CaCl2              Δ         Ca     +     Cl2

Reacciones de simple sustitución. En este tipo de reacciones  un compuesto reacciona con ion u otro átomo y se obtiene un compuesto y un ion o átomo.
A+ B-     +     C-                       AC   + B-
A+ B-     +     C+                      CB   +   A+
                                                                                      +2          -2                                                                                   
Ca(SO4)   +   (PO4)-3                 Ca3(PO4)2     +     (SO4)-2

Reacciones de doble sustitución. Son las reacciones que se realizan en soluciones acuosas, donde hay iones presentes y se produce un intercambio entre ellos. Reaccionan dos compuestos y se obtienen dos productos
A+ B-     +     C+ D-                  A+ D-     +     C+ B-
                                               +1           -1               +2         -2                      
Li(BrO3)     +     Fe(CO3)                 Li2(CO3)     +     Fe(BrO3)2