viernes, 26 de octubre de 2012


BALANCEO POR TANTEO.

1.    Se estabilizan los átomos de cada uno de los elementos, tanto de reactivos como de productos.

2.    Se equilibran o balancean los átomos, asignando el coeficiente adecuado; en el siguiente orden: primero metales, no metales, hidrógeno y por último oxígeno.

3.    Una vez asignados todos los coeficientes se verifica la igualdad.

Ejemplos:

1)      2  HgO          2  Hg        ­+           O2

       

          2    1    Hg     1    2

          2    1     O      2

 

2)     Fe2O3     +   3  CO            2   Fe      +    3  CO2

               

                         2       Fe        1    2

            3    2    1        C         1     2    3

            6    5    4        O         2     4    6

 

 

 

 


INSTRUCCIONES: BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE TANTEO. ANOTE PROCEDIMIENTO.

 

1.-   KClO3    KCl + O2

 

 

2.-   Cu2S + O2    Cu + SO2

 

 

3.-   SF4 + H2O    H2SO3 + HF

 

 

4.-   C3H8 + O2    CO2 + H2O

 

 

5.-   V2O5 + H2    V2O3 + H2O

 

 

6.-   HgO  Hg + O2

 

 

7.-     Al + O2 Al2O3

 

3 BaCl2  +  Fe2 (SO4)3                3 BaSO4  +  2 FeCl3__________________________________

S    +    Mg                  MgS                            __________________________________

4 Na    +    O2                        2Na2O                __________________________________

CuO    +     H2O                     Cu (OH)2 +         __________________________________

Mg    +    H2SO4                      MgSO4    +    H2   __________________________________

2 Fe    +    3 H2O                     Fe2O3   +   3 H2 __________________________________
2 Al    +    Fe2O3                    Al2O3    +    2 Fe

De las siguientes ecuaciones que se presentan, escribe sobre la línea el número que corresponda según el tipo de reacción:

  1. Dirección de la reacción                               C. Presencia de catalizadores

  1. Reversible                                                      6. Provocada
  2. Irreversible                                                      7. Inmediata

  1. Calor en la reacción.                                     D. Por reacomodo de átomos.

  1. Endotérmica                                                  8. Síntesis
  2. Exotérmica                                                     9. Descomposición
  3. Intérmica                                                        10. Simple sustitución

11. Doble sustitución

 

Δ
I2O5       +          H2O                              2HIO3    __________________________________


2 CuOH  +  H2SO4                           CuSO4 +   2H2O__________________________________

CaO    +    H2O                         Ca (OH)2           __________________________________

Zn    +    2 HCl                       ZnCl2    +    H2            __________________________________

CaCO3    +    Δ                        CaO    +    CO2    __________________________________

3 BaCl2  +  Fe2 (SO4)3                3 BaSO4  +  2 FeCl3__________________________________

S    +    Mg                  MgS                            __________________________________

4 Na    +    O2                        2Na2O                __________________________________

CuO    +     H2O                     Cu (OH)2 +         __________________________________

Mg    +    H2SO4                      MgSO4    +    H2   __________________________________

2 Fe    +    3 H2O                     Fe2O3   +   3 H2 __________________________________

2 Al    +    Fe2O3                    Al2O3    +    2 Fe   __________________________________

 

 

Las reacciones se clasifican desde dos puntos de vista:

  1. Con respecto a agentes externos
  2. Con respecto a la separación y acomodo de átomos

1.  Agentes externos:

1. Dirección de la reacción    2. Calor de la reacción                      3. Catalizador

a)    Reversible                                                   a) Endotérmica                  a) Inmediata

b)    Irreversible                                       b) Exotérmica                    b) Provocada

                                                                          c) Intérmica

 

Reacciones reversibles. Son las reacciones en las que los productos se combinan entre si para formar de nueva cuenta las sustancias iníciales.

 

2 Fe  +  3 H2O          Fe2O3     +     3 H2O

 

Reacciones irreversibles. Reacción que se realiza en una sola dirección, es decir, los productos no reaccionan entre si para formar las sustancias iníciales.

 

MgO     +     H2O          Mg(OH)2

 

Reacciones endotérmicas. Es en la que se requiere de calor para realizarse

 

H2     +     I2     Δ     2HI

 

Reacciones exotérmicas. Cuando se lleva a cabo la reacción genera calor

 

C     +     O2          CO2     +   Δ

 

Reacciones intérmicas. Son aquellas que no necesitan calor para efectuarse, ni tampoco lo liberan o generan

 

NaOH     +     HCl            NaCl        +     H2O

 

Reacciones inmediatas. Son reacciones que se realizan sin la necesidad de un catalizador

 

H2O     +     SO3          H2SO4

 

Reacciones provocadas. Son aquellas que para poderse realizar requieren de algún catalizador

 

CaCO3       Δ     CaO     +     CO2

 

2. Separación y reacomodo de átomos:

  1. Síntesis
  2. Descomposición
  3. Simple sustitución
  4. Doble sustitución

Reacciones de síntesis. Este tipo de reacción se lleva acabo entre dos o más especies químicas sencillas, donde se unen para formar un solo producto

A    +    B                    AB

 

Ca     +     Cl2                CaCl2

 

Reacciones de descomposición. Se define como aquella en la cual una especie química se separa en dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa

AB                              A     +     B

 

CaCl2              Δ         Ca     +     Cl2

 

Reacciones de simple sustitución. En este tipo de reacciones  un compuesto reacciona con ion u otro átomo y se obtiene un compuesto y un ion o átomo.

A+ B-     +     C-                       AC   + B-

A+ B-     +     C+                      CB   +   A+

                                                                                      +2          -2                                                                                   

Ca(SO4)   +   (PO4)-3                 Ca3(PO4)2     +     (SO4)-2

 

Reacciones de doble sustitución. Son las reacciones que se realizan en soluciones acuosas, donde hay iones presentes y se produce un intercambio entre ellos. Reaccionan dos compuestos y se obtienen dos productos

A+ B-     +     C+ D-                  A+ D-     +     C+ B-

                                               +1           -1               +2         -2                      

Li(BrO3)     +     Fe(CO3)                 Li2(CO3)     +     Fe(BrO3)2

 

domingo, 21 de octubre de 2012

ESTIMADO ALUMNO (A): TE RECUERDO QUE PASADO MAÑANA MARTES 23 DE OCTUBRE, EFECTUAREMOS EL EXAMEN DEL BLOQUE DE NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA POR LO CUAL DEBES LLEVAR LA TABLA PERIODICA, LA TABLA DE RADICALES Y LA CALCULADORA, ADEMAS DE ESTUDIAR BASTANTE, SOBRE TODO LA NOMENCLATURA GINEBRA Y LA IUPAC, DE TODOS LAS FUNCIONES. TAMBIEN UNA CORRECCION EN EL NOMBRE DEL JOVEN GANADOR EN LA PASADA OLIMPIADA DE QUIMICA ES GUSTAVO MATAS, QUIEN ESTUVO EN LOS GRUPOS 105 Y 207, QUE TENGAS UNA BUENA TARDE Y MAÑANA HAY ENTREGA DE BOLETAS, DESENDO QUE NO TENGAS NINGUNA ASIGNATURA REPROBADA Y LE LLEVES SATISFACCIONES ,CON BUENAS NOTAS, A TUS PADRES.

7.1  Símbolos en las Ecuaciones Químicas.
En el Universo todo está sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas o las estrellas, todo obedece a una dinámica de cambio.


 

La razón de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relación entre materia y energía.

 

La humanidad ha utilizado desde el principio de su existencia reacciones químicas para producir energía. En primer lugar mediante la combustión de madera o de carbón, pasando por las que tienen lugar en los motores de explosión de los coches y llegando hasta las más sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsión de las naves espaciales.

 

La respiración de los animales y la digestión de los alimentos constituyen ejemplos importantes de reacciones químicas; por eso se dice que el cuerpo humano es como un laboratorio químico.

 

El estudio metódico de las reacciones químicas ha permitido a los científicos transformar los productos naturales y obtener toda clase de sustancias, tales como: fibras sintéticas, plásticos, insecticidas y detergentes, todo ello tan útil en nuestra vida diaria.

 

 

 

Una Reacción Química se puede definir como aquel proceso mediante el cual una o más sustancias, al interaccionar se transforman en otras, como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces existentes y la formación de otros nuevos entre las especies participantes.

 

Por ejemplo cuando quemamos azufre se forma un gas que es dióxido de azufre. Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de los enlaces covalentes no polares de azufre y oxigeno y la formación del enlace covalente polar en el dióxido de azufre formado.

 


La reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y formulas de las sustancias participantes:

 

S      +      O2                        SO2

 

A esto se le conoce como Ecuación Química la cual se define como la representación abreviada y simbólica de una reacción química. Convencionalmente se escriben a la izquierda los símbolos o formulas de las sustancias iníciales, las cuales se llaman Reactivos o Reactantes. A la derecha de la ecuación se escriben los símbolos o formulas de las sustancias que se forman, a las que se llaman productos de la reacción.

 

NaCl    +    AgNO3                     AgCl    +    NaNO3

                               Reactivos                                               Productos

Para que una ecuación química  represente con mayor fidelidad  a una reacción, es necesario que los símbolos o formulas involucren algunas propiedades físicas o químicas:

Signos auxiliares

 

(g)   Gas                              Sentido de la reacción                               E    Energía

 

(l)    Liquido                           Reversible                                                 λ     Luz

 


(s)   Solido                            Precipitación                                             P    Presión

 

Δ    Calor                              Gas desprendido                                      T    Temperatura