domingo, 22 de marzo de 2015


Tetraédrica

El carbono forma cuatro enlaces sencillos donde el ángulo del enlace va a ser de 109.5 grados o cercano a este.

Trigonal

Cuando el carbono esta unido a tres átomos, una de estas tres uniones será un enlace doble y los demás sencillos. El ángulo de enlace será de 120 grados.

Geometría lineal.

Se habla de geometría lineal cuando el carbono esta unido a dos átomos, uno de estos dos enlaces, es un enlace triple y el ángulo entre el carbono y  sus dos átomos es de 180 grados.

 

HIBRIDACION.

Es la forma rápida y fácil de predecir la geometría de las moléculas.

 

considera la fuerza de repulsión entre los pares de electrones que estan alrededor de un

 

átomo. El segundo toma en cuenta las distintas maneras de que los orbitales atómicos

 

pueden combinarse para formar orbitales alrededor de más de un núcleo. En el tercero

 

las moléculas tienen mas de una estructura posible y el cuarto considera a los orbitales

 

de las moléculas como una unidad y no como orbitales pertenecientes a átomos

 

individuales.

 

Los átomos de Carbono pueden unirse entre si para formar cadenas hasta de miles de

 

átomos y anillos de varios tamaños, cosa que es imposible para la mayoría de los

 

elementos del sistema periódico.

 

En los compuestos del Carbono sorprende el hecho de que con un arreglo atómico

 

diferente se tiene un compuesto con propiedades diferentes.

 

A esta configuración se le conoce como estado de excitado; y ademas explica la

 

temperatura del átomo de Carbono, debido a los cuatro electrones desapareados de

 

valencia.

 

En el estado excitado del átomo de Carbono los orbitales son los que participan en la

 

formación de enlaces, lo cual da como resultado que tres de ellos sean equivalentes y

 

el cuarto distinto. Sin embargo en todos los casos los cuatro enlaces sencillos son

 

iguales, por lo que podemos suponer la igualación de energía de los cuatro orbitales en

 

la que se obtendrán cuatro orbitales s y p, para este caso son sp3, proceso o estado

 

conocido como de hibridación.

 

C= -----  ------  ------   ------   ------  estado híbrido.

       1s    2sp3   2sp3   2sp3   2sp3

 

Modelo espacial tetraédrico del Metano (CH4)

CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CARBONO E HIBRIDACION

 

 

El átomo de Carbono es el principal elemento que constituye los compuestos orgánicos.

 

Se localiza en el grupo IV A, período 2 de la tabla periódica, su número atómico es 6, su

 

masa atómica es de 12 uma; su configuración en el estado basal es:

 

C= 1s2 2s2 2p2   C= 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0  C= -----  ----- ----- ----- ----- Estado basal.

                                                                                  1s     2s   2px 2py   2pz

 

Sus números de oxidación de oxidación son +4, -2, -4. Si el Carbono mantuviera esta

 

configuración se podrían formar solo compuestos divalentes, ya que los únicos

 

electrones que participarían en el enlace serían los: 2px1 y 2py1.

 

Sin embargo esto no explicaría la mayoría de la formación de los compuestos orgánicos

 

en donde el Carbono es tetravalente, por ejemplo en el Metano (CH4) Para explicar la

 

formación de los cuatro enlaces covalentes en los compuestos orgánicos es necesario

 

incluir dos nuevos conceptos:

 

a).- la promoción de electrones con orbitales vacios.

 

b).- la hibridación de orbitales.

 

En el caso del inciso (a) tenemos : si consideramos que uno de los dos electrones del

 

orbital 2s se promueve al orbital vacío 2pz mediante la aplicación de cierta cantidad de

 

energía interna, obtenemos la siguiente configuración electrónica:

 

C= -----  -----  -----  -----  ------    estado excitado.

       1s     2s     2px  2py    2pz

 

Estructura molecular de los compuestos del Carbono.

 

Las propiedades de las diversas sustancias y de los usos de un material dependen de su

 

estructura molecular.

 

Existen varios métodos para conocer la estructura de las moléculas; el primero se

 

jueves, 5 de marzo de 2015

CONCURSO ESTATAL DE LA SEMANA CULTURAL EN PLANTEL 1 COBACH

ESTIMADO ALUMNO(A): YA EN UNA OCASION SE PUDO GANAR A NIVEL NACIONAL, ES CUESTION QUE TE ANIMES A PARTICIPAR Y HACER UN BUEN PROYECTO, QUE PUEDE SER DE SALUD, SOCIAL O AMBIENTAL, ADEMAS DE QUE TE OCUPES EN LO ACADEMICO Y NO ESTES PENSANDO EN LA FLOJERA, O EL DESORDEN, SEGURAMENTE SIRVE PARA QUE CREZCAS EN CONOCIMIENTOS, DEMUESTRES TUS VALORES, LAS COMPETENCIAS Y TE DESENVUELVAS EN FORMA INTEGRAL. ANIMATE, NO LE SAQUES, QUE TENGAS UN BUEN DIA

Definir los siguientes conceptos

·   pH

·   Acidez

·   Basicidad

 

 

Completar la siguiente escala utilizando las palabras que a continuación se te dan

 

Ácido                Básico              Ligeramente ácido         Neutro              Ligeramente básico

 

 

 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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_____________                        ________________                                           _____________

 
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EJERCICIOS DE INTEGRACION


Problemas de Molaridad

1.-CALCULE LA MOLARIDAD DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES:

a)     0.10 mol de soluto  en 250  ml. de solución.

b)    2.5 mol de NaCl  en .650 Lt. De solución

c)     0.025 mol de HCl  en 10 ml. de solución.

d)    O.35 mol de Ba Cl2    en 593 ml de solución.

e)     260 gr.  de C11 H22 O11  en 800 ml. de solución.

f)     1.50 gr.  de Al 2 (SO4)3 en 2 litros de solución.

2.-CALCULE EL NUMERO DE MOLES  DE SOLUTO EN CADA UNA DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES:

a)     40 L t de LiCl  1.0M

b)    25 litros de H2SO4     3.0 M

c)     349 ml. de NaOH  0.0010 M

d)    5000 ml. de CoCl2  3.1 M

3.-Calcule los gramos de soluto  en cada una de las siguientes soluciones:

a)     150 litros de NaCl  1.0M

b)    0.035 litros de HCl 10.0M

c)     260 ml de H2SO4   18 M

d)    8.00 ml. de Na2 CO3  1.2 M

4.-Calcule  cuantos mililitros  de solución de KCl 0.256 M contendrán lo siguiente:

a)     0.430 mol de KCl

b)    10.0 mol de KCl

c)     20.0 gr. de KCl

.-Calcule el  porciento  en volumen  de una solución preparada  disolviendo:

a)     22.0 ml. de CH3OH (alcohol metílico) disueltos en C2H5OH  (alcohol etílico) para dar  100 ml. de solución.

b)    4.2 ml. de Tolueno disueltos en  benceno para completar 12.5 ml. de solución.

c)     10 ml. de alcohol metílico  disueltos en agua hasta completar 40 ml. de solución.

d)    2ml. de CCl4  disueltos en benceno para completar  un volumen de 9.0 ml.

e)     ¿Qué volumen de solución alcohólica usual para fricciones  al 75% se puede preparar  si solo se dispone de 160 ml de alcohol isopropílico ?

%  en Peso

1.-  CALCULAR EL PORCIENTO EN PESO DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES: 

a)     25 GRAMOS DE NaBr  + 100 GRAMOS DE H2O.

b)     1.20 GRAMOS DE K2SO4   + 10 GRAMOS DE H2O

c)     40 GRAMOS DE Mg (NO3)2  + 500 GRAMOS DE H20

d)     60 GRAMOS DE NaCl  + 200  GRAMOS DE H2O

 

2.-¿Cuántos  gramos de una solución  al 12.5% en peso de AgNO3   contiene lo siguiente?:

a) 30 gramos de AgNO3            b) 0.4 mol de AgNO3 

 

3.-¿Cuánto soluto hay en cada una de las siguientes soluciones:

a)     65 gr.  de solución  de KCl  al 5%

b)    250 gr. de solución de  K2 CrO4  al 15%

c)     Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en inyecciones intravenosas tienen una concentración  en masa de 9.0%.¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 500 gr.

      de ésta solución ?

miércoles, 4 de marzo de 2015

CONCURSO ESTATAL DE LA SEMANA CULTURAL. PROYECTO AMBIENTAL

ESTIMADO ALUMNO (A): SE TE HACE UNA ATENTA INVITACION PARA QUE PARTICIPES EN LA SEMANA CULTURAL CON UN PROYECTO, PUEDE SER;  AMBIENTAL, SERA EL 20 DE MARZO A LA 1 DE LA TARDE CUANDO SE PUEDA EXPONER TENIENDO UN TIEMPO ENTRE7 Y 15 MINUTOS, DICHO PROYECTO DEBE TENER UNA COMBINACION DE 2 MATERIAS Y ETICA O TUTORIAS, SE TE INVITA PARA QUE ESTE SABADO POR LA MAÑANA ASISTAS A CONSULTORIA, CON EL PROPOSITO QUE ADQUIERAS MAS INFORMACION PARA ELABORAR DICHO PROYECTO, RECUERDA QUE SI NO PARTICIPAS PIERDES UNA OPRTUNIDAD DE MOSTRAR TUS HABILIDADES Y DESTREZAS ADQUIRIDAS, QUE TENGAS UN BUEN DIA.

domingo, 1 de marzo de 2015


Anotar a qué tipo de mezcla (disolución, suspensión o coloide) se hace referencia en los siguientes enunciados

 

a)    Las partículas que las conforman son muy pequeñas ____________________________________

b)    Es posible ver las partículas que las componen ____________________________________

c)     La mayonesa pertenece a este grupo ____________________________________

d)    Cuando son líquidas, son transparentes ____________________________________

e)    Es una mezcla translúcida ____________________________________

f)     Pueden ser opacas o translúcidas, pero nunca transparentes __________________________________

g)    Se pueden separar por medio de filtración ____________________________________

h)    El aire es un ejemplo de ella ____________________________________

 

En las siguientes disoluciones indique cuál es soluto y cual es disolvente

 

SOLUCIÓN
SOLUTO
DISOLVENTE
 
Un litro de agua con 100 gramos de azúcar
 
 
 
Un kilo de sal con 150 gramos de agua
 
 
 
Medio litro de agua y medio litro de jugo de limón
 
 
 
Cien gramos de estaño y 50 gramos de cobre
 
 
 
250 mililitros de agua y 250 gramos de azúcar
 
 
 
Tres kilos de azúcar y cien gramos de agua
 
 
 
200 mililitros de dióxido de carbono y 600 ml de agua
 
 
 
Litro y medio de agua y un cuarto de litro de alcohol
 
 
 
Cien gramos de harina de maíz y 20 gramos de harina de trigo