ESTIMADO ALUMNO(A): EL JOVEN GUSTAVO MATAS, QUIEN ESTUVO EN EL GRUPO 105, LUEGO EN EL 207, COBACH 1, GANO MEDALLA DE ORO EN EL PASADO CONCURSO NACIONAL DE QUIMICA, DONDE PARTICIPARON ELEMENTOS DE LOS CBETIS, CBETAS, PREPAS, CECYT, ETC., AHORA TE HAGO UNA ATENTA INVITACION PARA QUE PARTICIPES EN LA SEMANA CULTURAL, EN EL AREA DE QUIMICA, SOLO TIENES QUE INSCRIBIRTE ANTES DEL JUEVES 28, ESCOGER UN TEMA DE QUIMICA I SI ESTAS CURSANDO EL SEGUNDO SEMESTRE, DESARROLLARLO BREVEMENTE, APOYARTE EN LOS APUNTES, LIBRO, BLOG, HACER UNA PRACTICA COMPLEMENTARIA DEL TEMA, Y PULIRTE YA QUE VAS A DISPONER DE POCO TIEMPO PARA LA EXPOSICION EN EQUIPO. SI TIENES DUDAS PUEDES ACUDIR A CONSULTORIAS PARA ORIENTARTE, QUE TENGAS UN BUEN DIA.
lunes, 25 de febrero de 2013
domingo, 24 de febrero de 2013
ESTIMADO ALUMNO(A): COMO PARTE DE LA RETROALIMENTACION ACADEMICA, A CONTINUACION TIENES UNA SERIE DE EJERCICIOS, LOS CUALES ES NECESARIO QUE LOS HAGAS, EN EQUIPO, ASI MISMO UNA EVALUACION DIAGNOSTICA Y ACTIVIDADES DE INVESTIGACION DEL SIGUIENTE BLOQUE, NUMERO III, SISTEMAS DISPERSOS. QUE TENGAS UN BUEN DIA.
Indicar de
las siguientes mezclas, el tipo (homogénea o
heterogénea) al que pertenecen
y
método que utilizarían para separarlas.
MEZCLA
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TIPO
DE MEZCLA
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MÉTODO
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AGUA CON
AZÚCAR
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AGUA
CON ACEITE
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ARENA CON
COBRE
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CAFÉ
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ARROZ CON
HARINA
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Anota qué
tipo de sustancias se usan cuando se utilizan los siguientes métodos
(2 sólidos,
sólido-líquido, o 2 líquidos) y de un ejemplo en cada uno
MÉTODO
DE SEPARACIÓN
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SUSTANCIAS
PARA SEPARAR
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EJEMPLO
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DESTILACIÓN
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DECANTACIÓN
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CRISTALIZACIÓN
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FILTRACIÓN
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EVAPORACIÓN
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MAGNETISMO
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Contesta lo que a
continuación se te pide
1.-
Clasifica como falsas (F) o verdaderas (V) las siguientes afirmaciones.
_____
Las
mezclas tienen una composición constante
______ Los compuestos presentan la misma proporción
independientemente de su origen
______ Los elementos químicos están formados por la
misma clase de átomos
______ Las mezclas tiene una fórmula química que las
identifica
______ Los elementos originales de un compuesto pueden
separarse por métodos físicos
2.-
De las siguientes sustancias indica cuales son mezclas homogéneas (1) y mezclas
heterogéneas (2).
_____ Agua y alcohol _____ Agua y arena _____ Agua y sal común _____ Agua y dióxido de carbono
3.-
afirma (S) o niega (N) para indicar cuales sustancias son mezclas:
_____ Aire _____Agua _____
Fuego _____Tierra _____
Latón
MÉTODO
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CONCEPTO
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DIAGRAMA
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FILTRACIÓN
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Se ocupa para mezclas sólido-líquido
en el que el sólido es insoluble y de
un tamaño que permita su separación mediante un medio filtrante como una
malla, papel filtro, etc..
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DECANTACIÓN
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CENTRIFUGACIÓN
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Se aplica a mezclas sólido líquido en las cuáles el
primero es insoluble y de un tamaño
tan pequeño que permanece suspendido en el seno del líquido. Consiste en someter la mezcla a la acción
de la fuerza centrifuga la cual
provoca la sedimentación del sólido para su posterior separación mediante decantación.
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CRISTALIZACIÓN
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DESTILACIÓN
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EVAPARACIÓN
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6. Cual de los siguientes enunciados es correcto.
a) Todas las mezclas heterogéneas pueden
separarse por filtración.
b) Si una sustancia pura se descompone por
electroforesis no es un elemento.
c) Todas las mezclas homogéneas se
separan por destilación.
d) Una sustancia pura que no se
descompone por calentamiento se llama elemento.
7.- En cual de estas mezclas sus componentes se
separan por filtración?
a) agua + aceite
b) arena + sal
c) aceite + sal
d) alcohol + azúcar
8.- Es el coloide que contiene partículas sólidas
o liquidas dispersas en un gas.
a) aerosoles
b) emulsiones
c) soles
d) espumas
9.- La velocidad de difusión es la principal característica
de este método de separación.
a) Decantación
b) Destilación
c) Evaporación
d) Cromatografía
10.- Si disuelves 700 g de sal en 4 L de agua,
¿Cuál es el valor de la concentración en ppm?
a)
0.175 ppm
b)
2.8 ppm
c)
175 ppm
d)
2800 ppm
1.- Marca el enunciado que sea correcto.
a)
El agua mineral es una sustancia pura.
b)
El agua destilada es un sistema homogéneo.
c)
El agua de mar es una coloide.
d)
Se puede obtener oxigeno por la electrolisis del aire.
2.- El tamaño de la partícula es la principal característica que
conviene a este método de separación.
a)
Evaporación
b)
Decantación
c) Cristalización
d)
Filtración
3.- Subraya el enunciado que sea correcto.
a)
Una solución diluida es un sistema homogéneo.
b)
Los componentes de una disolución no pueden variar sus concentraciones
c)
La disolución concentrada es la que no admite más soluto disuelto.
d)
El soluto tiene distinto estado de agregación que la disolución.
4.- La densidad es la principal característica
que conviene a este método de separación.
a)
Decantación
b)
Destilación
c) Cristalización
d) Filtración
5.- Cual es el valor del pH de una disolución de
NaOH concentrado?
a) 12
b) 7
c) 2
d) 3
I.- Instrucciones: De las siguientes proposiciones escoja la respuesta
correcta anotando en el paréntesis la letra que corresponda y haciendo los
procedimientos necesarios donde se requiera.
1.- Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos
individuos como átomos hay en 0.012 de carbono
doce………………………………………………………………………………………………………………( )
a).- mol
b).- mezclas
c).- electrones d).- elementos
2.- Determine la masa formula o peso molecular del acido sulfúrico ( H2SO4
)…………………………..( )
a).- 98 gr/mol
b).- 108 gr/mol
c).- 78 gr/mol
d).- 68 gr/mol
3.- Calcular cuantas moléculas hacen 20 gramos de sal ( NaCl
)…………………………………………………( )
a).- 1.05 x 1023 b).- 2.04 x 1023 c).- 1.71 x 1023 d).- 2.54 x 1023
moléculas moléculas moléculas moléculas
4.- Cual será la relación del cloro al combinarse con el
oxigeno…………………………………………………( )
a).- 2:1 b).-
3:1
c).- 2:3 d).- 2:1
2:3
3:3
2:5
2:3
2:5 3:5
2:7 2:6
2:7
3:7
2:9 2:8
5.- cual será la composición porcentual del KMnO4……………………………………………………………………( )
a).- K=2%
b).- K=19.6%
c).- K=25.70
d).- K=17%
Mn=30% Mn=17.5% Mn=34.76 Mn=19%
O=35% O=25.6 O=40.5 O=25.3
6.- ¿Cuantos gramos de Cu2S se produce cuando reaccionan 10
grs. de CuCl ?(masa=masa)…….( )
CuCl₊H2S→Cu2S₊HCl
a).- 17.301 grs b).- 21.401 grs c).- 17.111 grs d).- 8.030 grs
de Cu2S
de Cu2S de Cu2S de Cu2S
7.- Determine la formula mínima entre 0.72 grs de magnesio y 0.18 grs
de nitrógeno……………...( )
a).- Mg2N3 b).- Mg4N1 c).- Mg3N2 d).- Mg6N2
8.- En la reacción: Mg₊2HCl→MgCl2₊H2
Se utilizan 8x1023 átomos de Mg y 40 grs de acido
clorhídrico (HCl) determine el reactivo limitante…………………………………………………………………………………………………………………………………….( )
a).- MgCl2 b).- H2 c).- Mg d).- 2HCl
9.- ¿Cuales son las implicaciones ecológicas en el mal uso de reactivos
químicos?
I.- Instrucciones: De las siguientes proposiciones escoja la respuesta
correcta anotando en el paréntesis la letra que corresponda y haciendo los
procedimientos necesarios donde se requiera.
1.- En condiciones normales de presión y temperatura un mol de
cualquier gas ocupa un volumen
de………………………………………………………………………………………………………………………………………………( )
a).- 22.4 litros
b).- 18.5 litros
c).- 50.4 litros
d).- 21.4 litros
2.- Determine la masa formula del agua ( H2O
)…………………………………………………………………………( )
a).- 17.99 uma
b).- 19.59 uma
c).- 16.99 uma
d).- 20.56 uma
3.- Calcular cuantas moléculas hay en 1 gramo de metano ( CH4
)……………………………………………..( )
a).- 0.37 x 1023 moléculas
c).- 0.58 x 1023 moléculas
b).- 0.47 x 1023 moléculas
d).- 0.81 x 1023 moléculas
4.- El análisis de 2 óxidos de cromo indica que 2.51 gramos del primero
contienen 1.305 gramos de cromo, mientras que 3.028 gramos del segundo
contienen 2.072 gramos de cromo, con esta información determine la formula de
cada uno de los óxidos……………………………………………………(
)
a).- 1:1 y2:1
b).- 3:1 y4:1
c).- 2:1 y8:1
d).- 3:1 y5:2
5.- Cual será la composición porcentual del NH4NO3
( nitrito de amonio )……………………………….( )
a).- N= 35%; H=5% y O=60% b).-
N=10%; H=15% y O=40%
c).- N=60%; H=17% y O=40% d).- N=38%;
H=5% y O=35%
6.- ( Masa-masa ) cuantos de cloruro de plata ( AgCl ) se obtiene a
partir de 25 grs. de nitrato de plata ( AgNO3 ) con la siguiente
reacción……………………………………………………………………………………(
)
AgNO3₊NaCl→AgCl₊NaNO3
a).- 17.15grs b).- 27.10grs c).- 21.10grs d).- 29.5grs
de AgCl de AgCl de AgCl de AgCl
7.- Determine la formula mínima entre:
Carbono=26.7grs; H=2.2grs y
O=71.1grs…………………………………………………………………………………….(
)
a).- C2HO b).- CH2O c).- C2H2O2 d).- CHO2
8.- En la siguiente ecuación:
Mg(OH)2₊2HCl→MgCl2₊2H2O
si se utilizan 250 grs. de hidróxido de magnesio y 150 grs. de acido
clorhídrico, cual será el reactivo
limitante…………………………………………………………………………………………………………………………………….( )
a).- Mg(OH)2 b).- MgCl2 c).- 2HCl d).- 2H2O
9.- ¿Cuales son las implicaciones ecológicas en el mal uso de reactivos
químicos ?
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