METALES | |
FISICAS | QUIMICAS |
Presentan brillo metálico, el color del metal depende de la luz que refleja, ejemplo: el cobre refleja rojo | Forman aleaciones como el bronce y el latón |
Se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio, galio, francio y cesio | Se combinan con el oxígeno para formar óxidos metálicos |
Presentan valores de densidad elevados | Forman iones positivos(cationes) cuando pierden electrones(oxidación) |
Tienen puntos de fusión elevados | En su último nivel de energía tiene uno o tres electrones de valencia |
Buenos conductores del calor y la electricidad | Son alcalinos muy reactivos |
Algunos presentan ductibilidad, tenacidad, maleabilidad o dureza | |
METALOIDES | |
Presentan propiedades metálicas como no metálicas, son sólidos a temperatura ambiente, por lo que en estado puro son duros y quebradizos, son buenos semiconductores de electricidad pero malos conductores del calor. | |
NO METALES | |
Tienen aspecto opaco | Forman enlaces entre sí para producir sustancias como CO2 |
Se encuentran en la naturaleza en sus tres estados de agregación: solido, líquido y gas | Se combinan con el oxigeno formando anhídridos |
Presentan valores de densidad bajos | Se pueden combinar con los metales para formar sales |
Son malos conductores del calor y la electricidad | Forman iones negativos(aniones) cuando ganan electrones(reducción) |
No presentan ductibilidad, tenacidad, dureza o maleabilidad | Presentan el fenómeno de alotropía |
domingo, 18 de septiembre de 2011
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