Paso 1 Escribimos correctamente la siguiente reacción:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ à MnSO₄ + H₂O + KNO₃ + K₂SO₄

Paso 2Determinamos los números de oxidación de todos los elementos que participan  en la reacción.

                +1   +7  -2      +1 +3 -2        +1  +6 -2          +2   +6  -2      +1  -2       +1 +5 -2      +1   +6  -2

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ à MnSO₄ + H₂O + KNO₃ + K₂SO₄

Paso 3 Determinamos cual elemento se oxida y cual elemento se reduce, escribiendo dos semireacciones y multiplicando en forma cruzada para igualar cantidad de electrones ganados y perdidos:

            +5e^-                                                                                      10 e^-

Mn ⁺⁷    à   Mn ⁺²     se reduce                        2  Mn ⁺⁷    à  2 Mn ⁺²

                  -2e^-                                                         10e^-

N ⁺³     à     N⁺⁵     se oxida                   5  N ⁺³     à   5  N⁺⁵

Paso 4 Asignamos a la reacción los coeficientes encontrados y ajustamos por tanteo.

2 KMnO₄ + 5 KNO₂ + H₂SO₄ à 2  MnSO₄ + H₂O + 5 KNO₃ + K₂SO₄

7   K    7

2   Mn 2

5   N   5

1   S   3

2   H    2

22 O  28

2 KMnO₄ + 5 KNO₂ +3 H₂SO₄ à  2  MnSO₄ +3 H₂O + 5 KNO₃ + K₂SO₄

7   K    7

2   Mn 2

5   N   5

3   S   3

6   H   6

30 O  30