1.- ¿cuál es el porciento en peso del  Bromuro de potasio (kBr) en una solución constituida por 0.952 gr. de sal para preparar 1.33 gr. de solución:

 DATOS                                            FORMULA                                                          DESARROLLO

                                       % peso =   (m) sto.   X 100                

                                                                                (m) sol´n                                        

                                         % sol´n = gr. sto. + gr. solv.           

2.- Determine el porciento en peso del azúcar en una solución de chocolate que contiene 3 gr. de chocolate abuelita, 5 gr. de azúcar, 0.5 gr. de canela y 200 gr. ce leche

3.- Si tenemos una solución acuosa al 25 % de FeCl₂. Determinar los gramos de FeCl₂ disueltos en 500 gr. de solución:

4.- La masa del soluto en una solución que se encuentra al 4%  en masa o peso, siendo la masa total de la solución es de 800 gr.

5.- ¿Cuántos gramos de NaCO₃ se requieren para preparar 200 gr. de solución a una concentración del 10% en peso?

 

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACIÓN: MOLARIDAD: La concentración molar indica el número de moles de soluto que hay en 1 L (Litro) de disolución. Una forma de expresar las concentraciones es la molaridad. Para determinar esto se requiere aplicar conceptos de peso molecular que es la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen una molécula.  su abreviatura es “M” M = n / v                                          n= w(gr.)/ PM  Donde:                                                             donde: M= molaridad                                                     n= moles n = moles                                                           w= peso  (gramos) v = volumen (litros)                                             PM= peso molecular

Resuelve los siguientes Ejercicios:

 

1.- ¿Cual es la molaridad de 0.185 litros de una solución que contiene 1.2 moles de bromuro de rubidio (RbBr)?

        

             

                    

2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 14 gramos de Na₂SO₄  disueltos en 1.6 litros

                                                                                                     

 3.- Calcula la molaridad de una solución, si  su volumen es de 820 ml. y contiene 7.4 gr. de  Cloruro de amonio (NH₄Cl)                                        







4.- ¿Cuál es la molaridad de una solución acuosa de 750ml. que contiene 30 gr. de Hidróxido de sodio (NaOH )

                                     





5.

                            

1.-FORMULA DEL CLORURO DE SODIO  ________________________________

CONCEPTO DE MOLARIDAD

   _______________________________________________________________________________________

                                                           ________________________________________________________________________________________

FORMULA DE MOLARIDAD    ___________________________________________

2.-MASA ATOMICA (redondeada a dos decimales)

     SODIO (Na)  ________________          CLORO (Cl)  _________________

3.- masa molecular del cloruro de sodio         ___________________  uma.

4.- volumen en litros de la disolución            ____________________ litros

5.- número de moles de cloruro de sodio en la disolución. ______________ moles

6.- resultado gramos de cloruro de sodio _______________________ gramos