DEMÓCRITO (460 A.C) Se interrogó sobre la
divisibilidad de la materia, y llego a la conclusión de que las partículas más
pequeñas e indivisibles que existían eran los átomos. Pero su teoría no fue
aceptada en sus tiempos.
JOHN DALTON (1808) Enuncio los siguientes postulados:
1. La materia está formada por diminutas
partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son
idénticos.
3. Los compuestos están formados por átomos de
diferentes elementos.Cuando se combinan elementos para formar compuestos
siempre lo hacen en la misma proporción.
4. Ningún átomo se crea ni se destruye, solo
se transforma.
ALESSANDRO VOLTA
(1800) Inventó la pila voltaica
y descubrió los elementos: Potasio, Sodio, Magnesio y Calcio. Con la
utilización de la pila voltaica que producía un flujo estable de energía
descubrió estos cuatro elementos. Desde
el año de 1810 algunos experimentos
sobre electrolisis hicieron evidente que la electricidad interactuaba con los
átomos rompía los enlaces entre ellos. ¿Se refiere a que la materia estaba
formada por cargas eléctricas?
Electrolisis.- Descomposición de un cuerpo verificada por
medio de la electricidad (ejemplo sales de cobre)
Hacia
(1791- 1867) MICHAEL FARADAY, un
químico ingles, demostró que existía una relación entre la materia y la
electricidad, ésta fue la primera sugerencia de qué el átomo no era tal vez la
partícula fundamental de la materia y que estaba formada por partículas más
pequeñas. Acertó sobre el fenómeno de
partículas eléctricas en movimiento.
En 1880 WILLIAM CROOKES En alguna ocasión, veló de forma accidental
placas fotográficas al experimentar con tubo de rayos catódicos, pero a este
hecho no le dio mucha importancia. Una década después, 1895 al físico alemán
Wilhem Conrad Roentgen le sucedió algo parecido al trabajar también con rayos
catódicos. Observó que a pesar de que el tubo estaba dentro de una caja de
cartón negro una pantalla de platinocianuro de bario estaba cerca emitía luz
fluorescente siempre que funcionaba el tubo. El fenómeno atrajo su atención y
tras realizar una serie de experimentos determinó que la fluorescencia se debía
a una radiación invisible muy penetrante. Como Roentgen no pudo determinar el
origen de estos rayos los denominó rayos X. Estudios posteriores determinaron
que los rayos X se producen cuando un
haz de rayos catódicos choca con un sólidos que actúa como blanco. La
propagación en línea recta de los rayos X, la imprensión de las placas
fotográficas y el paso de cuerpos opacos a la luz ordinaria son las principales
características de este tipo de rayos. La estructura real del cinescopio es de
tubos de rayos catódicos. El cátodo genera un haz de electrones que se enfocan
en dirección a la pantalla por medio de la aplicación de un voltaje que
transforma la señal en la imagen que vemos en la pantalla.
EN
1886, GOLDSTEIN hizo un curioso
hallazgo en un tubo de rayos catódicos: al hacer una perforación en el cátodo,
detecto que una corriente de partículas positivas ( a las que denomino rayos
canales) atravesaban el agujero después de que los rayos catódicos chocaban con
átomos ( o moléculas) de gas que
contenía el tubo. Ánodo polo positivo.
EN
1897 JOSEPH JOHN THOMPSON Elaboró un aparato donde los rayos
catódicos interactuaban con dos campos, uno eléctrico y uno magnético. Estas
partículas seguían una trayectoria recta. Con este experimento descubrió el
electrón.
HENRI
BACQUEREL (1896) Coloco trozos de material fluorescente sobre
placas fotográficas cubiertas con papel negro, exponiéndolas a luz solar para
determinar si se velarían las placas a través de la cubierta protectora.
Efectivamente después de estar un tiempo bajo los rayos solares estas se
velaban. Por casualidad entre los materiales que utilizo coloco sales de uranio
y las placas se velaron aunque los días fueran nublados, después de algunas
pruebas se demostró que las sales de uranio emitían radiaciones desconocidas
por lo que se le atribuye el descubrimiento de la radioactividad.
1899
ERNEST RUTHERFORD Estudiando
los rayos X descubrió otro tipo de emisiones a los que denomino rayos alfa,
beta y gama. Los rayos alfa son poco penetrantes y pueden ser detenidos por una
hoja de papel, los beta pueden llegara a atravesar una hoja de aluminio y los
gama tienen un poder de penetración mayor pudiendo atravesar una trozo de plomo
de 3 mm
de espesor. Rutherford demostró que los rayos alfa eran sensibles a los campos
magnéticos y eléctricos por lo que pude determinar la relación entre masa y
cargas como lo hiciera Thomson con el electrón, recibió el premio Nobel por
este hallazgo del descubrimiento de los rayos alfa, beta y gamma. Descubrió los
protones ( p+) que tiene
carga positiva.
MAX
PLANCK (1900) Logra dar una explicación de por que los
cuerpos calientes emiten radiaciones electromagnéticas. Enuncia una ecuación
que resulta válida para todo el espectro de frecuencia. Postulo que la emisión
de radiaciones electromagnéticas se produce en forma de diminutas partículas
elementales que llamo cuanto ó paquete
de energía. Los átomos no pueden absorber ó emitir cualquier valor de energía,
sino unos valores concretos a los que llamo cuantos de energía, por esta
aportación a Max Planck se le conoce como el padre de la química cuántica.
THOMSON Y KELVIN
(1904) Elaboraron el primer modelo atómico electrónico del
átomo, conocido como el de “la gelatina con pasas” Donde las pasas son los
electrones y la gelatina representaba la masa positiva. Descubrió los
electrones (e-) que tiene
tienen carga negativa.
ROBERT
ANDREW MILIKAN (1909) Hizo la primera determinación precisa y
directa de la carga del electrón, el resultado fue: 1.59 X 10 -19, el valor
actual aceptado actualmente es de 1.6022 X 10 – 19. Milikan ideo un aparato
bastante sencillo que consistía en un envase de vidrio con dos anillos
metálicos dispuestos horizontalmente que servían de electrodos para generar un
campo magnético entre ellos.
NIEL
BOHR (1913) Propuso un modelo atómico indicando que los
electrones de un átomo podían estar solo en ciertas orbitas ó niveles de
energía alrededor del núcleo..Su teoría indica que cada nivel de energía posee
uno ó más subniveles y cada subnivel posee un conjunto de uno ó varios
orbitales circulares. Además propuso tres postulados: 1.Los electrones se
encuentran girando en orbitas estacionarias sin emitir energía.2. Cuando a un
átomo se le aplica energía sus electrones brincan de una orbita de menor
energía aun a de mayor energía, absorbiéndola.3.Cuando el electrón regresa a su
antigua orbita emite la energía absorbida en forma de de radiaciones
electromagnéticas.
SOMMERFIELD
(1922) Postuló que los electrones podían moverse en orbitas
Elípticas y no circulares, como lo había propuesto Bohr.
LOUIS
DE BROGLIE (1925) Señalo que los electrones tienen propiedades
tanto de onda como de partículas. Eso quiere decir que existe una dualidad
donde las partículas también se pueden tratarse como modelos ondulatorios. Esto
se confirmo en experimentos sonde se logró difractar electrones como si fueran
un haz de luz
WERNER
HEISENBERG (1926) Debido al principio de la dualidad
enuncio el principio de la incertidumbre que dice que es imposible determinar
simultáneamente y con exactitud la posición y la velocidad de un electrón.
CHADWICK
(1932)Descubrió una partícula sin carga y con una masa
semejante a la del propio protón a la que denominó neutrón. El descubrimiento
del neutrón como una segunda partícula nuclear vino a aclarar bastantes dudas
respecto a las masas atómicas (suma de protones y neutrones) y a la existencia de
isótopos, que son átomos de un mismo elemento pero con diferente masa.
Genéricamente a los protones y neutrones se les denomina nucleones por formar
parte del núcleo atómico.
DIRAC-JORDAN
:En 1928 Dirac logro una descripción cuanti-relativista del electrón,
prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y
Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s, además de los ya
conocidos n, l, y m.
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