miércoles, 29 de agosto de 2012


DEMÓCRITO (460 A.C) Se interrogó sobre la divisibilidad de la materia, y llego a la conclusión de que las partículas más pequeñas e indivisibles que existían eran los átomos. Pero su teoría no fue aceptada en sus tiempos.

JOHN DALTON (1808) Enuncio los siguientes postulados:

 1. La materia está formada por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos.

 2. Todos los átomos de un elemento son idénticos.

 3. Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos.Cuando se combinan elementos para formar compuestos siempre lo hacen en la misma proporción.

 4. Ningún átomo se crea ni se destruye, solo se transforma.

 

ALESSANDRO VOLTA (1800)  Inventó la pila voltaica y descubrió los elementos: Potasio, Sodio, Magnesio y Calcio. Con la utilización de la pila voltaica que producía un flujo estable de energía descubrió estos cuatro elementos. Desde el año de 1810 algunos experimentos sobre electrolisis hicieron evidente que la electricidad interactuaba con los átomos rompía los enlaces entre ellos. ¿Se refiere a que la materia estaba formada por cargas eléctricas?

Electrolisis.- Descomposición de un cuerpo verificada por medio de la electricidad (ejemplo sales de cobre)

 

Hacia (1791- 1867) MICHAEL FARADAY, un químico ingles, demostró que existía una relación entre la materia y la electricidad, ésta fue la primera sugerencia de qué el átomo no era tal vez la partícula fundamental de la materia y que estaba formada por partículas más pequeñas. Acertó sobre el fenómeno de  partículas eléctricas en movimiento.  

En 1880 WILLIAM CROOKES En alguna ocasión, veló de forma accidental placas fotográficas al experimentar con tubo de rayos catódicos, pero a este hecho no le dio mucha importancia. Una década después, 1895 al físico alemán Wilhem Conrad Roentgen le sucedió algo parecido al trabajar también con rayos catódicos. Observó que a pesar de que el tubo estaba dentro de una caja de cartón negro una pantalla de platinocianuro de bario estaba cerca emitía luz fluorescente siempre que funcionaba el tubo. El fenómeno atrajo su atención y tras realizar una serie de experimentos determinó que la fluorescencia se debía a una radiación invisible muy penetrante. Como Roentgen no pudo determinar el origen de estos rayos los denominó rayos X. Estudios posteriores determinaron que los rayos  X se producen cuando un haz de rayos catódicos choca con un sólidos que actúa como blanco. La propagación en línea recta de los rayos X, la imprensión de las placas fotográficas y el paso de cuerpos opacos a la luz ordinaria son las principales características de este tipo de rayos. La estructura real del cinescopio es de tubos de rayos catódicos. El cátodo genera un haz de electrones que se enfocan en dirección a la pantalla por medio de la aplicación de un voltaje que transforma la señal en la imagen que vemos en la pantalla.

EN 1886, GOLDSTEIN hizo un curioso hallazgo en un tubo de rayos catódicos: al hacer una perforación en el cátodo, detecto que una corriente de partículas positivas ( a las que denomino rayos canales) atravesaban el agujero después de que los rayos catódicos chocaban con átomos ( o moléculas)  de gas que contenía el tubo. Ánodo polo positivo.

 

EN 1897 JOSEPH JOHN THOMPSON Elaboró un aparato donde los rayos catódicos interactuaban con dos campos, uno eléctrico y uno magnético. Estas partículas seguían una trayectoria recta. Con este experimento descubrió el electrón.

HENRI BACQUEREL (1896) Coloco trozos de material fluorescente sobre placas fotográficas cubiertas con papel negro, exponiéndolas a luz solar para determinar si se velarían las placas a través de la cubierta protectora. Efectivamente después de estar un tiempo bajo los rayos solares estas se velaban. Por casualidad entre los materiales que utilizo coloco sales de uranio y las placas se velaron aunque los días fueran nublados, después de algunas pruebas se demostró que las sales de uranio emitían radiaciones desconocidas por lo que se le atribuye el descubrimiento de la radioactividad.

1899 ERNEST RUTHERFORD  Estudiando los rayos X descubrió otro tipo de emisiones a los que denomino rayos alfa, beta y gama. Los rayos alfa son poco penetrantes y pueden ser detenidos por una hoja de papel, los beta pueden llegara a atravesar una hoja de aluminio y los gama tienen un poder de penetración mayor pudiendo atravesar una trozo de plomo de 3 mm de espesor. Rutherford demostró que los rayos alfa eran sensibles a los campos magnéticos y eléctricos por lo que pude determinar la relación entre masa y cargas como lo hiciera Thomson con el electrón, recibió el premio Nobel por este hallazgo del descubrimiento de los rayos alfa, beta y gamma. Descubrió los protones ( p+) que tiene carga positiva.

MAX PLANCK (1900) Logra dar una explicación de por que los cuerpos calientes emiten radiaciones electromagnéticas. Enuncia una ecuación que resulta válida para todo el espectro de frecuencia. Postulo que la emisión de radiaciones electromagnéticas se produce en forma de diminutas partículas elementales  que llamo cuanto ó paquete de energía. Los átomos no pueden absorber ó emitir cualquier valor de energía, sino unos valores concretos a los que llamo cuantos de energía, por esta aportación a Max Planck se le conoce como el padre de la química cuántica.

THOMSON Y KELVIN (1904)  Elaboraron el primer modelo atómico electrónico del átomo, conocido como el de “la gelatina con pasas” Donde las pasas son los electrones y la gelatina representaba la masa positiva. Descubrió los electrones (e-) que tiene tienen carga negativa.

 

ROBERT ANDREW MILIKAN (1909) Hizo la primera determinación precisa y directa de la carga del electrón, el resultado fue: 1.59 X 10 -19, el valor actual aceptado actualmente es de 1.6022 X 10 – 19. Milikan ideo un aparato bastante sencillo que consistía en un envase de vidrio con dos anillos metálicos dispuestos horizontalmente que servían de electrodos para generar un campo magnético entre ellos.

NIEL BOHR (1913) Propuso un modelo atómico indicando que los electrones de un átomo podían estar solo en ciertas orbitas ó niveles de energía alrededor del núcleo..Su teoría indica que cada nivel de energía posee uno ó más subniveles y cada subnivel posee un conjunto de uno ó varios orbitales circulares. Además propuso tres postulados: 1.Los electrones se encuentran girando en orbitas estacionarias sin emitir energía.2. Cuando a un átomo se le aplica energía sus electrones brincan de una orbita de menor energía aun a de mayor energía, absorbiéndola.3.Cuando el electrón regresa a su antigua orbita emite la energía absorbida en forma de de radiaciones electromagnéticas.

SOMMERFIELD (1922) Postuló que los electrones podían moverse en orbitas Elípticas y no circulares, como lo había propuesto Bohr.

LOUIS DE BROGLIE (1925) Señalo que los electrones tienen propiedades tanto de onda como de partículas. Eso quiere decir que existe una dualidad donde las partículas también se pueden tratarse como modelos ondulatorios. Esto se confirmo en experimentos sonde se logró difractar electrones como si fueran un haz de luz

WERNER HEISENBERG (1926) Debido al principio de la dualidad enuncio el principio de la incertidumbre que dice que es imposible determinar simultáneamente y con exactitud la posición y la velocidad de un electrón.

CHADWICK (1932)Descubrió una partícula sin carga y con una masa semejante a la del propio protón a la que denominó neutrón. El descubrimiento del neutrón como una segunda partícula nuclear vino a aclarar bastantes dudas respecto a las masas atómicas (suma de protones y neutrones) y a la existencia de isótopos, que son átomos de un mismo elemento pero con diferente masa. Genéricamente a los protones y neutrones se les denomina nucleones por formar parte del núcleo atómico.          

DIRAC-JORDAN :En 1928 Dirac logro una descripción cuanti-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s, además de los ya conocidos n, l, y m.

 

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