En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.  Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Los iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico. Su diferencia de electronegatividad es de 1.7 o mayor.                                                          

ELEMENTOS	PUNTOS DE LEWIS	ENLACE FORMADO	FORMULA	TIPO DE ENLACE
K     +     F
Sn    +     S
Ca      +    O
Mg      +     Br

 

                                                                                                                                        

ELEMENTOS	PUNTOS DE LEWIS	ENLACE FORMADO	FORMULA	TIPO DE ENLACE
Na   +   Cl	Na                   Cl	Na              Cl	NaCl	Enlace Iónico simple
Be     +     O	Be                O	Be                 O	Be  O	Enlace iónico doble

Actividad realiza los siguientes ejercicios para formar enlaces iónicos

 

Elementos	Diferencia de electronegatividad	Tipos de enlaces
Na y Cl
S y O
N yN
H y F

Enlace que se lleva a cabo entre átomos de metales………….…………………..……...(F )

2. Enlace donde hay transferencia completa de electrones de un átomo a otra………….(B )

3. Enlace formado mediante electrones compartidos entre los átomos……………………(A )

4. Enlace covalente donde hay diferencia de electronegativa………………………………(C )     

5. Enlace covalente donde un átomo dona el par de electrones de enlace y el otro los acomoda en un orbital vacio………………………………………………………………………………………...(E)

6. Enlace con diferencia de electronegatividad igual a cero…………………………………..(D)

7. Fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas……………………..…(J)

          8. Esta unión entre las moléculas de agua permiten que sea líquido a temperatura

             ambiente………………………………………………………….……………………………….(G)

          9. Cuando dos moléculas polares se acercan una a la otra, tienden a alinearse y el

              extremo positivo de un dipolo está dirigido al extremo negativo de otro…………………..( I)

A)      Enlace covalente                  B) Enlace Iónico                         C) Enlace covalente polar

     D) Enlace covalente No polar     E) Enlace covalente Coordinado    F) Enlace metálico

     G) Puentes de hidrogeno           H) Mar de electrones                   I) Dipolo-dipolo          

     J)  Enlace químico                   

Realiza los siguientes ejercicios

Utilizando la diferencia de electronegatividad y determina el tipo de enlace:

a)    CH₄ _____________________________________

 

b)    HCl  _____________________________________

 

c)    CO₂ _____________________________________

 

d)    O₂   _____________________________________

 

e)    H₂SO₄ ___________________________________

 

 

1.- ¿Qué es la tabla periódica y para que se utiliza?

2.- ¿Cómo se llaman los renglones y columnas de la tabla periódica?

3.- ¿Por qué es importante clasificar a los elementos?

4.-  ¿Cuantos elementos químicos conoces?

5.- ¿Qué criterios se tomaron en cuenta en la elaboración de la tabla periódica?