Evolución histórica de la Química Orgánica

La Química Orgánica, tal y como hoy la conocemos, arranca de finales del siglo XVIII. En este orden de cosas son dignos de mención: los estudios que el alemán Carl Scheele llevó a cabo entre los años 1769 a 1786 sobre aislamiento de diversos compuestos orgánicos de fuentes naturales.

 En 1807, el químico sueco Berzelius denominó, con el nombre de compuestos orgánicos, a aquellos compuestos derivados de los seres vivos o de la materia viva. Durante todo el siglo XIX, Berzelius y otros químicos creyeron que tales compuestos poseían una fuerza vital y que, por tanto, sería imposible sintetizar un compuesto orgánico a partir de materiales inorgánicos.

6. Tipo de cadena que se representa comúnmente con formas geométricas.

 

a)    Lineal.

b)    Cíclica.

c)    Ramificada.

d)    Saturada.

 

7.- Grupo funcional que se caracteriza por al presencia de un radical oxidrilo(OH).

  

a)    Ácidos Carboxílicos

b)    Esteres

c)    Cetonas

d)    Alcoholes

 

8.- El compuesto 2- Pentanona pertenece al grupo funcional de las...

 

a)    Cetonas

b)    Aminas

c)    Amidas

d)    Halogenuros

 

9.- Cadena cíclica de 6 átomos de Carbono que presenta 3 dobles enlaces.

 

a)    Hexano

b)    Hexatrieno

c)    Benceno

d)    Tolueno

 

10.- Propiedad del Carbono de forma cuatro posibles enlaces con átomos eternos.

     a)  Concatenación

     b)  Tetravalencia

     c)  Electronegatividad

     d)  Isomería

 

 

diagnostico

1.- Es la rama de la química que se encarga del estudio del carbono y sus derivados.

     a)  Estequiometria

     b)  Inorgánica

     c)  Cuántica

     d)  Orgánica

 

2.-Son compuestos con la misma cantidad de átomos y estructuras diferentes.

     a)  Isómeros

     b)  Halógenos

     c)  Radicales

     d)  Isotopos

 

3.- Hidrocarburos que se caracterizan por contener en su estructura triples enlaces.

      a)  Alcanos.

      b)  Alquenos

      c)  Alquinos.

      d)  Aromáticos.

 

4.-Es la combinación de orbitales en los compuestos orgánicos.

     a)  Concatenación

     b)  Hibridación

     c)  Alotropos

     d)  saturación

 

5.-Hidrocarburos que presentan Hibridación sp³ de forma tetraédrica?

     a)  Alquenos

     b)   Alquinos

     c)   Alcanos

     d)   Aromaticos

 

 

ESTIMADO ALUMNO(A):DESPUES DE DESARROLLAR EL BLOQUE 5 MACROMOLECULAS, EN TU CUADERNO, DEBES HACER UNA REVISTA CIENTIFICA EN EQUIPO, MISMA QUE VALE UN 50% DE TU CALIFICACION, DEL BLOQUE 5, EL CUADERNO VALE EL 40%, LOGICAMENTE COMPLETO CON TODAS LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO Y DESARROLADO EL BLOQUE, Y EL RESTANTE 10% SERA LA PRACTICA DE LABORATORIO, ELABORACION DE BOLIOGOMA QUE PROXIMAMENTE ELABORAREMOS. POR LO TANTO ESTAS ENTERADO CON TIEMPO DE LAS ACTIVIDADES, TODO LO ANTERIOR APROVADO POR ACADEMIA. QUE TENGAS UN BUEN DIA.

ESTIMADO ALUMNO(A): ES IMPORTANTE SABER QUE EL BLOQUE 5 MACROMOLECULAS, LO DEBES DESARROLLAR, BASANDOSE EN EL LIBRO, ASI COMO CONTESTAR TODAS LAS ACTIVIDADES QUE CONTIENE, INCLUYENDO UN CUESTIONARIO, TODO LO ANTERIOR EN EL CUADERNO. CLARO QUE VAMOS A COMPLEMENTAR INFORMACION Y ACTIVIDADES EN CLASE, LO ANTERIOR TE LO INFORMO CON 2 MESES DE ANTICIPACION, PORQUE EL BLOQUE 5 SE CALIFICARA EN BASE A TRABAJOS A DESARROLLAR, ENTRE ELLOS LO ANTERIOR.

RECUERDA QUE ENTRANDO DE VACACIONES TENDREMOS EL EXAMEN DEL BLOQUE III, ASI MISMO EN EL BLOQUE IV TAMBIEN TENDREMOS EXAMEN.

QUE PASES UN BUEN DIA.

ESTIMADO ALUMNO(A): PRIMERO FELICITAR A LOS QUE PARTICIPARON EN LA SEMANA ACADEMICA CULTURAL, LO HICIERON MUY BIEN, LUEGO INFORMARLES QUE POR SEPTIEMBRE SE HARA UNA ELIMINATORIA PARA IR A REPRESENTAR A EL COLEGIO EN LA OLIMPIADA DE QUIMICA, POR LO TANTO DEBES PREPARARTE CON ANTICIPACION PARA HACER UN BUEN PAPEL, DUDAS LOS SABADOS DE 7 A 13 HORAS, EN EL BLOG ESTAN VARIAS ACTIVIDADES DE BLOQUE III, QUE ES NECESARIO RESOLVER. LA BATA TODO MUNDO DEBE LLEVARLA Y SI NO SE TE SACARA DEL LABORATORIO PARA QUE LA CONSIGAS, RECUERDA QUE PIERDES PUNTOS AL NO ASISTIR DEBIDAMENTE UNIFORMADO, ALLA POR ABRIL SE HARA LA SIGUIENTE PRACTICA. QUE TENGAS UN BUEN DIA Y ADELANTE.

I.- Instrucciones.- Escriba en el paréntesis las respuestas correctas. (Se repiten respuestas). (10 aciertos).

 

25.- Soluciones	(          ) Precipitan
34.- Coloides	(          ) Son translúcidos
91.- Suspensiones	(          ) Un ejemplo es sal en agua
21.- Decantación	(          ) Precipitan por floculación
76.- Compuesto	(          ) Sus partículas tienen movimiento de zig-zag
23.- Mezcla	(          ) Se separan por decantación
11.- Destilación	(          ) Separa por diferencias de densidad
54.- Elemento	(          ) Unión física de dos o más sustancias
90.- pH	(          ) Separación por diferencia de puntos de ebullición.
32.- Tamizado	(          )  Un ejemplo es la sangre
	(          ) No sedimentan y son visibles solo en conjunto.
	(         ) La penicilina es un ejemplo de este tipo de mezcla.
	(         ) Separación por tamaño de partícula
	(         ) Nos indica la concentración de hidrógeno en una sustancia.
	(         ) Se puede separar por destilación.

 

II.- Resuelva los siguientes problemas.

 

1.- Calcule los gramos de solución que se preparar a partir de 12.5 g de azúcar si queremos que quede al 10% en peso. (2 aciertos).

 

 

 

 

 

 

 

_____________ g de solución

 

2.- Una muestra de 825 ml contiene 3.5 mg de iones fluoruro. Calcule las partes por millón de iones fluoruro en la muestra. (2 aciertos).

 

 

 

 

 

 

___________  ppm F^-1

 

 

 

 

3.- Calcule los ml de agua que deben añadirse a 15 ml de fenol para preparar una solución acuosa de fenol al 2% en volumen (2 aciertos).

 

 

 

 

 

 

 

___________ ml de agua

 

4.- Calcule los gramos de NaCl que se necesitan para preparar 230 ml de una solución acuosa

2 M de cloruro de sodio. (4 aciertos).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

__________ g de NaCl