1.- Conteste las siguientes preguntas.

a)-  ¿Que es la estequiometria? 

b)- ¿Que es el mol?

c)-  ¿Que es el número de Avogadro y cuál es su valor?

2.-  Anote las 4 Leyes Ponderales, su enunciado y autor que la propuso.

3.- Calcule la Masa Molecular de los siguientes compuestos:

a)  NaCl                               b)  H₂SO₄                             c)  SO₃

d)  MgSO₄                           e)  NaOH                              f)  HCl

4.- Resuelva los siguientes problemas.

a) Relación masa-masa.

    Calcule los gramos de Cloruro de plata AgCl que se obtienen a partir de 25 g de Nitrato de Plata AgNO₃ en la siguiente reacción:

                                          AgNO₃  +  NaCl  →  AgCl  +  NaNO₃

b) Relación mol-mol

    El amoniaco NH₃ se produce al hacer reaccionar el Hidrógeno H₂ y el Nitrógeno N₂. Si se suministran a la reacción 100 g de H₂, ¿Cuántos moles de NH₃ se producen?

                                                 3H₂  +  N₂  →  2NH₃

c)  Relación volumen-volumen

     Mediante la siguiente reacción ¿Cuántos litros de Oxígeno se combinarán con 30 litros de Hidrógeno en las mismas condiciones? Se presumen condiciones de temperatura y presión normales.

                                      2H₂  +  O₂  →  2H₂O

d) Fórmula molecular

    El análisis de una sustancia dio C= 26.7%, H= 2.2% y O=7.1%. Si su masa molar es de 90 g/mol, ¿Cuál es su formula molecular?