) Rendimiento Teórico
El Nitrobenceno C6H5NO2 se prepara mediante la siguiente reacción:
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
Si se utiliza una muestra de 98.6 g de Benceno C6 H6 para que reaccione con el ácido nítrico HNO3 y produzca 138.2 g (Rendimiento Real) de Nitrobenceno, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
C6H6 + HNO3 --> C6H5NO2 + H2O
ResponderEliminar78 g 63 g 123 g 18 g
Si 78 g de C6H6 producen 123 g de C6H5NO2
98.6 g de C6H6 deben producir = 155.48 g de C6H5NO2
Esto es si la reacción se llevara a cabo al 100%, pero como nada más se obtuvieron 138.2 g de nitrobenceno entonces:
155.48 g de C6H5NO2 sería el 100%
138.2 g de C6H5NO2 es el = 88.89%
Determinar el rendimiento teórico y experimental de la síntesis de nitrobenceno, suponiendo que utilizan 9 mL de ácido nítrico, 10 mL de ácido sulfúrico y 7 mL de benceno; y que se obtienen 8.43 gramos de nitrobenceno. ALGUIEN PUEDE AYUDARME POR FAVOR?
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