domingo, 12 de febrero de 2012

) Rendimiento Teórico
    El Nitrobenceno  C6H5NO2   se prepara mediante la siguiente reacción:
                     C6H6  +  HNO3    C6H5NO2  +  H2O





Si se utiliza una muestra de 98.6 g de Benceno C6 H6 para que reaccione con el ácido nítrico HNO3 y produzca 138.2 g (Rendimiento Real) de Nitrobenceno, ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?   

2 comentarios:

  1. C6H6 + HNO3 --> C6H5NO2 + H2O
    78 g 63 g 123 g 18 g


    Si 78 g de C6H6 producen 123 g de C6H5NO2
    98.6 g de C6H6 deben producir = 155.48 g de C6H5NO2

    Esto es si la reacción se llevara a cabo al 100%, pero como nada más se obtuvieron 138.2 g de nitrobenceno entonces:

    155.48 g de C6H5NO2 sería el 100%
    138.2 g de C6H5NO2 es el = 88.89%

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  2. Determinar el rendimiento teórico y experimental de la síntesis de nitrobenceno, suponiendo que utilizan 9 mL de ácido nítrico, 10 mL de ácido sulfúrico y 7 mL de benceno; y que se obtienen 8.43 gramos de nitrobenceno. ALGUIEN PUEDE AYUDARME POR FAVOR?

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