domingo, 22 de marzo de 2015


CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CARBONO E HIBRIDACION

 

 

El átomo de Carbono es el principal elemento que constituye los compuestos orgánicos.

 

Se localiza en el grupo IV A, período 2 de la tabla periódica, su número atómico es 6, su

 

masa atómica es de 12 uma; su configuración en el estado basal es:

 

C= 1s2 2s2 2p2   C= 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0  C= -----  ----- ----- ----- ----- Estado basal.

                                                                                  1s     2s   2px 2py   2pz

 

Sus números de oxidación de oxidación son +4, -2, -4. Si el Carbono mantuviera esta

 

configuración se podrían formar solo compuestos divalentes, ya que los únicos

 

electrones que participarían en el enlace serían los: 2px1 y 2py1.

 

Sin embargo esto no explicaría la mayoría de la formación de los compuestos orgánicos

 

en donde el Carbono es tetravalente, por ejemplo en el Metano (CH4) Para explicar la

 

formación de los cuatro enlaces covalentes en los compuestos orgánicos es necesario

 

incluir dos nuevos conceptos:

 

a).- la promoción de electrones con orbitales vacios.

 

b).- la hibridación de orbitales.

 

En el caso del inciso (a) tenemos : si consideramos que uno de los dos electrones del

 

orbital 2s se promueve al orbital vacío 2pz mediante la aplicación de cierta cantidad de

 

energía interna, obtenemos la siguiente configuración electrónica:

 

C= -----  -----  -----  -----  ------    estado excitado.

       1s     2s     2px  2py    2pz

 

Estructura molecular de los compuestos del Carbono.

 

Las propiedades de las diversas sustancias y de los usos de un material dependen de su

 

estructura molecular.

 

Existen varios métodos para conocer la estructura de las moléculas; el primero se

 

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