CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CARBONO E
HIBRIDACION
El átomo de Carbono es el principal elemento
que constituye los compuestos orgánicos.
Se localiza en el grupo IV A, período 2 de la
tabla periódica, su número atómico es 6, su
masa atómica es de 12 uma; su configuración en
el estado basal es:
C= 1s2 2s2
2p2 C= 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0 C= -----
----- ----- ----- ----- Estado basal.
1s
2s 2px 2py 2pz
Sus números de oxidación de oxidación son +4,
-2, -4. Si el Carbono mantuviera esta
configuración se podrían formar solo
compuestos divalentes, ya que los únicos
electrones que participarían en el enlace
serían los: 2px1 y 2py1.
Sin embargo esto no explicaría la mayoría de
la formación de los compuestos orgánicos
en donde el Carbono es tetravalente, por
ejemplo en el Metano (CH4) Para explicar la
formación de los cuatro enlaces covalentes en
los compuestos orgánicos es necesario
incluir dos nuevos conceptos:
a).- la promoción de electrones con orbitales
vacios.
b).- la hibridación de orbitales.
En el caso del inciso (a) tenemos : si
consideramos que uno de los dos electrones del
orbital 2s se promueve al orbital vacío 2pz
mediante la aplicación de cierta cantidad de
energía interna, obtenemos la siguiente
configuración electrónica:
C= -----
----- ----- -----
------ estado excitado.
1s 2s 2px
2py 2pz
Estructura molecular de los compuestos del
Carbono.
Las propiedades de las diversas sustancias y
de los usos de un material dependen de su
estructura molecular.
Existen varios métodos para conocer la
estructura de las moléculas; el primero se
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