considera la fuerza de repulsión entre los
pares de electrones que estan alrededor de un
átomo. El segundo toma en cuenta las distintas
maneras de que los orbitales atómicos
pueden combinarse para formar orbitales
alrededor de más de un núcleo. En el tercero
las moléculas tienen mas de una estructura
posible y el cuarto considera a los orbitales
de las moléculas como una unidad y no como
orbitales pertenecientes a átomos
individuales.
Los átomos de Carbono pueden unirse entre si
para formar cadenas hasta de miles de
átomos y anillos de varios tamaños, cosa que
es imposible para la mayoría de los
elementos del sistema periódico.
En los compuestos del Carbono sorprende el
hecho de que con un arreglo atómico
diferente se tiene un compuesto con
propiedades diferentes.
A esta configuración se le conoce como estado
de excitado; y ademas explica la
temperatura del átomo de Carbono, debido a los
cuatro electrones desapareados de
valencia.
En el estado excitado del átomo de Carbono los
orbitales son los que participan en la
formación de enlaces, lo cual da como
resultado que tres de ellos sean equivalentes y
el cuarto distinto. Sin embargo en todos los
casos los cuatro enlaces sencillos son
iguales, por lo que podemos suponer la
igualación de energía de los cuatro orbitales en
la que se obtendrán cuatro orbitales s y p,
para este caso son sp3, proceso o estado
conocido como de hibridación.
C= -----
------ ------ ------ ------ estado híbrido.
1s 2sp3 2sp3
2sp3 2sp3
Modelo espacial tetraédrico del Metano (CH4)
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