domingo, 22 de marzo de 2015


considera la fuerza de repulsión entre los pares de electrones que estan alrededor de un

 

átomo. El segundo toma en cuenta las distintas maneras de que los orbitales atómicos

 

pueden combinarse para formar orbitales alrededor de más de un núcleo. En el tercero

 

las moléculas tienen mas de una estructura posible y el cuarto considera a los orbitales

 

de las moléculas como una unidad y no como orbitales pertenecientes a átomos

 

individuales.

 

Los átomos de Carbono pueden unirse entre si para formar cadenas hasta de miles de

 

átomos y anillos de varios tamaños, cosa que es imposible para la mayoría de los

 

elementos del sistema periódico.

 

En los compuestos del Carbono sorprende el hecho de que con un arreglo atómico

 

diferente se tiene un compuesto con propiedades diferentes.

 

A esta configuración se le conoce como estado de excitado; y ademas explica la

 

temperatura del átomo de Carbono, debido a los cuatro electrones desapareados de

 

valencia.

 

En el estado excitado del átomo de Carbono los orbitales son los que participan en la

 

formación de enlaces, lo cual da como resultado que tres de ellos sean equivalentes y

 

el cuarto distinto. Sin embargo en todos los casos los cuatro enlaces sencillos son

 

iguales, por lo que podemos suponer la igualación de energía de los cuatro orbitales en

 

la que se obtendrán cuatro orbitales s y p, para este caso son sp3, proceso o estado

 

conocido como de hibridación.

 

C= -----  ------  ------   ------   ------  estado híbrido.

       1s    2sp3   2sp3   2sp3   2sp3

 

Modelo espacial tetraédrico del Metano (CH4)

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