FUERZAS DE VAN DER WAALS
Atracción Dipolo Dipolo
Se presenta entre dos moléculas
polares iguales o diferentes. Los dipolos
existentes interaccionan entre si orientándose de tal manera que
producen débiles uniones entre ellos. Los puntos de fusión y ebullición de las
sustancias participantes de la unión, pueden verse modificados ligeramente.
Atracción dipolo-dipolo inducido
Ocurre cuando una molécula polar
al acercarse a una molécula no polar induce en ella un dipolo instantáneo. Un
ejemplo es la disolución del yodo (I2) en agua. La molécula de yodo
es no polar y la del agua es muy polar.
Fuerzas de dispersión
Conocidas también como fuerzas de
London, se presentan cuando moléculas no polares sometidas a un factor externo
como la disminución de la temperatura, se aproximan entre si lo que origina u
movimiento desordenado o disperso de los electrones en los átomos de estas
moléculas. Así se crean dipolos instantáneos que permite a las moléculas
experimentar fuerzas de atracción débiles. Por este proceso de se explica la
condensación del hidrógeno (H2) y del nitrógeno (N2) a su
estado líquido, que de otra manera sería posible.
Puente de Hidrógeno
El enlace de hidrógeno
Es tipo especial de atracción
dipolo-dipolo y quizás una de las más importantes. Se produce cuando esta
enlazado a un átomo muy electronegativo
y de pequeño volumen como el oxígeno, el flour o el nitrógeno. En estos casos
se forman moléculas polares atraídas entre sí por intensas interacciones bipolares. Los compuestos que
experimentan este tipo de fuerza presentan visible cambio en sus puntos de
fusión y ebullición que se refleja en su estado de agregación a temperatura
ambiente. Por ejemplo, los enlaces de hidrógeno son los responsables del agua
líquida y de la estructura cristalina del hielo y de que este sea menos denso
que la misma agua líquida.
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