Con
frecuencia es conveniente saber la composición del compuesto en términos de los
pesos de sus elementos. Esta información se obtiene de las fórmulas del compuesto comparando el peso de cada
elemento presente en un mol del mismo con el peso total de 1 mol del compuesto.
Ejemplo:
determinar la composición porcentual del fosfato de amonio (NH4)3PO4
CALCULAR EL PESO MOLECULAR.
N = 14.0 gr.
X 3
= 42.0 gr.
H
= 1 gr. X
12 = 12.0
gr.
P
= 31.0 gr
X 1 =
31.0 gr
O = 16.0
gr. X 4 = 64.0
gr.
1 mol de (NH4)3PO4 = 149.0 gr/mol.
DETERMINAR LOS PORCENTAJES DE CADA ELEMENTO
PRESENTE:
N=
149 gr. = 100 %
42 gr.
= X .
X = 28.2% de N
H =
149 gr. = 100 %
12
gr. = X
. X = 8.1 % de H
P
= 149
gr. = 100 %
31
gr. = X
. X = 20.8 % de P
O =
149 gr. = 100 %
64 gr.
= X .
X = 42.9 % de O
La
suma de los porcentajes obtenidos es =
100 %
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