Las reacciones se clasifican desde dos puntos de vista:

1. Con respecto a agentes externos
2. Con respecto a la separación y acomodo de átomos

1.  Agentes externos:

1. Dirección de la reacción    2. Calor de la reacción                      3. Catalizador

a)    Reversible                                                   a) Endotérmica                  a) Inmediata

b)    Irreversible                                       b) Exotérmica                    b) Provocada

                                                                          c) Intérmica

Reacciones reversibles. Son las reacciones en las que los productos se combinan entre si para formar de nueva cuenta las sustancias iníciales.

2 Fe  +  3 H₂O          Fe₂O₃     +     3 H₂O

Reacciones irreversibles. Reacción que se realiza en una sola dirección, es decir, los productos no reaccionan entre si para formar las sustancias iníciales.

MgO     +     H₂O          Mg(OH)₂

Reacciones endotérmicas. Es en la que se requiere de calor para realizarse

H₂     +     I₂     Δ     2HI

Reacciones exotérmicas. Cuando se lleva a cabo la reacción genera calor

C     +     O₂          CO₂     +   Δ

Reacciones intérmicas. Son aquellas que no necesitan calor para efectuarse, ni tampoco lo liberan o generan

NaOH     +     HCl            NaCl        +     H₂O

Reacciones inmediatas. Son reacciones que se realizan sin la necesidad de un catalizador

H₂O     +     SO₃          H₂SO₄

Reacciones provocadas. Son aquellas que para poderse realizar requieren de algún catalizador

CaCO₃       Δ     CaO     +     CO₂