Ejemplo.

 Los principales componentes de la atmosfera son los gases N₂ y O_2. El N₂ se considera químicamente inerte, sin embargo cuando se presenta una tormenta eléctrica puede formarse el monóxido de nitrógeno (NO). Calcula el cambio en la entalpia en la  reacción a partir de los valores de los cambios de entalpia de formación. Indica si es una reacción endotérmica o exotérmica.

N_2(g) + O_2(g)          2NO_(g)

 

 

1.    Busca en la tabla los valores de cambio de entalpia de formación correspondiente a cada sustancia.

N_2(g) ΔH⁰ = 0 KJ/mol

O_2(g) ΔH⁰ = 0 KJ/mol

NO_(g) ΔH⁰ = 90.25 KJ/mol

2. Indica los coeficientes estequiometricos para cada sustancia:

1mol de N₂

1mol de 0₂

2mol de NO

3. Sustituye en la ecuación:

ΔH⁰ _reacción =  [ 2mol (90.25KJ/mol)]     -  [ 1mol ( 0 KJ/mol) + 1mol ( 0KJ/mol) ]

 ΔH⁰ _reacción = 180.5 KJ

4. Debido a que el valor del resultado es positivo se trata de una reacción endotérmica, como la descarga electica de la tormenta proporciona la energía que absorbe la reacción, es posible la formación del NO.

Actividad 1

Ejercicios 

Determine ΔH⁰ _reacción e indica que tipo de reacción es.

1. C + 2H_2(g)                             CH_4(g)

2. C₂H_6(g)                               C₂H_2(g) + 2H_2(g)

3. 2SO_2(g) + O₂                    2SO_{3 (g)}

4. HCl_(g) + C₂H₄                      C₂H₅Cl_(g)

Sustancia	ΔH0f (KJ/mol)
CH4	-78.1
C2H2(g)	226.7
C2H6(g)	-84.68
SO2(g)	-296.8
SO3(g)	-395.7
HCl(g)	-92.31
C2H4	52.26
C2H5Cl	-97.7