viernes, 2 de noviembre de 2012


Ejemplo 1

Paso 1 Escribimos correctamente la siguiente reacción:

 

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

 

Paso 2Determinamos los números de oxidación de todos los elementos que participan  en la reacción.

 

                +1   +7  -2      +1 +3 -2        +1  +6 -2          +2   +6  -2      +1  -2       +1 +5 -2      +1   +6  -2

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 à MnSO4 + H2O + KNO3 + K2SO4

 

Paso 3 Determinamos cual elemento se oxida y cual elemento se reduce, escribiendo dos semireacciones y multiplicando en forma cruzada para igualar cantidad de electrones ganados y perdidos:

 

            +5e-                                                                                      10 e-

Mn +7    à   Mn +2     se reduce                        2  Mn +7    à  2 Mn +2

 

 

                  -2e-                                                         10e-

N +3     à     N+5     se oxida                   5  N +3     à   5  N+5

 

Paso 4 Asignamos a la reacción los coeficientes encontrados y ajustamos por tanteo.

 

2 KMnO4 + 5 KNO2 + H2SO4 à 2  MnSO4 + H2O + 5 KNO3 + K2SO4

7   K    7

2   Mn 2

5   N   5

1   S   3

2   H    2

22 O  28

2 KMnO4 + 5 KNO2 +3 H2SO4 à  2  MnSO4 +3 H2O + 5 KNO3 + K2SO4

7   K    7

2   Mn 2

5   N   5

3   S   3

6   H   6

30 O  30

 

 

 

 

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