BALANCEO POR OXIDO REDUCCIÓN
Se
basa en los cambios de valencia que sufren los átomos en las reacciones
químicas.
·
Cuando el átomo aumenta su valencia se oxida.
·
Si la valencia disminuye se reduce.
La
relación de oxido reducción ocurre simultáneamente. El número total de
electrones perdidos debe ser igual a los ganados. En una ecuación “redox” no
hay excesos ni diferencias de electrones.
·
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo pierde electrones (se hace más
positivo)
·
La reducción es un cambio químico en el que un átomo gana electrones (se hace más negativo).
Ejemplos:
Si la valencia de un átomo
pasa de +2 a +6 se oxida 4 puntos:
Si la valencia de un átomo
pasa de +4 a -2 se reduce 6 puntos:
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