Velocidad
de Reacción
La velocidad de reacción se define con la cantidad de uno
de los reactivos que se transforma por unidad de tiempo o bien la cantidad de
uno de los productos que se forman por unidad de tiempo.
La cinética química es la parte de la química que se encarga
del estudio de la velocidad con que ocurren los procesos químicos. Es frecuente
confundir los conceptos de velocidad de reacción y tiempo de reacción el tiempo
de reacción puede definirse como el tiempo transcurrido desde el inicio de una
reacción hasta la terminación de la
misma.
La velocidad de reacción representa la variación con el tiempo
de las concentraciones de las sustancias que intervengan en la reacción.
Velocidad de Reacción = Variación de la concentración /
Tiempo trascurrido
Unidades = mol /Lit-seg.
Teoría
de las Colisiones
Esta teoría fue desarrollada por Arrhenius y da una
explicación al hecho de que los choques o colisiones entre las partículas de
los reactivos dan lugar a productos. Argumenta que cuando las partículas de los
reactantes chocan con la energía cinética adecuada, tendrá lugar la reacción a
esta energía mínima que deben poseer las partículas de los reactantes para que
los choques sean efectivos se le llama energía de activación.
De esta forma son dos las condiciones para que una
reacción se lleve a cabo:
1. Que las moléculas reactantes choquen con la energía suficiente
como para romper o debilitar suficientemente sus enlaces, de esta manera las moléculas
resaltantes quedan activadas.
2. Que las moléculas reactantes colisiones con una orientación
adecuada.
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