BALANCEO POR OXIDO REDUCCIÓN

 

Se basa en los cambios de valencia que sufren los átomos en las reacciones químicas.

·          Cuando el átomo aumenta su valencia se oxida.

·         Si la valencia disminuye se reduce.

La relación de oxido reducción ocurre simultáneamente. El número total de electrones perdidos debe ser igual a los ganados. En una ecuación “redox” no hay excesos ni diferencias de electrones.

·         La oxidación es un cambio químico en el que un átomo pierde electrones (se hace más positivo)

·         La reducción es un cambio químico en el que un átomo gana electrones (se hace más negativo).

 

Ejemplos:

 

Si la valencia de un átomo pasa de +2  a +6 se oxida 4 puntos:

 

 

 

 

 

 

Si la valencia de un átomo pasa de +4 a -2 se reduce 6 puntos: