domingo, 9 de noviembre de 2014


Las reacciones se clasifican desde dos puntos de vista:

  1. Con respecto a agentes externos
  2. Con respecto a la separación y acomodo de átomos

1.  Agentes externos:

1. Dirección de la reacción    2. Calor de la reacción                      3. Catalizador

a)    Reversible                                                   a) Endotérmica                  a) Inmediata

b)    Irreversible                                       b) Exotérmica                    b) Provocada

                                                                          c) Intérmica

 

Reacciones reversibles. Son las reacciones en las que los productos se combinan entre si para formar de nueva cuenta las sustancias iníciales.

 

2 Fe  +  3 H2O          Fe2O3     +     3 H2O

 

Reacciones irreversibles. Reacción que se realiza en una sola dirección, es decir, los productos no reaccionan entre si para formar las sustancias iníciales.

 

MgO     +     H2O          Mg(OH)2

 

Reacciones endotérmicas. Es en la que se requiere de calor para realizarse

 

H2     +     I2     Δ     2HI

 

Reacciones exotérmicas. Cuando se lleva a cabo la reacción genera calor

 

C     +     O2          CO2     +   Δ

 

Reacciones intérmicas. Son aquellas que no necesitan calor para efectuarse, ni tampoco lo liberan o generan

 

NaOH     +     HCl            NaCl        +     H2O

 

Reacciones inmediatas. Son reacciones que se realizan sin la necesidad de un catalizador

 

H2O     +     SO3          H2SO4

 

Reacciones provocadas. Son aquellas que para poderse realizar requieren de algún catalizador

 

CaCO3       Δ     CaO     +     CO2

 

2. Separación y reacomodo de átomos:

  1. Síntesis
  2. Descomposición
  3. Simple sustitución
  4. Doble sustitución

Reacciones de síntesis. Este tipo de reacción se lleva acabo entre dos o más especies químicas sencillas, donde se unen para formar un solo producto

A    +    B                    AB

 

Ca     +     Cl2                CaCl2

 

Reacciones de descomposición. Se define como aquella en la cual una especie química se separa en dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa

AB                              A     +     B

 

CaCl2              Δ         Ca     +     Cl2

 

Reacciones de simple sustitución. En este tipo de reacciones  un compuesto reacciona con ion u otro átomo y se obtiene un compuesto y un ion o átomo.

A+ B-     +     C-                       AC   + B-

A+ B-     +     C+                      CB   +   A+

                                                                                      +2          -2                                                                                   

Ca(SO4)   +   (PO4)-3                 Ca3(PO4)2     +     (SO4)-2

 

Reacciones de doble sustitución. Son las reacciones que se realizan en soluciones acuosas, donde hay iones presentes y se produce un intercambio entre ellos. Reaccionan dos compuestos y se obtienen dos productos

A+ B-     +     C+ D-                  A+ D-     +     C+ B-

                                               +1           -1               +2         -2                      

Li(BrO3)     +     Fe(CO3)                 Li2(CO3)     +     Fe(BrO3)2

 

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