oxigeno liberando calor, este tipo de
reacción es una de las más importantes fuentes de energía para el hombre. Entre
las reacciones químicas endotérmicas más comunes están las descomposiciones. El
uso de refrigeradores para conservar los alimentos demuestra que la ausencia de
calor retarda la descomposición.
Es posible calcular el calor que es cedido o
ganado por una reacción en particular, mediante el uso de una propiedad llamada
entalpia del griego enthalpen que se significa calentar. Esta propiedad de
indica por la letra H y se define
como el calor de una sustancia a presión constante. Cuando la entalpia está en
condiciones estándar, es decir a 250C y 1ATM de presión se
identifica por el siguiente símbolo H0f. La entalpia de una
reacción se determina por medio de la siguiente ecuación:
ΔHR
= ΣH0fproducto -
ΣH0f reactivos
ΔHR
= Entalpia
de Reacción
Σ = Sumatoria
H0f
= Entalpia
de Formación (Valores en tabla)
Un valor ΔHR
negativo significa que la reacción es exotérmica.
Un ΔHR
positivo indica una reacción endotérmica.
La entalpia de formación es aquella que se
determina en condiciones estándar y sus unidades son KJ/mol. Los elementos libres
o no combinados tienen entalpia de formación cero.
ANEXO
II
Ejemplo.
Los
principales componentes de la atmosfera son los gases N2 y O2. El
N2 se considera químicamente inerte, sin embargo cuando se presenta
una tormenta eléctrica puede formarse el monóxido de nitrógeno (NO). Calcula el
cambio en la entalpia en la reacción a
partir de los valores de los cambios de entalpia de formación. Indica si es una
reacción endotérmica o exotérmica.
N2(g) + O2(g)
2NO(g)
