Enlace covalente polar

Cuando los átomos tienen una diferencia de electronegatividad  menor a 1.7, presentan un enlace del tipo covalente polar. El átomo que tiene una electronegatividad mayor atrae hacia si a los electrones de enlace. La nube electrónica se desplaza hacia este átomo y forma   un dipolo negativo, del otro lado en consecuencia se forma un dipolo positivo.   

Enlace covalente coordinado

En este caso es uno de los átomos el que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio para acomodarlos. Una vez formado un enlace covalente coordinado, no se distingue de los demás; no es más que un par de electrones compartidos. Las estructuras de Lewis del acido sulfúrico nos muestra los enlaces covalentes entre los átomos de azufre (S) y de oxigeno (O), que no se encuentran enlazados a los átomos de hidrogeno.

Este modelo de enlace nos ayuda a entender mejor la formación de moléculas complejas. También en este modelo de enlace se forman dobles enlaces entre átomos.