METALES
FISICAS	QUIMICAS
Presentan brillo metálico, el color del metal depende de la luz que refleja, ejemplo: el cobre refleja rojo	Forman aleaciones como el bronce y el latón
Se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio, galio, francio y cesio	Se combinan con el oxígeno para formar óxidos metálicos
Presentan valores de densidad elevados	Forman iones positivos(cationes) cuando pierden electrones(oxidación)
Tienen puntos de fusión elevados	En su último nivel de energía tiene uno o tres electrones de valencia
Buenos conductores del calor y la electricidad	Son alcalinos muy reactivos
Algunos presentan ductibilidad, tenacidad, maleabilidad o dureza
METALOIDES
Presentan propiedades metálicas como no metálicas, son sólidos a temperatura ambiente, por lo que en estado puro son duros y quebradizos, son buenos semiconductores de electricidad pero malos conductores del calor.
NO METALES
Tienen aspecto opaco	Forman enlaces entre sí  para producir sustancias como CO2
Se encuentran en la naturaleza en sus tres estados de agregación: solido, líquido y gas	Se combinan con el oxigeno formando anhídridos
Presentan valores de densidad bajos	Se pueden combinar con los metales para formar sales
Son malos conductores del calor y la electricidad	Forman iones negativos(aniones) cuando ganan electrones(reducción)
No presentan ductibilidad, tenacidad, dureza o maleabilidad	Presentan el fenómeno de alotropía