METALES
|
|
FISICAS
|
QUIMICAS
|
Presentan
brillo metálico, el color del metal depende de la luz que refleja, ejemplo:
el cobre refleja rojo
|
Forman
aleaciones como el bronce y el latón
|
Se
encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio, galio, francio y
cesio
|
Se
combinan con el oxígeno para formar óxidos metálicos
|
Presentan
valores de densidad elevados
|
Forman
iones positivos(cationes) cuando pierden electrones(oxidación)
|
Tienen
puntos de fusión elevados
|
En su
último nivel de energía tiene uno o tres electrones de valencia
|
Buenos
conductores del calor y la electricidad
|
Son
alcalinos muy reactivos
|
Algunos
presentan ductibilidad, tenacidad, maleabilidad o dureza
|
|
METALOIDES
|
|
Presentan
propiedades metálicas como no metálicas, son sólidos a temperatura ambiente,
por lo que en estado puro son duros y quebradizos, son buenos semiconductores
de electricidad pero malos conductores del calor.
|
|
NO METALES
|
|
Tienen
aspecto opaco
|
Forman
enlaces entre sí para producir
sustancias como CO2
|
Se
encuentran en la naturaleza en sus tres estados de agregación: solido, líquido
y gas
|
Se
combinan con el oxigeno formando anhídridos
|
Presentan
valores de densidad bajos
|
Se
pueden combinar con los metales para formar sales
|
Son
malos conductores del calor y la electricidad
|
Forman
iones negativos(aniones) cuando ganan electrones(reducción)
|
No
presentan ductibilidad, tenacidad, dureza o maleabilidad
|
Presentan
el fenómeno de alotropía
|
domingo, 18 de septiembre de 2016
Suscribirse a:
Enviar comentarios (Atom)
No hay comentarios:
Publicar un comentario