1.-Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que presenta la siguiente composición: de carbono 33.2 % de hidrogeno 7.5 %  y de oxigeno un 56.3 %  con un peso molecular real de 90 gr. mol.

Elemento	Masa	Peso atómico	At- gramo	Relación	Nº de átomos	Peso molecular de F. minima
Carbono	33.2 gr.	12.01	33.2/12.01  = 2.76	2.76/ 2.76  =  1	1	12.01
Hidrogeno	7.5  gr	1.00	7.5/ 1.00   =  7.5	7.5/ 2.76    =  2.71	3	3.00
oxigeno	56.3 gr.	16.00	56.3/ 16.00 = 3.51	3.51/2.76    = 1.27	1	16.00

                                                                                                                                    PM =  31.01gr/mol

                                        PM. real

No. moleculas  =                PM  F. mínima                       FÓRMULA MÍNIMA:          CH₃O

                                   90 gr./mol                                      FÓRMULA MOLECULAR:  3 ( CH₃O)

No. moleculas  =         31.01 gr./mol    =  2.9  =  3                 FÓRMULA MOLECULAR:       C₃H₉O₃