miércoles, 8 de febrero de 2017

REACTIVO LIMITANTE:

a)       Se balancea la ecuación.

 

50 g
 
35 g
 
 
 
 
 
 
3CaCO3
+
2 H3PO4                      
Ca3(PO4)2  
+
3 CO2  
+
3 H2O

 

 

 

 

 

 

 

b)      Se determina la Masa Molar de los reactivos.

 

CaCO3
H3PO4                      
Ca  =  40 g / mol  x  1 =  40 g / mol
H =   1 g / mol  x  3 =   3 g / mol
C  =    12 g / mol  x  1 =  12 g / mol                              
P =  31 g / mol  x  1 = 31 g / mol
O =     16 g / mol  x  3 =  48 g / mol                             
O =  16 g / mol  x  4  = 64 g / mol
100 g / mol                                                                
98 g / mol

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Se convierten los gramos de cada reactivo a mol.

100 g    CaCO3    __________    1 mol    CaCO3              50 g / mol CaCO3     =    0.5 mol  CaCO3  

50 g      CaCO3     __________        X                               100 g   CaCO3                           

 

98 g H3PO4   ________   1 mol H3PO4               35 g H3PO4                =    .357 mol  H3PO4

35 g H3PO4   ________           X                    98 g  H3PO4

 

c) Se determina la cantidad de producto que se obtiene a partir de cada reactivo.

 


CaCO3 :   3 mol CaCO3  ___________  1 mol  Ca3(PO4)2             0.5 mol  CaCO3    X       1 mol  Ca3(PO4)2     = 0 .167 mol Ca3(PO4)2                

            0.5 mol  CaCO3  ______        X                                                               3 mol CaCO3           

 

 


2 mol H3PO4   ______________    1 mol Ca3(PO4)2                           0.357 mol H3PO4    X       1 mol Ca3(PO4)2       =   0 .178 mol Ca3(PO4)2

 0.357 mol H3PO4  ____________          X                                                                  2 mol H3PO4  

 

 

d) El reactivo limitante es el CaCO3,  puesto que es el reactivo que nos da la menor cantidad de Ca3(PO4)2  ( 0.167 mol )

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