a)
Se balancea
la ecuación.
3CaCO3
|
+
|
2 H3PO4
|
Ca3(PO4)2
|
+
|
3 CO2
|
+
|
3 H2O
|
b)
Se determina la Masa Molar de los reactivos.
CaCO3
|
H3PO4
|
Ca =
|
H =
|
C =
|
P =
|
O =
|
O =
|
Se
convierten los gramos de cada reactivo a mol.
c) Se determina la cantidad de producto que se obtiene a
partir de cada reactivo.
CaCO3 :
3 mol CaCO3
___________ 1 mol Ca3(PO4)2 0.5
mol CaCO3 X 1 mol Ca3(PO4)2 = 0 .167
mol Ca3(PO4)2
2 mol H3PO4
______________ 1 mol Ca3(PO4)2 0.357 mol H3PO4
X 1 mol Ca3(PO4)2 = 0 .178 mol Ca3(PO4)2
d) El
reactivo limitante es el CaCO3, puesto que es el reactivo que nos da la menor cantidad
de Ca3(PO4)2
( 0.167 mol
)
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