A partir de lo anterior, determinamos los gramos de NaOH que se requieren aplicando la fórmula o mediante una sencilla regla de tres.

                                     

74.5 g de NaClO		80 g de NaOH
500 g de NaClO		x= 536.91 g de NaOH

 

A)     RELACIÓN VOLUMEN-VOLUMEN.- a partir del volumen de una sustancia se determina el volumen de otra, hay que tomar en cuenta las condiciones de presión y temperatura en las que se desarrolla la reacción.

 

Ejemplo:

La reacción entre el monóxido de nitrógeno (NO) y el oxígeno (O) da como resultado la formación de dióxido de nitrógeno (NO₂), sustancia que participa en la producción del esmog fotoquímico.

 

2NO(g)

+

O2 (g)

2NO2 (g)

 

Si la reacción de síntesis se desarrolla en condiciones estándar de temperatura y presión, ¿Cuántos litros de oxígeno se necesitan para reaccionar con 150 L de monóxido de nitrógeno?

 

Solución:

Si tenemos condiciones estándar de presión y temperatura (P= 1 atm, T=0°C), entonces un mol de cualquier gas ocupa un volumen igual a 22.4 L.

 

En base a lo anterior desarrollamos lo siguiente:

22.4 L		1 mol
150 L de NO		x= 6.6964 mol de NO

 

2 mol de NO		1 mol O2
6.6964 mol de NO		x= 3.3482 mol de O2

 

1 mol		22.4 L
3.3482 mol de O2		x= 74.9996 L de O2

 

Después de haber visto los ejemplos de relación mol-mol, relación masa-masa, y relación volumen- volumen; el alumno resuelve en su cuaderno los ejercicios 1,2 y 3 (“Entremos en Acción” de las páginas 19 y 20).