Tres son los tipos de
relaciones estequiométrica en las que se aplica la ley de conservación de la
masa (Lavoisier).
A) RELACIÓN MOL-MOL.- Sirve para
proporcionar los moles de una sustancia a partir de otra.
Ejemplo:
El sulfato de sodio (Na2SO4),
compuesto que se utiliza en algunas del proceso de fabricación de papel y que
sirve para obtener compuestos resistentes al fuego, se puede producir por la
relación entre ácido sulfúrico (H2SO4) y el hidróxido de
sodio (NaOH):
H2SO4
|
+
|
NaOH
|
|
Na2SO4
|
+
|
H2O
|
Si se suministran a la
reacción 4 moles de NaOH, ¿Cuántos moles de Na2SO4 se
obtendrán?
Solución:
Primero se balancea la
ecuación de modo que cumpla con la ley de conservación de la masa
H2SO4
|
+
|
2NaOH
|
|
Na2SO4
|
+
|
2H2O
|
Enseguida se explica la
relación mol-mol de la ecuación.
Se resuelve el problema
aplicando una sencilla regla de tres.
2 mol de NaOH
|
|
1 mol de Na2SO4
|
4 mol de NaOH
|
|
x= 2 mol de Na2SO4
|
B) RELACIÓN MASA-MASA.- A partir de la
masa de una sustancia se calcula la masa de un reactivo o de un producto.
Ejemplo:
El hipoclorito de sodio
(NaClO), ingrediente de muchos blanqueadores comerciales, puede obtenerse
mediante la reacción controlada entre el hidróxido de sodio (NaOH) y el cloro
elemental (Cl2):
2NaOH
|
+
|
Cl2
|
|
NaClO
|
+
|
NaCl
|
+
|
H2O
|
De acuerdo con la reacción (ya
está balanceada) ¿Cuántos g de NaOH son necesarios para obtener 500 g de NaClO?
Solución:
Tenemos las siguientes
relaciones
1 mol de NaOH
|
=
|
40 g de NaOH
|
Por lo tanto 2 mol de
NaOH = 80 g NaOH
1 mol de NaClO
|
=
|
74.5 g de NaClO
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