miércoles, 8 de febrero de 2017


Tres son los tipos de relaciones estequiométrica en las que se aplica la ley de conservación de la masa (Lavoisier).

 

A)     RELACIÓN MOL-MOL.- Sirve para proporcionar los moles de una sustancia a partir de otra.

 

Ejemplo:

El sulfato de sodio (Na2SO4), compuesto que se utiliza en algunas del proceso de fabricación de papel y que sirve para obtener compuestos resistentes al fuego, se puede producir por la relación entre ácido sulfúrico (H2SO4) y el hidróxido de sodio (NaOH):

                                                                                                                     

H2SO4
+
NaOH
Na2SO4
+
H2O

 

Si se suministran a la reacción 4 moles de NaOH, ¿Cuántos moles de Na2SO4 se obtendrán?

 

Solución:

Primero se balancea la ecuación de modo que cumpla con la ley de conservación de la masa

 

H2SO4
+
2NaOH
Na2SO4
+
2H2O

 

Enseguida se explica la relación mol-mol de la ecuación.

 

Se resuelve el problema aplicando una sencilla regla de tres.

 

2 mol de NaOH

1 mol de Na2SO4
4 mol de NaOH

x= 2 mol de Na2SO4

 

B)      RELACIÓN MASA-MASA.- A partir de la masa de una sustancia se calcula la masa de un reactivo o de un producto.

 

Ejemplo:

El hipoclorito de sodio (NaClO), ingrediente de muchos blanqueadores comerciales, puede obtenerse mediante la reacción controlada entre el hidróxido de sodio (NaOH) y el cloro elemental (Cl2):

 

2NaOH
+
Cl2
NaClO
+
NaCl
+
H2O

De acuerdo con la reacción (ya está balanceada) ¿Cuántos g de NaOH son necesarios para obtener 500 g de NaClO?

 

Solución:

Tenemos las siguientes relaciones

1 mol de NaOH
=
40 g de NaOH

Por lo tanto 2 mol de NaOH  = 80 g NaOH

 

1 mol de NaClO
=
74.5 g de NaClO

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